4112-Qm-08-Test I-2019

 

 

2019 QUÍMICA MENCIÓN

TEST N°I 1

Número atómico

  

 

2

H 1,0

3

He

Masa atómica 4

5

  

6

7

4,0

  8

9

10

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

6,9

9,0

10,8

12,0

14,0

16,0

19,0

20,2

11

12

13

14

15

16

17

18

Na 23,0

Mg 24,3

Al 27,0

Si 28,1

P 31,0

S 32,0

Cl 35,5

Ar 39,9

19

20

K

Ca

39,1

40,0

MATERIAL N°8

 

CONTENIDOS ÁTOMOS Y PARTÍCULAS PAUTA

Pág. 3 17

RADIACTIVIDAD Y EMISIONES

18

PAUTA

32

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA I PAUTA

33 48

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA II PAUTA

49 65

ENLACES ATÓMICOS

66

PAUTA

80

ESTEQUIOMETRÍA Y LEYES PONDERALES PAUTA

81 99

DISOLUCIONES QUÍMICAS PAUTA

100 116

2

 

ÁTOMOS Y PARTÍCULAS 1.

El primer modelo een n plantear que el átomo posee un núcleo pequ pequeño eño y positivo con electrones orbitando alrededor de éste, fue el modelo de A) Ernest Rutherford. B) John Dalton. C) Erwin Schrödinger. D) Joseph Thomson. E) Niels Bohr.

2.

Los electrones son partículas 1. con carga eléctrica. 2. con energía cinética. 3. sin masa ni velocidad. La(s) opción(es) correcta(s) debe(n) ser A) B) C) D) E)

3.

Los rayos X son emisiones A) B) C) D) E)

4.

solo 1. solo 2. solo 3. solo 1 y 2. todas las presentadas.

nucleares. con carga eléctrica positiva. con masa igual a 1 protón. de igual energía que un electrón. sin masa ni carga eléctrica.

Un eelemento lemento químico que presenta 10 partículas nucleares y 5 n neutrones, eutrones, presenta I) número atómico igual a 5. II) 5 electrones en total. III) número másico igual a 5. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo I y II. Solo I y III. I, II y III.

3

 

5.

El modelo de Niels Bo Bohr, hr, por sus características, se denominó A) B) C) D) E)

Planetario. Budín de pasas. Modelo nuclear. De estado estacionario. Mecánico cuántico.

6.

El fenómeno de la Radiactividad se manifiesta cuando un átomo A) se comporta como catión. B) emite energía y/o masa desde el núcleo. C) se comporta como anión. D) pierde electrones de la periferia. E) emite rayos X de baja frecuencia.

7.

Los rayos catódicos descubiertos por Crookes y estudiados por Thomson I) se desvían frente a un campo eléctrico aplicado. II) son fuertemente atraídos por un electrodo con carga positiva. III) poseen masa y, por lo tanto, energía cinética que pueden ttransmitir. ransmitir. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

8.

solo I. solo III. solo I y III. solo II y III. I, II y III.

Si una eespecie specie química presenta 9 protones, 10 eelectrones lectrones y número másico igual a 18, entonces su notación será +1

A) B)

9X

  9X  

C) D) E)

10X+11  +1 18X   -18 11X  

-1

4

 

9.

Las partículas alfa (   ) presentan I) 2 protones. II) 4 neutrones. III) número másico igual a 4. De las anteriores es (son) correcta(s) A) solo II. B) C) D) E)

solo IIII. solo y III. solo II y III. I, II y III.

10. Dos átomos que son isobaros entre sí, tienen igual A) B) C) D) E)

número másico. cantidad de protones. número atómico. número de electrones. comportamiento químico.

11. Electrones y protones se parecen en la (el) I) masa que presentan. II) tipo de carga eléctrica que tienen. III) ubicación dentro del átomo. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

la opción I. la opción III. las opciones II y III. todas las opciones son correctas. ninguna opción es correcta.

12. El átomo de Cloro, en estado basal, presenta (ver Tabla Periódica del co comienzo) mienzo) A) B) C) D) E)

número atómico 7. 17 electrones. número másico 17. 7 neutrones en el núcleo. 7 electrones en el nivel más interno.

5

 

13. Cuando el átom átomo o de Litio se estabiliza electrónicamente A) B) C) D) E)

gana 1 electrón. pierde 2 electrones. gana 2 electrones. pierde 1 electrón. gana y pierde 2 electrones a la vez.

14. Considere la siguiente reacción nuclear 27 13 Al

+

4 2He

     

30 14 Si

Del análisis de ella se deduce correctamente que A) se emiten neutrones. 1

B) la especie 1 H  corresponde a una partícula alfa. C) el átomo de Aluminio presenta 14 neutrones. D) el átom átomo o de Silicio es isobaro del átomo de Aluminio. 4

E) la especie

2

He  es

una partícula beta.

15. El átomo de Oxígeno (8O), en estado fundamental, presenta I) 8 electrones en total. II) 6 electrones de valencia. III) 2 electrones desapareados. De las anteriores proposiciones, es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo II. C) solo IIII. D) y II. E) I, II y III. 16. 2 átomos isotonos entre sí, tienen igual número I) másico.  másico.  II) de electrones. III) de neutrones. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. 6

+

1 1H  

 

 6 C ), se puede afirmar que 17. Con respecto al átomo de Carbono-12 ( 12

I) II) III) IV)

tiene 6 protones. posee 6 neutrones. presenta 4 electrones de valencia. posee 2 electrones desapareados.

¿Cuál(es) de las opciones anteriores es (son) correcta(s)? A) B) C) D) E)

Solo I. Solo III. Solo I y II. Solo I, III y IV. I, II, III y IV.

18. Si la configuración electrónica para un átomo es 1s2  2s2  2p3, entonces es correcto afirmar que A) B) C) D) E)

su número atómico debe ser 7. tiene 3 electrones de valencia. su número másico debe ser 14. el número de neutro neutrones nes tiene que coincidir con el número atómico. sólo uno de sus electrones de valencia se encuentra en los orbitales p.

19. Hidrógeno y D Deuterio euterio son átomos que presentan igual igual   I) valor para Z. II) valor para A. III) número de electrones. De las anteriores es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo I y II. C) solo I y III. D) y III. E) solo I, II yII III. 20. ¿Cuál es la configuración electrónica externa para aquellos átomos clasificados como térreos? A) B) C) D) E)

ns1  ns2  ns2p1  ns2p2  ns2p3 

7

 

21. El método científico conte contempla mpla varios pasos. La secuencia correcta entre 1. 2. 3.

Experimentación. Observación. Concluir.

Debe ser A) 1-2-3 B) C) D) E)

2-3-1 3-1-2 1-3-2 2-1-3

22. Los rayos X los descubre en forma casual Roentgen en 1895. Estos son radiaciones de menor frecuencia que A) B) C) D) E)

la radiación ultravioleta. los rayos gamma. la radiación infrarroja. las microondas. luz visible.

23. El fenómen fenómeno o físico co conocido nocido como Radiactividad  fue  fue descubierta por A) B) C) D) E)

Pierre Curie. Henry Becquerel. Marie Curie. Ernest Rutherford. Conrad Roentgen.

24. En relación a los rayos catódicos, la única afirmación errónea errónea es  es que A) B) C) D) E)

demuestran la naturaleza eléctrica de la materia. se desplazan del electrodo negativo al positivo. están constituidos por partículas, los electrones. se desplazan en línea recta. no se desvían frente a un campo eléctrico.

25. Dos átomos que son isótopos entre sí, se diferencian en el (la) A) B) C) D) E)

número másico. cantidad de protones. carga eléctrica neta. número de electrones. comportamiento químico.

8

 

26. Considere el siguiente modelo para u un n átomo neu neutro: tro:

9n

 

Al respecto, es correcto afirmar que: I) presenta 9 protones. II) tiene 6 electrones de valencia. III) corresponde al átomo de oxígeno. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III.

27. Al comparar los números cuánticos (n, l, m y s) del último electrón en los siguientes átomo átomoss

6X

9Y

12Z

¿Qué opción es correcta? (Asuma estado fundamental para cada uno) A) B) C) D) E)

El último electrón de Y y el de Z coinciden en el valor de n  Solo eell último electrón de X posee espín de valor -½ El último electrón de X y el de Y tienen igual valor de n  El númer número o cuántico azimutal para el duodé duodécimo cimo electrón de Z es 1 Los 3 átomos tienen el mismo valor de n para el último electrón

28. De acuerdo al modelo atómico m mecánico ecánico – cuántico, si un elemento, en estado fundamental, posee solo 3 orbitales con electrones, entonces su valor de Z tendrá que ser igual a A) B) C) D) E)

9 7 6 5 3

9

 

29. El Oro (Au) es un metal noble que posee 79 protones. Si uno de sus isótopos presenta 118 neutrones, entonces sería correcto afirmar que: I) el n número úmero de n nucleones ucleones que posee een n total es 197. II) la cantidad total de partículas su subatómicas batómicas es 276. III) en eell último nivel de energía, eell oro posee 9 electrones. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo Solo III. D) I y II. E) I, II y III. 30. Considerando las relaciones entre los átom átomos os indicados en el siguiente esquema esquema 13

X

Isótopos

Isotonos

14

Z

Y Isobaros

6

 

Es correcto afirmar que I) Y tiene en total 7 neutrones. II) Z tiene número másico igual a 14. III) X posee el m mismo ismo comportamiento químico que Y. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

31. Con respecto al siguiente principio energético: “No existen fermiones (electrones) idénticos. No pueden existir, en un átomo, 2 fermiones con sus estados cuánticos iguales.” 

Es correcto afirmar que fue planteado por el científico: A) B) C) D) E)

Niels Bohr. Albert Einstein. Wolfgang Pauli. Ernest Rutherford. Werner Heisenberg.

10

 

32. Considere la siguiente transformación 19 9

19 -1  Y     9Y

Al respecto, puede concluirse correctamente que A) hubo variación en la masa promedio del átomo Y. B) C) D) E)

el núm número ero deenp partículas artículasatómico en el n núcleo úcleo d dee Y aumentó. se modifica número de Y cuando capta 1 electrón. tanto el átomo como el ion posee distinta cantidad de neutro neutrones. nes. el an anión ión po posee see mayo mayorr cantidad de electrones que eell átomo neutro.

33. La siguiente figura corresponde al átomo de oxígeno.

7n 8+

  Teniendo en cuenta que posee solo 2 niveles de energía con electrones, la simbología correcta para el oxígeno debe ser A)

8 8

B)

15 8

O0  

C)

15 15

O+8  

8

0

D) E)

8

O+8  

O  

8 15

O0  

34. Para un electrón en u un n átomo se conoce la siguiente combinación de núme números ros cuánticos

n 2

l 1

m 0

s -½

Teniendo en cuenta los principios de mínima energía, exclusión y máxima multiplicidad  y   y el convenio para el espín (+½ para el primer electrón en un orbital), la combinación corresponde al: A) tercer electrón de un átomo en estado basal. B) segundo electrón de un átomo en estado basal. C) octavo electrón de un átomo en estado basal. D) electrónde deun unátomo átomoen enestado estadobasal. basal. E) noveno cuarto electrón 11

 

35. Las siguientes especies químicas, no necesariamente eestables, stables, tienen en común eell (la) 29 14

A) B) C) D) E)

35 17

Y+1  

X-2  

cantidad de electrones. número de neutrones. masa atómica promedio. número atómico (Z). número másico (A).

36. La siguiente figura representa a un elemento con 10 electrones en 3 niveles de energía cuantizados:

Al respecto, sería correcto afirmar que el elemento I) se encuentra en estado excitado. II) posee más protones que electrones. III) es un me metal tal pues tiene solo 1 eelectrón lectrón de valencia. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

37. Teniendo en cuenta eell modelo atómico propuesto por Joseph John Thomson, los electrones  A) B) C) D) E)

orbitan alrededor de un núcleo con trayectoria d definida. efinida. giran aalrededor lrededor de un núcleo compuesto solo por protones. son partículas negativas inmersas en la superficie del áto átomo. mo. juntos con los protones son las únicas partículas fundamen fundamentales. tales. se mueven a gran velocidad dentro del átomo atraídas por el núcleo núcleo..

12

 

38.  “La mayor parte de un átomo es espacio vacío y casi la totalidad de su masa se encuentra condensada en un núcleo extremadamente diminuto y denso. Los electrones de un átomo giran en órbitas bien definidas a gran velocidad para evitar la atracción con el núcleo y no caer”. Esta hipótesis fue planteada por el físico A) B) C) D)

N. Bohr. E. Rutherford. W. Heisenberg. L. de Broglie.

E) E. Schrödinger. 39. Respecto de los neutrones (partículas elementales del núcleo de un átomo), sería correcto afirmar que: I) presentan masa similar a la de los protones. II) solo están presentes en núcleos de átomos pesados. III) se atraen eléctricamente eléctricamente co con n los protones del núcleo. A) B) C) D)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III.

E) I, II y III. 40. Considere el siguiente modelo para u un n átomo: Donde:

+

+

= Pro P rotón tón = Neutrón = Electrón  

Al respecto, sería correcto afirmar lo siguiente, excepto que: A) B) C) D) E)

es eléctricamente neutro. tiene número atómico igual a 1. solo posee 3 partículas subatómicas. contiene 3 partículas en el núcleo. corresponde a un isótopo del hidrógeno.

41. De acuerdo con el modelo atómico planteado en 1913 por el científico Niels Bohr, un elemento atómico con 15 electrones debiera electrones debiera tener, un total de A) 15 niveles energéticos. B) 10 niveles energéticos. C) 5 niveles energéticos. D) 3 niveles energéticos. E) 2 niveles energéticos.

13

 

42. Considere la siguiente información para un átomo:

N° de niveles de Energía 3

N° Total de electrones 16

De acuerdo con los principios de energía y el Modelo mecánico-cuántico, ¿cuántos electrones de valencia y protones debe tener respectivamente el átomo? A) 6 B) 4 y 16 C) 6 y 18 D) 16 y 6 E) 18 y 4 43. Considere la siguiente figura para un átomo y sus niveles de energía

De acuerdo con sus conocimientos, en la figura se ilustra la (el): I) emisión de un fotón de energía. II) paso de u un n electró electrón n desde el n nivel ivel 3 al n nivel ivel 2. III) emisión d dee u un n ffotón otón desde el núcleo del átomo átomo.. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo I y II. solo II y III.

44. De acuerdo con los postulados de la física cuántica, el término orbital atómico corresponde a: A) el n nivel ivel de energía que posee un áto átomo mo en eestado stado basal. B) la posición fija de los protones en eell núcleo de un átomo. C) los distintos estados cuánticos asociados al electrón de un átomo. D) la la posición zona del ffija espacio mayoren probabilidad encontrar electrón. E) ija de u un ncon electrón las órbitas donde planteadas en el un modelo de Niels Bohr. 14

 

45. Teniendo en cuenta el modelo mecánico-cuántico, un átomo con 7 electrones debe presentar, en estado fundamental A) B) C) D) E)

2 orbitales. 3 orbitales. 5 orbitales. 6 orbitales. 9 orbitales.

46. Los 2 primeros electrones de un átomo, en estado basal, solo pueden diferenciarse por su valor de A) B) C) D) E)

n = número principal l = número azimutal s = número de espín m = número magnético (n - l) = número principal – número azimutal

47. Un elemento atómico presenta las siguientes características:       

En estado basal contiene 13 electrones En el 1nivel de 13 mayor energíaseposee 3 electrones Solo de los electrones encuentra desapareado en un orbital

De acuerdo con la información, sería correcto afirmar que: I) en estado basal el átomo posee 7 orbitales con electrones. II) el electrón desapareado se ubica een n el orbital px del tercer nivel. III) si el átomo pierde 3 electrones que queda da con configuración estable de gas noble. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo II y III. I, II y III.

48. Joseph Thomson a fines de 1897 estudió la naturaleza eléctrica de la materia materia usando tubos de descarga eléctrica. A la luz de sus experimentos con campos magnéticos externos a los que sometió los rayos catódicos, Thomson pudo corroborar que estos se componían de partículas pequeñas inferiores en masa al gas en el interior del tubo. Sus conclusiones, le permitieron enunciar que estas partículas con carga eléctrica negativa eran, en efecto, un haz de A) B) C) D) E)

protones. neutrones. rayos X. electrones. rayos gamma.

15

 

42

49. Si el átomo de Escandio ( 21Sc ) se estabiliza electrónicamente, su número de entidades fundamentales será: A) B) C) D)

N° Protones 18 21 18 42

N° Electrones 21 18 42 21

N° Neutrones 42 21 21 18

E)

21

18

42

50. ¿Cuál de las siguientes especies en las alternativas posee simultáneamente el menor número atómico y la mayor cantidad de electrones? A)

-3 7N  

B)

11Na

C)

8O

D) E)

9F

-1

+1

 

 

0

  +1 12Mg  

16

 

P A U T A  1. 2. 3. 4. 5.

A D E C D

6. B 7. E 8. B 9. C 10.A

11. E 12. B 13. D 14. C 15. E

16. C 17. E 18. A 19. C 20. C

21. E 22. B 23. B 24. E 25. A

26. E 27. C 28. D 29. D 30. D

17

31. C 32. E 33. B 34. D 35. A

36. A 37. C 38. B 39. A 40. C

41. D 42. A 43. D 44. D 45. C

46. C 47. E 48. D 49. B 50. A

 

RADIACTIVIDAD Y EMISIONES 1.

El siguiente gráfico corresponde al de decaimiento caimiento radiactivo de un elemento

375

Al respecto, ¿cuál es el tiempo de vida media del elemento? A) B) C) D) E) 2.

75 años 150 años 300 años 450 años 600 años

Un radionuclido po posee see un tiempo de vida media de 2 horas. Si decaen 1600 gramos de éste durante 12 horas, la masa remanente tendrá que ser de A) 2 gramos B) 25 gramos C) 50 gramos D) 175 gramos E) 400 gramos

3.

Después de 10 años de desintegración radiactiva la masa remanente de una sustancia radiactiva es de 160 gramos. Al completar 20 años de desintegración su masa se reduce a 80 gramos. De acuerdo con estos datos, se deduce que el tiempo de vida media para la sustancia es de A) 2 años B) 4 años C) 5 años D) 10 años E) 20 años

18

 

4.

La siguiente gráfica representa el decaimiento de un elemento radiactivo donde se registra la masa luego de sucesivos tiempos de vida media

Considerando que a los 9 días de decaimiento quedan 15 miligramos del radionúclido y que el primer punto de la gráfica marca la masa inicial, se infiere correctamente que I) la vida media del radionúclido es de 3 días. II) al com comienzo ienzo del decaimiento la masa era de 120 m mg. g. III) a los 3 días de decaimiento la m masa asa remanente es un 50% de la inicial. A) B) C) D)

Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III.

E) I, II y III. 5.

Los elementos de la tabla periódica descubiertos gracias al trabajo de los esposos Curie, fueron A) B) C) D) E)

6.

Las radiaciones beta β se caracterizan por A) B) C) D) E)

7.

polonio y radio. helio y oxígeno. polonio y uranio. radio y oxígeno. hidrógeno y oxígeno.

presentar me menor nor poder de penetración en la materia que las alfa. no presenta carga eléctrica ni masa. generarse fuera del núcleo atómico. tener una gran velocidad de propagación. presentar un gran valor de masa.

Una transmutación ocurre cuando un átomo A) B) C) D) E)

recibe neutrones. cambia número másico. modifica su número de protones. pierde electrones de su envoltura. pierde energía y carga eléctrica.

19

 

8.

La(s) principal(es) diferencia(s) entre una radiación alfa y una beta es (son) el (la) I) II) III) IV) A) B) C) D) E)

poder de penetración en la materia. lugar donde se emiten. masa que presentan. tipo de carga eléctrica.

Solo I. Solo III. Solo II y III. Solo I, III y IV. Solo II, III y IV.

9.  “…un electrón cae al núcleo atómico, provocando la transformación de un protón en neutrón. El átomo resultante disminuye en 1 su número atómico, pero mantiene constante su número de masa…”, nos referimos a

A) B) C) D) E)

emisión de positrones. aniquilación positrónica. emisión de radiación beta. emisión de radiación gamma. captura electrónica.

10. 2 átomos que se consideren isótopos entre sí, necesariamente deben A) B) C) D) E)

ser iones isoelectrónicos. ubicarse en el mismo grupo de la Tabla. tener el mismo comportamiento químico. coincidir en el número de neutrones. presentar el mismo número de nucleones.

11. En la siguiente re reacción acción nuclear: 9 4

Be +

4 2

He

    

X corresponde a un(a) A) B) C) D) E)

neutrón. electrón. emisión gamma. partícula beta. partícula alfa.

20

 

12 6

C + X

 

12. ¿Qué clase de partícula se desprenderá o se fijará en la transmutación del Torio en Protactinio? 234 90

Th

    

 

234 91

Pa

A) se desprende una partícula beta B) se desprende una partícula alfa C) se fijará una partícula beta D) se se fijará fijará un unaneutrón partícula alfa E) 13. ¿Cuál (es) de las siguientes parejas de eelementos lementos se consideran isóbaros entre sí? I) (Z=10; A=20) y (Z=12; A=20) II) (Z=7; A= 14) y (Z=7; A=15) III) (Z= 6; A=14) y (Z=7; A=14) A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo I y III. Solo II y III. Solo I, II y III.

14.  “Son átomos que poseen el mismo número de neutrones, pero distinto número atómico y másico”. El enunciado anterior se refiere a los A) B) C) D) E)

cationes. isotonos. aniones. isóbaros. isótopos.

15. Considere la siguiente reacción nuclear: 39 19

K +

1 0

n

    

 x + 2

De acuerdo con el análisis, X representa a un átomo I) isótopo del inicial. II) con 19 protones. III) con número másico 38. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo I y II. I, II y III. 21

1 0

n

 

16. Un átomo A emitió una partícula β- (beta) transmutando en

14 6

C , por lo tanto, el átomo A 

I) posee 14 partículas nucleares. II) tiene menor número atómico que C. III) se considera isobaro del átomo C. De las anteriores afirmaciones es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo solo I. II. solo III. solo I y II. I, II y III.

17. Luego de 15 días la masa de un radioisótopo se redujo a un 12,5% de su valor inicial. Al respecto, solo con estos datos se podría concluir que el tiempo de vida media para este radioisótopo es de A) B) C) D) E)

5 días. 10 días. 15 días. 30 días 50 días.

18. Considere la siguiente reacción nuclear 14 7

X + 11H + 24    Pos sitrón trón + Y    1 Po

Al respecto, se afirmó lo siguiente: I) se emitió una partícula alfa. II) Y posee número atómico igual a 9. III) el número de neutrones para Y es 10. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo II y III. I, II y III.

22

 

19. Un átomo radiactivo emite durante 6 ho horas ras seguidas hasta que su masa llega a 1 gramo. De acuerdo con estos datos, se podría estimar para él un tiempo de vida medio y una masa inicial igual a:

A) B) C) D) E)

t½ (horas)

masa inicial (gramos)

3 1 2 3 2

8 16 8 6 12

131

20. El 56Ba   (Bario) es un radionuclido cuya vida media es de aproximadamente 12 días. Lo anterior implica que A) B) C) D) E)

al cabo de ese tiempo el número de protones disminuirá hasta 28. al término de ese tiempo su masa remanente será un 50% de la inicial. el Bario demorará 12 días en aumentar su masa hasta 196,5 u.m.a 12 días tardará en eemitir mitir toda la masa que tenga en exceso en su núcleo. durante ese tiempo, emitirá radiaciones sin modificar su masa.

21. Respecto de un elemen elemento to radiactivo se sabe que se desintegra desde 80 gramos a 10 gramos en 30 horas. Con estos datos es posible estimar que si se cuenta con una masa inicial de 400 gramos, al cabo de 60 horas quedarán sin desintegrarse A) B) C) D) E)

6,25 gramos. 12,5 gramos. 25,0 gramos. 50,0 gramos. 75,0 gramos.

23

 

22. En la siguiente tabla se indica la abundancia de 3 isóto isótopos pos del oxígeno: Isótopo

Número de masa (A)

Masa isotópica

% Abundancia

16 8

O 

16

15,9949

99,76

17 8

O 

17

16,9991

0,03

18 8

O 

18

17,9991

0,21

Al respecto se hicieron las siguientes afirmaciones: 16

I) el isótopo más estable en la naturaleza es 8 O . II) la masa atómica promedio es cercana a 17,9991. III) los 3 isótopos del oxígeno coinciden en el número de neutrones. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo III. solo I y II. solo II y III. I, II y III.

23. Un radionuclido decae emitiendo partículas alfa durante 1 hora a un promedio de 10 gramos/5 minutos. Si la masa inicial es de 300 gramos, ¿cuál será la masa final de radionuclido al cabo de 2 horas de decaimiento? A) B) C) D) E)

10 gramos 20 gramos 40 gramos 60 gramos 80 gramos

24

 

24. Considere el ssiguiente iguiente esquema de decaimiento radiactivo: β

Y       Z  

β

 

8

92

Al respecto, se concluyó lo siguiente: I) Y y Z son isobaros entre sí. II) X el enúmero atómico de X es 91. III) Y poseen igual cantidad de neutrones. De acuerdo con sus conocimientos respecto de estas emisiones, ¿qué opción(es) es (son) incorrecta(s)?? incorrecta(s) A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

25. La vida media del 228Ra Ra (un  (un isótopo del radio) es de aproximadamente 7 años. Si se dispone de una muestra inicial de 1 kilogramo, kilogramo, ¿cuánto tiempo (aproximadamente) debe transcurrir para que la masa remanente de este radionuclido sea inferior a un 20%, respecto del valor inicial? A) 3,5 años B) 7,0 años C) 14,0 años D) 21,0 años E) 28,0 años 26. El tiempo de vida medio para el Yodo-131 es de 24 días, un valor relativamente bajo, lo que permite utilizar este isótopo como radiofármaco, trazador y medio de contraste. Al respecto, se puede afirmar correctamente que: I) luego deede 122días ha med decaído un 50% masadeinicial de este radioisótopo. II) al cabod vidas medias ias (48 días),de lalamasa yodo-131 que aún no decae es un 25% de la inicial. III) independiente de la masa inicial, aall cabo de 3 vidas me medias, dias, sería imposible detectar la masa remanente de este radioisótopo. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo I y II. solo II y III.

25

 

27. El siguiente átomo corresponde a un isótopo del elemento (muy poco abundante) de nombre Gadolinio. Se trata de un metal sólido perteneciente a la familia de las tierras raras. La vida media de este isótopo es de 242 días aproximadamente:

153 64 Gd   2 partículas beta negativas, transmutará Al respecto,ensi el este átomo emite consecutivamente finalmente átomo cuyo ZyA serán:

A)

153 66 X  

B)

155 62Y

C)

155 65W  

D)

151 X 66

 

E)

153 62Y

 

 

28. El Sodio-24 ( 24 11Na ) puede transmutar en Mg-24 o Ne-23 de acuerdo con las siguientes reacciones nucleares: 23 11

23  10 Ne   Na+ Y   2

24 11

24 Na   12Mg+ X   1

Respecto de lo anterior se afirmó lo siguiente: I) en ambas reacciones se emiten partículas negativas. II) Magnesio-24 tiene menos neutrones que Sodio-24. III) X e Y se co consideran nsideran isótopos entre ssí. í. ¿Qué afirmación(es) es (son) correcta(s)? A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y III. E) I, II y III.

26

 

29. El radioisótopo Y-90 (Itrio) utilizado en el tratamiento del cáncer presenta una vida media de 64 horas. Si a un paciente se le inyecta una dosis que contiene 240 miligramos de este radioisótopo, ¿cuánta masa quedará en el torrente sanguíneo al cabo de 4 vidas medias consecutivas de decaimiento? A) 120 miligramos. B) 100 miligramos. C) 60 miligramos. D) 30 miligramos. E) 15 miligramos. 30. El siguiente gráfico representa el proceso de transmutación de un átomo radiactivo X. En él, cada flecha indica la emisión de alguna partícula del núcleo: N° Más ico

X 21 8

21 6

21 4

21 2

21 0

Y 81

 

82

 

83

N° Atóm ico

 

84

 

De acuerdo con los datos presentados, ¿cuántas partículas alfa ( α) y beta (β-) se emiten? α

A) B) C) D) E)

1 3 2 2 4

 

-

β2   4 4 2 2

27

 

31. Respecto de la siguiente reacción nuclear, se afirmó lo siguiente: 76 32

Ge

  

X + 7363 As  

X corresponde a un(a) A) B) C) D) E)

protón. neutrón. positrón. partícula alfa. partícula beta.

32. 160 gramos de un elemento radiactivo disminuyen a 80 gramos en 5 días, por lo tanto, ¿cuánto tiempo tardan 80 gramos en disminuir hasta una masa de 10 gramos? A) B) C) D) E)

10 días 15 días 20 días 25 días 30 días

33. En la siguiente reacción nuclear se eemite mite un positrón número másico 15

P

  

29 14

Si + Pos Posit itró rón n 

Por lo tanto, el valor para el número másico del isótopo de fósforo debe ser: A) B) C) D) E)

29 32 15 14 33

34. En la siguiente reacción nuclear el Nitrógeno-14 se convierte en Carbono-14, un átomo radiactivo con amplios usos en datación arqueológica: 14 7

14 N + partícula       6C  

Respecto de este proceso se puede afirmar correctamente que: A) B) C) D) E)

no se emite energía ni tampoco partículas nucleares. el nitrógeno-14 transmuta en su isobaro estable. el nitrógeno-14 colisiona con una partícula beta negativa. ambos átomos coinciden en el número de neutrones. la partícula que colisiona con el átomo de nitrógeno eess alfa.

28

 

35. Considere el ssiguiente iguiente gráfico de estabilidad nuclear:

Considerando la relación neutrón / protón  para los distintos átomos en el gráfico, sería correcto afirmar que: I) los átomos con bajo valor de Z son más estables n nuclearmente uclearmente que aquellos átomos con Z superior a 60. II) si la re relación lación neutrón / protón es cercana a 1, entonces es casi seguro que el átomo es radiactivo. III) los átomos que se encuentran en la zona de estabilidad nuclear no experimentan ningún tipo de emisión nuclear. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III.

36. Cuando una partícula beta-positiva se emite desde el núcleo de un átomo, de inmediato colisiona con los electrones externos. La reacción viene dada por: 0   +1

0 + 01 e       2     0 

Al respecto, lo anterior recibe el nombre de A) B) C) D) E)

desintegración. captura electrónica. transmutación. aniquilación. decaimiento.

29

 

37. El radón-222 es un gas noble radiactivo que puede acumularse en los hogares y expone, a quien lo respire, a nocivos efectos producto de la radiación. El radón-222 transmuta en polonio-218 en aproximadamente 4 días. La reacción general viene dada por:   218 222 4       He  R n Po Po   84 86 2

Este último radionuclido transmuta, en menos de una hora, en plomo-210, también radiactivo el cual se general es:acumula (es un sólido), esta transmutación ocurre en varios pasos, cuya forma 218 210 210  P o 84 82 Pb  

Al respecto, la transmutación de polonio-218 a plomo-210 ocurre por A) B) C) D) E)

2 emisiones alfa y 2 emisiones beta. 2 emisiones alfa y 1 emisión beta. 1 emisión alfa y 2 emisiones beta. 1 emisión alfa y 3 emisiones beta. 2 emisiones alfa y 3 emisiones beta.

38. La estabilidad de los núcleos atómicos está íntimamente relacionada con la relación neutrón/protón (n/p). Si un átomo radiactivo necesita disminuir su valor de relación n/p n/p,, podría emitir partículas I) alfa. II) beta-negativas. III) beta-positivas. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III. 240

39. Un elemento radiactivo cuya notación es 95 X  emite consecutivamente 5 partículas alfa y 4 partículas beta hasta estabilizarse. En estas condiciones la nueva notación para el elemento será: A)

220 85

X 

B)

220 90

X 

C)

220 89

X 

D)

230 90

X 

E)

230 89

X  30

 

40. El poder de penetración de una emisión nuclear indica la capacidad de esta (sea una partícula o radiación energética) para penetrar la materia (sólida). Respecto de esto, el orden correcto que indica el poder de penetración de las emisiones (de menor a mayor) es A) alfa gamma beta B) beta alfa gamma C) beta gamma alfa D) gamma beta alfa E)

alfa

beta

gamma

31

 

PAUTA 1. A 2. B 3. D 4. E 5. A

6. D 7. C 8. D 9. E 10. C

11. A 12. A 13. C 14. B 15. E

16. E 17. A 18. D 19. C 20. B

21. A 22. A 23. D 24. C 25. D

32

26. B 27. A 28. B 29. E 30. D

31. E 32. B 33. A 34. C 35. D

36. D 37. A 38. B 39. C 40. E

 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA I  1.

Si la configuración electrónica de un átomo es 1s2  2s2  2p6  3s2  3p1, entonces sería correcto afirmar que I) se trata de un elemento representativo. II) pertenece a la familia de elementos térreos. III) debe ubicarse en el periodo 3 y en el grupo III-A. A) B) C) D) E)

2.

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

Considerando la Tabla Periódica del comienzo, el átomo con mayor radio atómico tiene que ser A) Flúor. B) Sodio. C) Calcio. D) Potasio. E) Helio.

3.

Si se conoce únicamente eell número de electrones de valencia para un átomo re representativo, presentativo, entonces es posible deducir el (la) I) grupo al cual pertenece. II) periodo en el cual se encuentra. III) cantidad de electrones desapareados que presenta. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III.

33

 

4.

El siguiente es un fragmento de la tabla periódica donde se representan sólo elementos representativos de los bloques s y p I-A

0 II-A b f

a e

VII-A c g

d h

Del estudio de ésta sería posible inferir correctamente que A) a y e son los átomos con me menor nor radio atómico. B) los átomos más electronegativos son c y g. C) d y h tienen m más ás nive niveles les de energía que el re resto. sto. D) b y f presentan comportamiento no-metálico. E) a, b, c y d presentan la misma valencia. 5.

Considerando la Tabla Periódica del ejercicio anterior, eell átomo más grande (con mayor radio atómico) tiene que ser A) e B) c C) g d D) E) h ..

6.

·, entonces sería correcto afirmar que Si la notación de Lewis para el átomo de Nitrógeno es es ·  · N . I) su número atómico debe ser 5. 5.   II) el periodo al cual pertenece es el 5. III) el átomo se puede estabilizar adoptando carga -3. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

7.

solo I. solo II. solo III. solo I y II. solo I y III.

A medida que aum aumenta enta el número atómico dentro de un mismo grupo o familia A) B) C) D) E)

aumenta el radio atómico. disminuye la densidad atómica. aumenta la electronegatividad. disminuye el número másico. aumenta la valencia del átomo.

34

 

8.

Los elementos del grupo 0 (VIII), llamados “gases inertes”, presentan 

I) configuración electrónica estable para sus átomos. II) los mayores valores de energía de ionización d del el ssistema istema periódico. III) los n números úmeros de o oxidación xidación más altos dentro de la Tabla Periódica. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) 9.

solo I. solo III. solo I y II. solo II y III. I, II y III.

Flúor (9F), Cloro (17Cl) y Bromo (35Br) son átomos A) B) C) D) E)

metálicos. halógenos. anfígenos. anfóteros. térreos.

10. Analizando la Tabla Per Periódica iódica del comienzo, puede afirmarse correctamente que I) de izquierda a derecha ( ) aumenta el carácter no metálico de los átomos. II) de derecha a izquierda ( ) aumenta el tamaño de los átomos. III) de arriba hacia abajo (  ) aumenta el número de niveles con electrones. →

←

A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III. 2

11. Un A) B) C) D) E)

6

2

6

2

3

átomo neutro cuya conf configuración iguración electrónica es 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d  , pertenece al período 3, grupo III B. período 3, grupo V B. período 4, grupo III A. período 4, grupo V B. período 4, grupo III B.

12. Para los elementos isoelectrónicos A) B) C) D) E)

2

+1 -2 +2 11Na , 8O  y 12Mg ,

Na+1  O-2   Mg+2  O-2   Mg+2  Na+1  O-2  Na+1  Mg+2  Na+1  O-2  Mg+2  Mg+2  O-2  Na+1  35

se cumple respecto al tamaño que

 

13. ¿Cuál es el período y el grupo para el elemento cuyo Z es 33? A) B) C) D) E)

Período 2 4 3 4 3

Grupo V-B V-A IV-A II-A III-B

14. Los elementos que presentan las siguientes distribuciones electrónicas I) 1s2 2s2 2p6  II) 1s2 2s2 2p6 3s1  III) 1s2 2s2 2p5  Pertenecen a las familias de los A) B) C) D) E)

I gases nobles anfígenos gases nobles metales alcalinos carbonoides

II metales alcalinos gases nobles halógenos térreos térreos

III halógenos halógenos anfígenos nitrogenoides anfígenos

15. Los elementos 3Li, 4Be y 5B pertenecen a un mismo período, por lo tanto: I) II) III) IV)

la electron electronegatividad egatividad de B es mayor qu quee la de Li y Be. el primer potencial de io ionización nización de B es mayor que los de Li y Be. +1 el ion Li  tiene un radio menor que el ion B +3  los iones Li+1, Be+2 y B+3 son isoelectrónicos.

De las anteriores es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo I y IV. C) solo II y III. D) E) solo solo I, I, II II yy III. IV. 16. Los elementos M, X, Z, son vecinos en el ssistema istema periódico y respecto a ellos se sabe que       



M y Z presentan igual cantidad de electrones en su nivel externo. el nivel más externo con electrones de los elementos M y X es el cuarto. el elemento X tiene más electrones que el elemento M y éste m más ás electrones que Z.

Estos tres elementos se ubican en el sistema periódico en el orden A)

M  X Z

B)

Z M

X

C)

X

Z M

D)

36

X

M Z

X

E)

Z M

 

17. De un eelemento lemento representativo se sabe que 1. 2.

Presenta 4 electrones de valencia. El penúltimo nivel de energía es el 3.

Con esta información se deduce que el número atómico para el elemento es A) B) C) D) E)

4 12 22 24 32

18. En el periodo 3 (de la tabla periódica adjunta al comienzo) se observa de izquierda a derecha I) disminución en el radio atómico. II) disminución de la afinidad electrónica. III) igual valencia para los átomos. De las anteriores es (son) correcta(s) A) solo I. B) C) D) E)

solo III. II. solo solo I y II. solo II y III.

19. Para la familia de elemento elementoss del sistema periódico deno denominada minada “calcógenos” , se cumple que al aumentar el número atómico, aumenta el I) tamaño de los átomos. II) carácter electronegativo. III) número de niveles de energía. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo I y II. solo I y III.

37

 

20. Del análisis comparativo de 3 elementos químicos cuyos valores de Z se detallan a continuación

Z=13

Z=20

Z=33

Es posible inferir correctamente que I) Z=33 es el átomo con mayor radio atómico. II) Z=13 perte pertenecen necen a–la m misma isma fam familia ilia de elementos. III) Z=20 yesZ=33 un metal alcalino  térreo. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo II y III. I, II y III.

21. Conociendo el número de electrones para un determinado elemento, ¿cuál(es) de los siguientes aspectos de éste se puede(n) derivar? I) Grupo II) Período III) Electrones de valencia A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

22. El Estroncio (Sr) es un elemento situado en el segundo grupo de la Tabla Periódica, entre el Calcio (Ca) y el Bario (Ba). Con estos antecedentes podría deducirse que cuatro de las siguientes propiedades del Estroncio tendrán valores intermedios entre el Ca y Ba, pero una de ellas no tendrá valor intermedio, ¿cuál es esta propiedad? A) B) C) D) E)

La atómica La masa electronegatividad El radio atómico La valencia El número atómico

38

 

23. De acuerdo con el orden de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)? I) El carácter metálico de los elementos aumenta de izquierda a derecha ( ) II) El carácter no metálico de los elementos aumenta de derecha a izquierda ( ) III) Existen eelementos lementos que tienen pro propiedades piedades inter intermedias medias entre las de metales y no metales →

←

A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

24. Los átomos de los metales alcalino-térreos (M) presentan 2 electrones en su capa externa. Es de prever que los óxidos y los cloruros de esos metales tengan, respectivamente, las fórmulas mínimas A) B) C) D)

MO y MCl2  MO y MCl MO2 y MCl MO2 y MCl4 

E) M2O y MCl2  25. ¿Cuál es el segundo átomo con mayor valor para la electronegatividad en el sistema periódico? A) B) C) D) E)

Oxígeno Cloro Bromo Azufre Carbono

26. Los números cuántico principal y secundario definidos para el octavo electrón de un átomo, en estado basal, deben ser respectivamente A) B) C) D) E)

1y0 2y0 2y1 3y0 3y1

27. Los números cuánticos m  y s  definidos para el décimo electrón de un átomo, deben ser respectivamente A) -1 y -½ B) 0 y +½ C) +1 y +½

(asuma convenio para espín)

D) +1 -1 yy +½ E) -½ 39

 

28. Considerando los principios de eenergía, nergía, ¿cuántos niveles electrónicos posee un elemento cuyo número atómico es 20? A) B) C) D) E)

1 2 3 4 5

29. Si un átomo posee een n total 17 electrones, entonces la configuración electrónica de su último nivel energético será A) B) C) D) E)

ns2p2  ns2p3  ns2p4  ns2p5  ns2p6 

30. Respecto de un átomo en estado fundamental se conoce la siguiente información: posee 3 niveles de energía con electrones.

 





Tiene 6 electrones en el nivel de mayor energía. Con esta información, se deduce que su número atómico es:  

A) B) C) D) E)

16 13 15 14 18

31. Un áto átomo mo con 30 protones, protones, ¿en qué grupo y período de la Tabla debe ubicarse? A) B) C) D) E)

Período 3 3 4 4 4

Grupo II-A II-B X-A II-A II-B

40

 

32. La configuración electrónica abreviada para un átomo, en estado basal, es la siguiente:

[10Ne] 3s2 3p5  Sólo con esta información, es correcto afirmar que I) el átomo tiene número atómico igual a 17. II) el átomo tiene un marcado carácter no-metálico. A) B) C) D) E)

III) 4 de los 5 electrones ubicados en los orbitales 3p están apareados. Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

33. En el siguiente gráfico se ilustra la variación del radio atómico para algunos elementos del período III de la Tabla:

Na

11

 

14

Si

 

15

S

 

18

Ar

 

De acuerdo con el análisis de la gráfica se puede concluir correctamente que: A) Argón es el átomo con menor cantidad de eelectrones lectrones en el último nivel de energía. B) a mayor carácter metálico de un átomo en un período, más grande es el tamaño. C) conforme aumen aumenta ta en elvalor de Z en el período III, menor cantidad de niveles de energía con electrones tendrá átomo. D) mientras mayor sea la carga nuclear efectiva de un átomo en un período, más grande es el valor de radio atómico. E) al comparar entre sí lo loss átomos Silicio y Azuf Azufre, re, se verifica un aumen aumento to en el tamaño conforme se incremente el número de protones en el núcleo.

41

 

34. En la siguiente porción de la Tabla Periódica se ilustra la posición de 4 elementos representativos I

VII

0 L 

Q J R   Respecto del análisis se plantearon las siguientes conclusiones: I) II) III) IV)

L es el átomo con menor tamaño. Q tiene el mayor carácter metálico. J eess un halógeno con 3 niveles de eenergía. nergía. R posee el mayor valor de electronegatividad.

De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I y III. solo I y IV. solo I, II y III. solo II, III y IV. I, II, III y IV.

35. Considere la siguiente configuración basal para un elemento:

1s2, 2s1  A partir de este dato, puede afirmarse lo siguiente, excepto que A) B) C) D) E)

el elemento es representativo. corresponde a un metal del período 2. el elemento contiene en su n núcleo úcleo un total de 3 proto protones. nes. como presenta 1 electrón de desapareado sapareado el elemento se co considera nsidera paramagnético. si el ú último ltimo electrón cae al n nivel ivel 1, se emite energía en forma de un fotón.

36. Considere la siguiente transformación en fase gas:

X(g)  + Energía

  

  X+1(g)  + 1 electrón

Al respecto, se puede afirmar correctamente que: A) B) C) D) E)

X es un gas inerte del período 2. X tiene una gran afinidad electrónica. la reacción da cue cuenta nta del potencial d dee ion ionización ización para X. +1 X  tiene menos niveles de energía con electrones que X. el átomo y el ion poseen la m misma isma configuración electrónica.

42

 

37. Respecto de 2 átomos distintos (X e Y) se conoce la siguiente información:  

X = elemento del período 2 y grupo VII-A VII -A

 

Y = Metal del grupo II-A

 

De acuerdo con lo anterior, se puede afirmar correctamente que: A) B) C) D) E)

X e Y tienen igual cantidad de vvecinos niveles de el energía conperiódico. eelectrones. lectrones. ambos átomos se consideran ecinos en sistema los números de oxidación respectivos para X e Y son -1 y +2. X e Y son átomos con comportamiento paramagnético. solo el átomo Y se estabiliza ganando electrones.

38. La siguiente Tabla da cuenta de los elementos representativos del segundo período 2°

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

Teniendo en cuenta algunas propiedades periódicas magnéticas, sería correcto afirmar que: I) II) III) IV)

solo Flúor se estabiliza ganando electrones. Neón es el átomo con mayor energía d dee ionización. conforme aumenta el vvalor alor de Z, el radio ató atómico mico disminuye. Nitrógeno es el áto átomo mo con mayor cantidad de electrones desapareados.

Al respecto, ¿qué conclusión(es) es (son) correcta(s)? A) B) C) D) E)

solo I. solo I y III. solo II y IV. solo II, III y IV. I, II, III y IV.

43

 

39. Considere la siguiente figura para un átomo neutro

Analizando la disposición de sus electrones, sería incorrecto incorrecto afirmar  afirmar que: A) B) C) D) E)

en estado basal posee 2 niveles de eenergía nergía con electrones. de acuerdo con la figura, la configuración del átomo átomo es 1s2, 2s2 2p4  en estado basal el áto átomo mo se ubica en el grupo VI-A de la Tabla. el espectro de eemisión misión po posee see solo 1 línea espectral. el átomo se encuentra en estado excitado.

40. Considerando las variaciones de las propiedades periódicas en los grupos y períodos de la Tabla, ¿cuál será la única opción incorrecta? A) B) C) D) E)

en un grupo periodo grupo periodo grupo

cuando Z aumenta disminuye disminuye aumenta aumenta

aumenta el (la) radio atómico carácter metálico potencial de ionización electronegatividad afinidad electrónica

41. El ion X+2  (no estable) pertenece a un elemento representativo y presenta la siguiente configuración electrónica basal

1s2, 2s22p6, 3s2 3p3  A partir de este dato, la ubicación del elemento en la tabla periódica debe ser A) B) C) D) E)

Grupo III-A V-A V-A VII-A VII-A

Periodo 3 3 5 5 3

44

 

42. La carga nuclear efectiva (Zef ) puede definirse como la atracción que ejerce el núcleo sobre el electrón de mayor energía en un átomo o ion. Al respecto, ¿cuál de los siguientes iones, todos isoelectrónicos, presenta el mayor valor de Zef ? A) B) C)

X+2   Y+4   Z-2  

D) E)

Q   T+1  

-3

43. El último electrón de un átomo presenta los siguientes valores para los números cuánticos principal y secundario:

n=3

l=2

Respecto de lo anterior, se puede afirmar que, en estado basal, el elemento A) pertenece al cuarto periodo. B) debe ubicarse en el grupo II-A. C) considerado representativo. D) es presenta una alta electronegatividad. E) se ubica cerca de los gases nobles. 44. Los gases nobles son electrónicamente estables, por tal motivo mantienen invariable la cantidad de electrones del último nivel de energía, siendo difícil que reaccionen y formen compuestos con otros átomos. A pesar de lo anterior, aquellos con mayor masa molar pueden participar como constituyentes de ciertas moléculas estables. Respecto de estos último es sabido que 2 de sus propiedades magnéticas (potencial de ionización y afinidad electrónica) son relevantes al momento de formar el enlace. Al respecto, se sabe que estos valores son: A) B) C) D) E)

Potencial de ionización muy alto muy bajo muy alto nulo nulo

Electroafinidad muy bajo muy bajo muy alto muy bajo muy alto

45. Respecto de los elementos de transición del cuarto período, es correcto afirmar que I) poseen electrones de alta energía en orbitales de tipo d . II) presentan una marcada te tendencia ndencia a perder eelectrones lectrones cuando enlazan. III) en su mayoría poseen propiedades paramagnéticas. A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III. 45

 

46. A continuación se muestran las configuraciones electrónicas para el nivel de valencia de 3 elementos diferentes:

X : 3s2 3p2  Y : 4s2 4p4  Z : 3s2  Al respecto, se afirmó lo siguiente: I) Z es un elemento metálico. II) X e Y presentan 2 electrones desapareados. III) Y se considera un elemento calcógeno. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo II. solo III. solo I y II. solo II y III. I, II y III.

47. El efecto fotoeléctrico se produce cuando un metal es irradiado con un haz de luz de energía conocida y como respuesta se emiten electrones desde el metal. Al respecto, se sabe que la magnitud de este fenómeno varía en forma inversa con el potencial de ionización del metal que se utiliza. De acuerdo con sus conocimientos, ¿cuál de los siguientes metales es más susceptible a experimentar el efecto fotoeléctrico? A) B) C) D) E)

Li Na K Mg Ca

48. Considerando los elementos del tercer periodo de la Tabla Periódica (todos en estado fundamental), es correcto afirmar que A) B) C) D) E)

fósforo tiene la mayor cantidad de electrones desapareados. argón es el elemento de mayor tamaño. sodio presenta el menor volumen atómico. argón presenta la mayor electronegatividad. magnesio se considera paramagnético.

46

 

49. ¿Cuál de las siguientes reacciones describe de mejor manera al potencial de ionización de un elemento X? A) X (g)  + 1ē 

  

B) X (g)  + energía C) X (s)  + 1 ē 

  X-1 (g)  + energía

  

  

  X+1 (g)  + 1 ē 

  X-1 (g)  + energía

 +1 (s)  (s)  + 1 ē  D) X (s)  + energía     X+1 +1 E) X (g)       X  (g)  + 1 ē  + energía

50. Un elemento halógeno del grupo 17 debe presentar I) tendencia a formar compuestos del tipo X2. II) alto valor de afinidad electrónica. III) alto valor para la electronegatividad. A) Solo II. B) Solo III. C) Solo I y II. D) Solo I y III. E) I, II y III.

47

 

PAUTA 1. 2. 3. 4. 5.

E D D B A

6. C 7. A 8. C 9. B 10.E

11. D 12. C 13. B 14. A 15. E

16. B 17. E 18. A 19. E 20. C

21. E 22. D 23. C 24. A 25. A

26. C 27. E 28. D 29. D 30. A

48

31. E 32. E 33. B 34. A 35. E

36. C 37. C 38. D 39. B 40. E

41. E 42. B 43. A 44. A 45. E

46. E 47. C 48. A 49. B 50. E

 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA II  1.

De un elemento se conoce lo siguiente:     

En el último nivel de energía la configuración electrónica es 2s2 2p2. La suma de protones, electrones y neutrones es 18.

Con esta información se deduce que el número másico mási co para el elemento es A) B) C) D) E) 2.

3.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta en estado basal, el mayor grado de paramagnetismo?? paramagnetismo A) B)

15P

C) D) E)

17Cl 14Si

13Al

21Sc

Si el n número úmero atóm atómico ico del Alum Aluminio inio es 13, entonces la configuración electrónica de su ion estable, isoelectrónico con el átomo de Neón es A) B) C) D) E)

4.

11 12 13 14 15

1s², 2s² 2p6, 3s² 3p1  1s², 2s² 2p6, 3s² 3p4  1s², 2s² 2p6, 3s² 3p6  1s², 2s² 2p6, 3s1  1s², 2s² 2p6 

Con respecto a los orbitales f del qu quinto into nivel de un átomo, ¿cuál (e (es) s) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)? I) en ese nivel h hay ay un total d dee 5 orbitales ff.. II) los electrones en ese nivel te tendrán ndrán valores de n =5 y l = 3. III) el núme número ro de espín para los electrones será solo de + ½. A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III.

49

 

5.

Si la configuración eelectrónica lectrónica para un átomo es 1s², 2s² 2p6, entonces ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta incorrecta?? A) B) C) D) E)

6.

El átom átomo o tiene 2 electrones en el primer nivel de energía El eelemento lemento tiene co completo mpleto con electrones el segundo nivel de energía El número atómico para eell átomo es 10 En el n nivel ivel de mayor eenergía nergía co contiene ntiene 6 electrones Los electrones del segundo nivel son más energéticos que los del primer nivel

Si u un n catión de carga +4 presenta configuración electrónica 1s2, entonces la configuración del elemento debe ser A) 1s1  B) 1s² C) 1s², 2s² 2p 1x  2p 1y   D) 1s², 2s² 2p 2X   E) 1s², 2s² 2p 2x  2p 1y  2p 1z  

7.

8.

¿Cuál de las siguientes especies tiene incompleto el nivel de valencia? –3

A) B)

7N

 

C)

10Ne

D)

9F

E)

11Na

8O

-

  +

 

De acuerdo con las configuraciones electrónicas de las alternativas, el electrón con mayor energía se encuentra en la opción A) 1s², 2s1  B) C) D) E)

9.

1s², 2s² 1s², 2s² 2p6  1s², 2s² 2p6, 3s2 3p1  1s², 2s² 2p 2x  2p 2y  2p 1z  

El primer electrón que se ubica en la configuración electrónica de todo átomo, lo hace en el nivel 1 y en el orbital s (configuración 1s1). Lo anterior se debe a que A) B) C) D) E)

se cumple el Principio de Mínima Energía. se cumple el Principio d dee Máxima Mu Multiplicidad ltiplicidad de Hund. no pueden haber dos electrones con iguales nú números meros cuánticos. un o orbital rbital no puede contener más de dos eelectrones. lectrones. se cumple con el Principio de exclusión d dee Pauli. 50

 

10. ¿Qué alternativa contiene las propiedades periódicas cuyo aumento coincide con la siguiente siguiente figura?

A) B) C) D) E)

Electronegatividad y potencial de ionización Radio atómico y volumen molar Volumen atómico y punto de ebullición Potencial de ionización y radio atómico Densidad atómica y valencia

11. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta la menor afinidad electrónica? electrónica? A) 15P B) 16S C) 20Ca D) 17Cl E) 14Si 12. Los elementos 11Na, 12Mg y 13Al, pertenecen a un mismo período. Al respecto, se afirma que I) la electron electronegatividad egatividad del Al eess m mayor ayor que la del Na y Mg. +3 II) el ion Al  es más estable que los iones Na +1 y Mg+2. III) 11Na tiene mayor tamaño que 12Mg y 13Al. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo I y III. I, II y III.

13. Si un elemento radiactivo del grupo VII – A emitiera una partícula alfa, ¿en qué posición de la Tabla Periódica debiese ubicarse el elemento resultante? A) V – A B) IV – A C) III VI –– A D)  A E) I – A 51

 

14. En el grupo I-A de la Tabla Periódica, conforme aumenta el valor valor de Z, entonces I) aumenta la densidad atómica. II) disminuye la afinidad electrónica. III) aumenta el eestado stado de oxidación de los átomos. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo I y II. solo I y III. solo II y III.

15. Algunos átomos al formar ione ioness alcanzan configuración electrónica de gas noble. noble. Al respecto, ¿cuál de los siguientes iones del nitrógeno (N=7) sería más estable? A) B) C) D) E)

N+1  N-3  N+3  N+4  N-5 

16. ¿Cuál de los siguientes iones posee mayor carga nuclear efectiva (Zef ) para el último electrón? A) B) C) D) E)

F-  N-3  O-2  Na+  Mg+2 

17. El concepto de electronegatividad  se  se refiere a la A) capacidad de los átomos para ceder electrones. B) repulsiónliberada electrostática de e ionescuando de la misma carga. C) energía por un d átomo atrae electrones. D) capacidad d dee un átomo para atraer eelectrones. lectrones. E) atracción entre 2 átomos cargados eléctricamente. 18. Un átomo neutro een n determinado momento pierde un electrón, ento entonces nces I) se convierte en catión. II) modifica su radio y tamaño. III) se estabiliza electrónicamente. De las anteriores afirmaciones es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo solo IIII. C) y II. D) solo II y III. E) I, II y III. 52

 

19. Considerando a todos los participantes en estado gaseoso y en las mismas condiciones de temperatura y presión, ¿cuál de los procesos indicados requiere mayor energía para que ocurra? 

e 



e 

A) B) C)

11Na   Na

D) E)

26 Fe   Fe  e 2     3    Al e 13 Al

 



17 Cl   Cl -2       O 8O  

 





e 



 

 

20. ¿Cuál (es) de las siguientes propiedades periódicas NO aumenta(n) su valor de acuerdo con el sentido de las flechas?

I) Electronegatividad II) Energía de ionización III) Radio Atómico A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III.

21. Al ordenar en forma creciente respecto del tamaño los siguientes iones (todos (todos isoelectrónicos entre sí) la secuencia correcta debe ser 11Na

A) B) C) D) E)

+

 

+2 12Mg  

+3 13Al  

 < 12Mg+2 < 11Na+ < 9F- < 8O-2  +3 + -2 +2 13Al  < 11Na  < 9F  < 8O  < 12Mg   -2 + +2 +3 8O  < 9F  < 11Na  < 12Mg  < 13Al   + +2 +3 -2 11Na  < 12Mg  < 13Al  < 9F  < 8O   + +2 +3 -2 11Na  < 12Mg  < 13Al  < 8O  < 9F 13Al

+3

53

8O

-2

 

9F

-1

 

 

22. En estado basal el Arsénico (Z=33) presenta A) B) C) D) E)

1 electrón desapareado. 2 electrones desapareados. 3 electrones desapareados. 4 electrones desapareados. 5 electrones desapareados.

23. La relación correcta para los siguientes átomos con con respecto a sus energías de ionización es 2He

A) B) C) D) E)

2He

14Si

16S

11Na

18Ar

 18Ar  16S  14Si  11Na 2He  11Na  16S  14Si  18Ar 11Na  16S  14Si  2He  18Ar 14Si  16S  11Na  2He  18Ar 11Na  14Si  16S  18Ar  2He 

24. El elemento con mayor afinidad electrónica del sistema periódico es el A) B) C) D) E)

F Cl O Cs Fr

25.  “Corresponde a la energía liberada por un átomo en estado gaseoso cuando capta 1 electrón en su nivel de valencia”. Al respecto, el enunciado se refiere a la (el) A) B) C) D) E)

afinidad electrónica. energía de activación. energía de ionización. carga nuclear efectiva. electronegatividad.

54

 

26. La siguiente gráfica indica la variación del radio atómico y el radio iónico para los metales alcalinos del grupo I

Del análisis de la gráfica se puede afirmar correctamente que I) los iones tienen menor tamaño que los átomos neutros. II) conforme aumenta eell número atómico en un grupo, aumenta el tamaño. III) el tamaño del ion Na+ es superior al tamaño del ion Cs+. A) Solo I. B) C) D) E)

Solo III. II. Solo Solo I y II. I, II y III.

27. En el grupo de elementos denominados metales alcalino-térreos, alcalino-térreos, el número de oxidación es A) -1 B) +1 C) +2 D) -2 E) +3 28. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas en las alternativas corresponde al elemento con mayor electronegatividad? A) B) C) D) E)

1s2, 2s2  1s2, 2s2 2p4  1s2, 2s2 2p6  1s2, 2s2 2p6, 3s1  1s2, 2s2 2p6, 3s2 

55

 

29. El elemento de transición que se ubica en el período 4 y grupo VII tiene número atómico atómico A) B) C) D) E)

21 22 23 24 25

30. ¿Cuál de las siguientes relaciones de tamaño es incorrecta incorrecta?? A) B) C) D) E)

A+1 < A0  X-2 > X-1  Z+2 < Z+1  Y+3 > Y+2  L+3 < L0 

31. La figura representa el incremento en el valor de electronegatividad   de los elementos químicos en el sistema periódico:

Al respecto, ¿qué trío de elementos evidencian este incremento? I) Berilio – Calcio – Magnesio II) Azufre – Cloro – Argón III) Nitrógeno – Oxígeno – Flúor A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

56

 

32. Respecto de las propiedades periódicas y las familias de eleme elementos ntos de la Tabla se formularon las siguientes afirmaciones: I) en cada período el átomo más grande es un metal, co con n excepción del hidrógeno. II) el grupo de elementos h halógenos alógenos es el que posee los mayores valores de energía de ionización. III) solo el grupo de los gases nobles presenta comportamiento paramagnético. De las anteriores afirmaciones es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo I y III. I, II y III.

33. ¿Qué elemento en las alternativas posee comportamiento diamagnético en estado basal? A) B) C)

11Na

D) E)

12Mg 19K

15P

13Al

34. Respecto a un elemento químico ubicado en el grupo 15 (V-A) se puede afirmar correctamente que I) posee configuración electrónica externa del tipo ns2p3  II) puede estabilizarse adoptando carga eléctrica -3. III) es vecino de un elemento halógeno. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

35. Al comparar entre sí las siguientes especies químicas, se puede afirmar que poseen en común: +3 13Al  

A) B) C) D) E)

-3 7N  

la cantidad de neutrones en el núcleo. la configuración electrónica externa. la ubicación en la Tabla Periódica. el valor para el número de oxidación. el valor para el número atómico.

57

0 10Ne  

 

36. Considere la siguiente figura para una especie química teórica:

Al respecto, se afirma lo siguiente: I) es un anión estable. II) es un elemento con configuración 1s2, 2s2 2p1. III) es un ion que co contiene ntiene 3 electrones en el nivel más externo externo.. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo II y III. I, II y III.

37. Respecto de 3 elementos de dell sistema periódico (X, Y y W) se sabe lo siguiente:        



Todos son átomos representativos del período perí odo 3. Los 3 elementos tienen valores consecutivos para el número atómico. X posee el mayor carácter metálico de los 3. El valor más alto para el número atómico lo posee W.

Con la información anterior, se deduce que la posición de los elementos en la Tabla Periódica debe ser: A) B) C) D) E)

ZX

Z+1Y

Z+2W

ZX

Z+1W

Z+2Y

ZW

Z+1Y

ZW ZY

Z+1X

Z+1X

Z+2Y

Z+2W

Z+2W

58

 

38. En la siguiente tabla se muestran los números cuánticos para el último electrón de tres átomos X, Y y Z en estado basal Átomo  Átomo  X Y

N° cuánticos l m 2 +1 1 -1

n 3 2

s +½ -½

Z 1 0 0 -½ Teniendo en cuenta los principios de energía establecidos para la asignación de electrones, un alumno estableció las siguientes conclusiones: 1. 2. 3. 4. 5.

X se considera un elemento representativo. Z corresponde al átomo de helio. Y se considera un elemento térreo. el número atómico más grande lo posee Z. X e Y se ubican en el mismo grupo de la Tabla.

Al respecto, ¿cuál de las afirmaciones anteriores es correcta? A) B) C) D) E)

Afirmación 4 Afirmación 1 Afirmación 5 Afirmación 3 Afirmación 2

39. Durante un proceso de transformación químico, un átomo X  1. 2. 3.

absorbe energía. pierde 2 electrones. adopta configuración de gas noble.

Al respecto, ¿en qué alternativa se ilustra de mejor manera lo que ocurre con el átomo X? A) B) C) D) E)

12X 12X 12X 12X 12X

       10Y+2  + energía         12R-2  + energía       12X+2  + energía  energía          10Y+2  + energía         10Y0  + energía  

59

 

40. El último electrón  de un átomo neutro presenta la siguiente combinación de números cuánticos:

n=3

l=1

m=+1

s=-½

Teniendo en cuenta los principios de energía (mínima energía, exclusión y máxima multiplicidad) y asumiendo estado fundamental, se concluye que la configuración electrónica para el átomo debe ser A) B) C) D) E)

1s2, 2s2 2p6  1s2, 2s2 2p6, 3s2  1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p4  1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6  1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 

41. En general, los elementos quí químicos micos se estabilizan electrónicamente adoptando llaa configuración del gas noble más cercano. Respecto de lo anterior, es correcto afirmar que los: I) metales alcalinos pierden 1 electrón cuando se estabilizan. II) elementos anfígenos captan 2 electrones cuando se estabilizan. III) no-metales del grupo VII-A captan 1 eelectrón lectrón cuando se estabilizan. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo II y III. I, II y III.

42. En la siguiente tabla se muestran los valores de energía de ionización para los 4 últimos electrones de 4 elementos representativos: E.I. (kJ/mol) Elemento X Y W Z

Electrón 1 (último) 218 356 521 2560

Electrón 2

Electrón 3

Electrón 4

974 578 1960 2920

1115 696 2151 3354

1350 3212 2650 3841

De acuerdo con el análisis de los datos sería correcto afirmar que: I) los 4 elementos se consideran de transición. II) Y podría ser un elemento del grupo III-A. III) Z podría pertenecer al grupo VIII-A. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo II III.y III. D) E) I, II y III. 60

 

43. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas en las opciones representa al elemento con mayor valor de potencial de ionización? A) B) C) D) E)

1s2, 2s2  1s2, 2s2 2p6  1s2, 2s2 2p6, 3s1  1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5  1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 

44. La siguiente secuencia (sin orden específico) m muestra uestra a 4 iones isoelectrónicos: + 11Na  

+2 12Mg  

-2 8O  

-1 9F  

Al ordenarlos en forma creciente respecto del valor de carga nuclear efectiva, la secuencia correcta tendrá que ser +2

 < 11Na+ < 9F- < 8O-2 

A)

12Mg

B)

11Na

C)

8O

D) E)

11Na+ < 12Mg+2 < 9F- < 8O-2 

+

 < 9F- < 8O-2 < 12Mg+2 

-2

 < 9F- < 11Na+ < 12Mg+2 

11Na

+

 < 12Mg+2 < 8O-2 < 9F- 

61

 

45. ¿Cuál de los siguientes esquemas muestra de manera correcta el incremento del radio atómico en la Tabla Periódica?

46. Al analizar un elemento químico desconocido se concluyó que cuando se estabiliza adopta, entre otras, cargas eléctricas -2 y +6. Al respecto, solo con estos datos se puede concluir correctamente lo siguiente, excepto que A) el elemento es un no-metal. B) C) D) E)

el elemento elemento puede pertenecer al grupo VI-A. el es un gas a temperatura ambiente. el elem elemento ento es vecino de un átomo halógeno. el elemento en estado basal ttiene iene 2 electrones desapareados.

62

 

47. 3 elementos químicos pueden o ordenarse rdenarse la siguiente fo forma rma

Radio atómico: Energía de ionización: Electronegatividad:

X Z Z

Y Y Y

Z X X

¿Cuál de los siguientes conjuntos de elementos cumplen con los requisitos antes mencionados? A) B) C) D) E)

X Ne Ne Ar O Na

Y O Ar Al Si Li

Z C S Na Mg Be

48. El radio de un átomo cambia cuando se convierte en ion, aumentando o disminuyendo si gana o pierde electrones. Al respecto, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta cuando se compara un elemento con su ion estable?

del elemento, el Elemento Respecto radio del ion estable es A) B) C) D) E)

Ca Li F O Mg

mayor menor igual menor mayor

49. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto de la Tabla Periódica y los elementos que contiene es incorrecta incorrecta?? A) Los elementos del grupo II-A son diamagnéticos B) C) D) E)

Los elemento eelementos lementoss del presentan electrones desapareados en estado basal con grupo menorV-A radio atómico,3en cada periodo, son los gases nobles Los eelementos lementos co con n mayor radio en la tabla son metales Los gases nobles son electrónicamente estables

63

 

50. Dentro de un grupo o familia, los átomos que lo componen I) poseen los mismos tipos de orbitales con electrones. II) la misma cantidad de electrones de valencia. III) iguales valores para los eestados stados de oxidación. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. II. solo III. solo II y III. I, II y III.

64

 

PAUTA 1. 2. 3. 4. 5.

B A E A D

6. C 7. B 8. D 9. A 10.A

11. 12. 13. 14. 15.

C D A C B

16. 17. 18. 19. 20.

E D C B D

21. 22. 23. 24. 25.

A C E B A

26. 27. 28. 29. 30.

65

D C B E D

31. B 32. A 33. D 34. C 35. B

36. C 37. A 38. E 39. C 40. D

41. E 42. D 43. B 44. C 45. D

46. C 47. D 48. B 49. D 50. E

 

ENLACES ATÓMICOS  1.

Cuando se une un átomo de naturaleza metálica co con n otro de elevada electronegatividad, el enlace que se consigue es de tipo A) B) C) D) E)

2.

En la molécula de Agua, el átomo central presenta A) B) C) D) E)

3.

metálico. covalente. apolar. iónico. dativo.

valencia 6. hibridación sp. número de oxidación +2. 2 enlaces iónicos con el hidrógeno. 2 pares de electrones no enlazados.

Si se enlazan 2 átomos que presentan el mismo valor para sus electronegatividades, el enlace formado I) tiene que ser covalente. II) tiene que ser apolar. III) tiene que ser dativo. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

4.

solo II. solo III. solo I y II. solo I y III. solo II y III.

De acuerdo con la estructura del ácido carbónico (H2CO3)

O H

C O

O

Se deduce correctamente que A) B) C) D) E)

la valencia para el Carbono es 4. el número de oxidación del Oxígeno es +2. hay 6 enlaces de tipo covalente. sólo 2 de los enlaces son apolares. 3 la hibridación para el Carbono es sp . 66

H

 

 

5.

Respecto del amoniaco (NH3) es correcto afirmar que I) hay 3 enlaces simples (σ).   II) la valencia del Nitrógeno es 3. 3.   III) un par de electrones no se enlaza. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) I y II. E) I, II y III.

6.

Cloruro de sodio (NaCl), Hidróxido de sodio (NaOH) y Cloruro de magnesio (MgCl2), son compuestos I) iónicos. II) solubles en agua. III) que presentan un metal en su composición. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

7.

solo I. solo II. solo III. solo I y II. I, II y III.

El peróxido de hidrógeno (H2O2) es un compuesto líquido a temperatura ambiente, que entre otras cosas, presenta         

2 enlaces iónicos. número de oxidación -2 para el Hidrógeno. geometría molecular lineal. valencia 4 para el Oxígeno.

¿Cuántas de las opciones anteriores son correctas? A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 8.

En la molécula de etano (C2H6) el átomo de Carbono presenta hibridación A) B) C) D) E)

sp sp2  sp3  sp3d sp3d2  67

 

9.

¿Cuál de los siguientes enlaces en las alternativas se considera de tipo iónico? A) B) C) D) E)

C=O Na–F C=C H–Si Cl–N

10. ¿Cuál (es) de las siguientes moléculas presenta(n) momento dipolar ? I) H2O II) CH3-OH III) H2C=CH2  A) B) C) D) E)

Solo I. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

11. Todas aquellas moléculas con geometría tetraédrica tienen hibridación en el átomo central del tipo A) B) C) D) E)

sp3d2  sp3d sp3  sp2  sp

12. El Metano es el componente principal del gas natural. Se trata un hidrocarburo apolar de geometría tetraédrica, que presenta ángulos de enlace de valor aproximado A) 90º B) 109º C) 120º D) 145º E) 180º

68

 

13. Considere el siguiente Hidrocarburo insaturado: H

 H

H2C   C

C

CH



C

H

CH2

CH2

  HC H C



H

H

 

Considerando los ángulos descritos (         ), se deduce correctamente que ,  

A) B) C) D) E)

,

  =   <        =   =       >   >       >   <        <   >    

14. El Hidruro de Berilo (BeH2) es una molécula con geometría A) B) C) D) E)

lineal. angular. trigonal. piramidal. tetraédrica.

15. ¿Cuántos pares de electrones se encuentran enlazados en la siguiente molécula?

H A) B) C) D) E)

C

C

H 

1 2 3 4 5

16. ¿Cuál de las siguientes moléculas orgánicas es la que presenta mayor solubilidad en agua? A) B) C) D) E)

CH4  H3C-CH3  H2C=CH2  CH3-CH=CH3 CH3COOH

69

 

17. El Trifluoruro de Fósforo (PF3) es un gas con un punto de ebullición de -101ºC. A temperatura ambiente su geometría molecular es piramidal con base trigonal. De su estructura se deduce correctamente que A) B) C) D)

hay 3 enlaces iónicos. la valencia del Fósforo es 5. el EDO para el Flúor es -3. hay 10 pares de electrones no enlazados.

E) 6 pares de eelectrones lectrones se enlazan en forma covalente. 18. Las respectivas geometrías moleculares para las siguientes especies hidrogenadas deben ser

MgH2  1 1 A) B) C) D) E)

lineal angular trigonal piramidal tetraédrica

BH3  2

2

SiH4  3

3

trigonal trigonal piramidal lineal trigonal

tetraédrica piramidal tetraédrica angular piramidal

19. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace covalente triple? A) B) C) D) E)

NCl3  CaCl2  HCN H2S SO2 

20. Considere la siguiente tabla con algunas m moléculas oléculas y sus respectivos ángulos de de enlace fórmula

H2S

SO3 

CCl4 

ángulo

92,1°

120°

109,5°

Del análisis se puede afirmar correctamente que las geometrías para las moléculas tienen que ser A) B) C) D) E)

H2S

lineal angular angular lineal trigonal

SO3 

piramidal tri trigonal gonal piramidal trigonal angular

CCl4 

trigonal tetraédrica tetraédrica piramidal piramidal

70

 

21. En la molécula de ácido nitroso, el nitrógeno presenta valencia

H

N O

A) B) C) D) E)

O 

2 3 4 5 6

22. El estado de ox oxidación idación del fósforo en el compuesto Na3HP2O5 es A) -3 B) -6 C) +3 D) +5 E) +6

23. obtiene Al ordenar las siguientes especies: HCN, NaCl y Cl2 en orden creciente de sus polaridades, se A) B) C) D) E)

HCN < NaCl < Cl2  NaCl < Cl2 < HCN Cl2 < HCN < NaCl HCN < Cl2 < NaCl Cl2 < NaCl < HCN

24. Algunas moléculas pueden representarse por dos o más estructuras de Lewis, por ejemplo, el el SO2 

La molécula real no necesariamente corresponde a una de estas estructuras, más bien es un híbrido de ellas. Estas estructuras “intermedias” se denominan  A) B) C) D) E)

hibridación de orbitales. insaturaciones múltiples. enlaces dativos. resonantes. isómeros.

71

 

25. A un compuesto iónico le puede(n) corresponder una o más más de las siguientes propiedades I) ser conductor de la corriente eléctrica en estado fundido. II) en solución se disocia generando generando especies con carga eléctrica. III) ser bastante soluble en solventes polares como el agua. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) I y II. E) I, II y III. 26. Al unirse un metal alcalino-térreo M con un halógeno X la fórmula fórmula será A) B) C) D) E)

M2X MX MX2  MX3  M7X

27. Un enlace eentre ntre dos átomos tendrá carácter iónico acentuado cuando A) B) C) D) E)

ocupan lugares muy próximos en la clasificación periódica. tengan ambos electronegatividades altas. tengan ambos potenciales de ionización bajos. tengan la misma afinidad por electrones. tengan ambos electronegatividades muy distintas.

28. Si un compuesto AB se comporta como electrolito en solución solución acuosa, implica que el A) B) C) D)

compuesto se disuelve en agua. enlace entre A y B debe ser iónico. compuesto deja iones en libertad de movimiento. enlace eentre ntre A y B debe ser covalente polar.

E) el compuesto es insoluble en agua. 29. De las siguientes moléculas, indique la única que NO presenta geometría angular   A) B) C) D) E)

H2O CS2  H2S SCl2  Cl2O

72

 

30. Los siguientes hidruros: MgH2, CaH2, BeH2 tienen en común la I) valencia del átomo central. II) geometría molecular. III) ángulo de enlace. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. II. solo III. solo II y III. I, II y III.

31. ¿Qué alteraciones se p producirían roducirían en la molécula de CH4 si se sustituye un átomo de H por uno de flúor? (E.N. 6C = 2,5; 1H = 2,1; 9F = 4,0) I)  Cambio en el número de enlaces II)  Cambio en la polaridad de la molécula III)  Cambio en el número de electrones de enlace A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo II y III. I, II y III.

32. La notación de Lewis para el átomo de calcio es presentar



Ca  , esto indica que el calcio puede

A) configuración 1s2. B) valencia igual a 2. C) número de oxidación -2. D) número 2. E) 2 nivelesatómico de energía. 33. Un enlace te tendrá ndrá carácter iónico cuando los átomos que p participan articipan A) B) C) D) E)

presenten la misma afinidad electrónica. posean valores de electronegatividades altos. tengan ambos una baja energía de ionización. ocupen lugares m muy uy próximos en la clasificación periódica. la diferen diferencia cia en sus vvalores alores de electronegatividad sea superior a 1,8.

73

 

34. ¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) B) C) D) E)

Los me metales tales alcalinos form forman an enlaces de tipo covalentes con los elementos halógenos Los átomos 13X e 8Y cuando enlazan forman compuestos con fórmula X 2Y3  Los átomos del grupo I-A son los más electronegativos de la Tabla Periódica Los metales del grupo II-A se en enlazan lazan con el flúor y forman compuestos covalentes Los elementos 3A y 16B se enlazan iónicamente formando el compuesto c ompuesto AB2 

35. ¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis es incorrecta incorrecta?? Fórmula global A) C2H4 

Estructura de Lewis H

H C

C

H

B) CO2 

H O

C

O

O

O

H

H

C) H2O2  O

D) CH2O2 

C H

O

H

H

E) CH4O H

O

C

H

H

36. Con respecto a las propiedades ge generales nerales de los compuestos, es correcto afirmar que A) la interacción interatómica más fuerte y de mayor energía ocurre entre 2 no-metales del grupo VII-A. B) los puntos de fusión de los compuestos cov covalentes alentes son siempre superiores a 800 ºC. C) los compuestos covalentes líquidos son buenos conductores la corriente eléctrica. D) los co compuestos mpuestos iónicos pueden disolverse en agua, pero no disociarse. E) entre un alcohol y agua puede ocurrir la interacción mo molecular lecular de nombre puente de hidrógeno.

74

 

37. ¿En cuál (es) de las siguientes moléculas el átomo central NO cumple con la regla del octeto?? octeto I) CH2Cl2  II) C2H4  III) BF3  A) Solo en I. B) Solo en IIII. C) y II. D) Solo en II y III. E) En ninguna. 38. La n notación otación ge general neral AX2E2, para un compuesto, donde A = átomo central X = átomos enlazados E = pares de electrones libres en el átomo central. Corresponde a la geometría A) B) C) D) E)

lineal. angular. trigonal plana. tetraédrica. piramidal.

39. Para el metano se puede afirmar correctamente que

I) es un compuesto hidrofílico. II) presenta 8 electrones de enlace. III) el átomo central tienen hibridación sp3. A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

75

 

40. Al comparar entre sí los compuestos SiF 4  y SiH4  se puede afirmar que el silicio (Z = 14) presenta

(Electronegatividades: Si = 1,9

H = 2,2

F = 4,0)

A) distinta valencia. B) pares de electrones libres. C) distinta cantidad de enlaces. D) carga eléctrica hibridación parcial. E) distinta en ambos compuestos del tipo sp3. 41. ¿Cuál de las siguientes moléculas con enlace doble tiene mayor mayor   número de estructuras resonantes? A) B) C) D) E)

C2H4  NaNO2  SO3  CO2  HCHO

42. Es sabido que, en general, las sales son muy solubles en agua. Lo anterior se explica, en parte, por el alto valor de constante dieléctrica del agua. Así, cuando una sal se disuelve, de inmediato se estabiliza en el medio porque establece con el agua, interacciones denominadas A) B) C) D) E)

enlaces de tipo metálico. interacciones dipolo-dipolo. enlaces de tipo covalente polar. interacciones ion-dipolo. Fuerzas de Van der Waals.

43. Considere la siguiente figura para un compuesto químico:

Si las esferas representan los átomos que lo componen, se podría afirmar correctamente que: I) los ángulos de enlace son de 120° II) el átomo central tiene hibridación sp2  III) la geometría del compuesto es trigonal plana A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III.

76

 

44. En la tabla adjunta se muestran los valores de energía de enlace entre 2 átomos de nitrógeno: Enlace N – N N=N N ≡ N 

Energía (kJ/mol) 193 418 941

Teniendo en cuenta estos datos, un alumno afirmó lo l o siguiente: I)  para romper la interacción entre 2 átomos de nitrógeno se requiere energía. II)  se libera mayor cantidad de energía en el rompimiento de un enlace triple. III)  a menor orden de enlace, menos energía se requiere para romper la interacción. De las anteriores afirmaciones, es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo III. solo I y II. solo I y III. I, II y III.

45. Considere la siguiente fracción de la Tabla Pe Periódica riódica de Elementos: I-A Período 2 Período 3 Período 4

II-A

VI-A J

VII-A M

R L

Teniendo en cuenta la posición de los átomos, se podría afirmar correctamente que: A) B) C) D) E)

el compuesto RJ se considera una sal iónica. solo puede formarse un compuesto iónico eentre ntre R y M. la interacción eentre ntre los áto átomos mos L y M genera el compuesto de fórmula LM2  RL es un com compuesto puesto covalente que presenta momento dipolar. el compuesto JM es binario y se considera un ácido.

46. Considere el siguiente compuesto formado entre átomos de Carbono y Azufre:

CS2  Respecto de sus propiedades, fórmula química y estereoquímica, ¿cuál de las siguientes afirmaciones se considera incorrecta incorrecta?? A) B) C) D) E)

1 átomo de carbono se enlaza en forma covalente con 2 átomos d dee azufre. el compuesto posee 2 enlaces simples de tipo covalente. la va valencia lencia de dell carbo carbono no en la m molécula olécula eess 4. el núm número ero de o oxidación xidación para el azuf azufre re eess -2. es un compuesto con geometría lineal.

77

 

47. Una de las estructuras para el ion sulfato es la siguiente:

O O- S OAl respecto se afirmó lo siguiente:

O

 

I) la carga eléctrica del ion es -2. II) el azufre comparte sus 6 electrones. III) todos los enlaces en el ion son de tipo covalente. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D)

solo I. solo III. solo I y II. solo II y III.

E) I, II y III. 48. Al comparar 2 moléculas distintas, una con geometría  piramidal   y otra con geometría angular  se  se verifica como correcto que: A) B) C) D) E)

solo la molécula angular tiene momento dipolar. el ángu ángulo lo de enlace en ambas mo moléculas léculas es el mismo. las moléculas poseen igual cantidad de enlaces. ambas de deben ben p presentar resentar la misma hibridación del átomo central. en ambas moléculas el áto átomo mo central posee electrones sin eenlazar. nlazar.

78

 

49. De acuerdo con la Teoría de repulsión de Pares de electrones, la hibridación de orbitales atómicos frontales da lugar a geometrías moleculares estables donde existe la mínima repulsión entre los átomos y los electrones. Esta teoría permite aclarar que hay interacciones atómicas de distinta naturaleza, aun cuando no permite dilucidar qué longitudes ni energía poseen. En general se conocen enlaces de tipo sigma y pi (en compuestos covalentes), los primeros ocurren debido a la superposición de orbitales atómicos frontales, en cambio los enlaces tipo pi, se disponen en forma perpendicular a los enlaces sigma y no participan en la hibridación. Teniendo en cuenta lo anterior y considerando que los lóbulos presentados corresponden a orbitales hibridados, se concluye que la figura ejemplifica un enlace:

A) de orden 3. B) de orden 1. 2. C) D) covalente polar triple. E) interacción dipolo-dipolo. 50. Considere las siguientes 3 moléculas:

Respecto de ellas se sabe que solo II es un compuesto iónico, en tanto, I y III son covalentes. De acuerdo con el concepto de número de oxidación, ¿qué átomo en cada una presenta carga eléctrica parcial negativa? A) B) C) D) E)

I O Cl O H O

II F Ca F Ca Ca

III Cl C H C H

79

 

P A U T A  1. 2. 3. 4. 5.

D E C A E

6. E 7. A 8. C 9. B 10.C

11. C 12. B 13. C 14. A 15. E

16. E 17. D 18. A 19. C 20. B

21. B 22. C 23. C 24. D 25. E

26. C 27. E 28. C 29. B 30. E

31. B 32. B 33. E 34. B 35. E

36. E 37. B 38. B 39. D 40. E

41. C 42. D 43. E 44. D 45. C

46. B 47. E 48. E 49. B 50. A

80

 

ESTEQUIOMETRÍA Y LEYES PONDERALES 1.

El siguiente cambio físico se denomina

Vapor de agua A) B) C) D) E) 2.

    

  Agua líquida + Energía

fusión. sublimación. congelación. condensación. sublimación regresiva.

El siguiente fenómeno donde un compuesto disuelto en agua genera iones se denomina

NaCl + H2O A) B) C) D) E) 3.

  Na+  + Cl- 

hidrólisis. disociación. disolución. hidratación. electrolisis.

¿Cuál de los siguientes metales, a temperatura ambiente eess un líquido denso? A) B) C) D) E)

4.

       

Fe Ca Zn Cu Hg

En la siguiente reacción, ¿qué compuesto se comporta como comburente comburente??

CH4(g)  + 2 O2(g)  A) B) C) D) E)

Agua Metano Oxígeno molecular Dióxido de carbono No hay comburente

       

  CO2  + 2 H2O

81

 

5.

Respecto del siguiente cambio químico es correcto afirmar que

2ē + Y2 

    

  2Y- 

I) se trata de una reducción. II) la especie Y2 pierde 2 electrones. III) hay cambio en el número de oxidación. A) B) C) D) E) 6.

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III.

¿Cuál(es) de las siguientes mediciones NO depende de la masa de sustancia usada? I) Punto de ebullición del agua II) Densidad del alcohol etílico III) Temperatura de fusión del Cobre A) Solo I. B) C) D) E)

7.

¿Cuál de los siguientes se considera un cambio físico endotérmico? A) B) C) D) E)

8.

Solo III. II. Solo Solo I y II. I, II y III.

sublimación de la naftalina. congelación del agua. solidificación del mercurio. condensación de un vapor. sublimación inversa de un gas.

La siguiente reacción química es un tipo de

2 H2(g)  + O2(g)  A) B) C) D) E)

eliminación. electrolisis. combustión. solvatación. sustitución.

       

  2 H2O(g) 

82

 

9.

Considere los siguientes fenómenos I) combustión de gas licuado. II) fusión de Cobre blister. III) oxidación del alcohol etílico. ¿Cuál(es) de ellos se considera(n)  proceso(s) químico(s)? A) B) C) D) E)

Solo Solo I. II. Solo III. Solo I y III. Solo II y III.

10. La reacción entre 2 moles de H2(g) y 1 mol de O 2(g) genera exactamente A) B) C) D) E)

0,5 moles de H2O 2,0 moles de H2O 1,5 moles de H2O 3,0 moles de H2O2  4,0 moles de H2O

11. En la siguiente reacción de neutralización

Mg(OH)2  + 2 HCl La especie X debe ser A) B) C) D) E)

Mg Mg2O MgCl2  Mg2Cl Mg2Cl2 

       

  2 H2O + X

83

 

12. Un recipiente abierto, con agua, se expone durante un tiempo al sol, tal co como mo ilustra la figura

De lo anterior, se puede afirmar correctamente que en el vaso I) ocurre evaporación del agua. II) ocurre ebullición del agua. III) ocurre condensación del agua. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo III. Solo I y II. Solo I y III. Solo II y III.

13. Un compuesto iónico y soluble en agua tiene fórmula AB2. A corresponde a un metal y B a un no-metal. Considerando lo anterior, ¿cuáles serían los iones que lo conforman? I) A+2 y B-1  II) A+1 y B-2  III) A+4 y B-2  A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo I y III. I, II y III.

14. La disociación completa del Cloruro de Calcio (CaCl 2) en agua generaría los siguientes iones A) B) C) D) E)

Ca+1  y Ca+2  y Ca+1  y Ca+2  y Ca+3  y

Cl-2  Cl-1  Cl-1  Cl-2  Cl-1 

84

 

15. Considerando el ejercicio anterior, el número de moles de iones que se generaría, si 1 mol de la sal disocia completamente, sería A) B) C) D)

ion calcio 1,0 mol 0,5 moles 1,5 moles 2,0 moles

E) 2,0 moles

ion cloruro 2,0 moles 1,0 mol 0,5 moles 1,0 mol 2,0 moles

16. En 1 mol de mo moléculas léculas de O2, siempre hay A) B) C) D) E)

6,02·1023 átomos. 1/6,02·1023 átomos. 6,02·1023 moléculas. 6,02·1023 moles de moléculas. 1 mol de átomos de Oxígeno.

17. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta mayor cantidad de átomos?, (suponga una cantidad fija de 1 mol para cada una) A) B) C) D) E)

C6H6  HNO3  K2SO4  Fe(OH)3  H2SO4 

18. ¿Cuál de las siguientes entidades químicas se puede medir en cantidad de moles moles?? I) Átomos II) Moléculas III) Electrones A) Solo I. B) C) D) E)

Solo III. II. Solo Solo I y II. I, II y III.

19. En 2 moles de dióxido de azufre SO2 debe(n) haber I) 2 moles de átomos de Azufre. II) 4 moles de átomos de Oxígeno. III) 6 moles de moléculas en total. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

85

 

20. Considere 1 mol de las siguientes 3 sales ternarias

Na3PO4  1

Na2SO4  2

NaClO4  3

Al respecto, ¿cuál opción es correcta? A) B) C) D) E)

Todas insolubles en agua Tienenson la misma cantidad de átomos Sólo la tercera sal se disocia en agua El núm número ero de moles de aniones es eell mismo Presentan la misma cantidad de iones positivos

21. Dada la siguiente reacción de descomposición (NO balanceada)

KNO3 

       

  KNO2  + O2 

Es correcto afirmar que I) a partir de 1 mol de KNO3 se genera 1 mol de KNO2. II) se a partir de 1energía mol de externa KNO3 separa generan 0,5reacción moles de O 2. III) requiere qu quee la ocurra. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

22. En la siguiente reacción qu química, ímica, la suma de los coe coeficientes ficientes b, c y d cuando a tiene valor 3 es

a Fe2O3  + b CO A) B) C) D) E)

2 3 4 5 7

    

  c Fe3O4  + d CO2 

86

 

23. De acuerdo con la siguie siguiente nte tabla de datos (en gramos) para una reacción química A + 0,1 0,5

1ª reacción 2ª reacción

B 1,5 8,0

    

  C + Exceso 1,6 ---   w  z 

El valor valor para Z debe ser A) B) C) D) E)

0,5 1,0 1,5 1,6 8,0  8,0 

24. La siguiente ecuación corresponde a la formación de un hidróxido metálico a partir de la reacción entre un hidruro y agua

CaH2  + 2 H2O

    

  Ca(OH)2  + 2 H2 

Si la reacción se lleva a cabo con 2 moles de CaH 2 y suficiente H2O, ¿cuántos gramos de H 2  deben generarse? A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10 25. En 1 mol de NaOH, ¿cuántos gramos de Sodio (Na) d debe ebe haber? A) B) C) D)

23 46 50 66

E) 69 26. 12,04·1023 moléculas de agua equivalen a A) B) C) D) E)

1 mol. 18 gramos. 0,5 moles. 32 gramos 36 gramos.

87

 

27. Para que el volumen de 1 mol de gas ideal sea de 22,4 litros, ¿en qué condiciones de temperatura (Kelvin) y presión (atmósfera) debe estar?

Presión Temperatura A) B) C) D)

0 1 0 1

0 0 1 273

E) 760

373

28. La ecuación universal de los gases ideales viene dada por A) B) C) D) E)

n R  T     n  R  T   n   PV  RT P  V   n  R  T   P  nR  T   V PV PV

 

29. El compuesto que se forma en la siguiente reacción química química es

SO2  + H2O A) B) C) D) E)

       

 

H2S SO3  S2O3-2  H2SO3  SO4-2 

30. De acuerdo con la Tabla Periódica del co comienzo, mienzo, 40 gramos puede(n) corresponder a I) 1 mol de Ca. II) 1 mol de NaOH. III) 2 moles de HF. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

88

 

31. Analizando el gráfico siguiente es correcto afirmar que

I) El proceso A corresponde a una transformación isobárica. II) B representa una transformación isocórica. III) La línea C corresponde a una transformación isotérmica. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

32. Respecto de la siguiente gráfica que relaciona la presión de un gas y su volumen es correcto afirmar que

A) B) C) D) E)

el aume aumento nto de la presión p provoca rovoca u un n aumento del vo volumen. lumen. se cum cumple ple que P·V= K, donde K es un vvalor alor constante. al disminuir el volumen la presión también disminuye. cuando la presión es de 0,5 atm, el volumen es de 5L. presión y volumen son variables directamente proporcionales.

89

 

33. En la siguiente figura se observa un globo inflado dentro de un recipiente de paredes rígidas. Si se desea inflar más el globo, sería conveniente

I) hacer vacío en el recipiente. II) sumergir en agua caliente el recipiente. III) aumentar la presión dentro del recipiente. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo I y II. solo I y III. I, II y III.

34. En la siguiente imagen se observa el mov movimiento imiento de partículas de gas en 2 recipientes. Uno está inmerso en un baño de hielo y eell otro en agua líquida a 50°C. Al respecto es correcto afirmar que

I) la presión del gas P1 es mayor que la presión del gas P 2. II) la presión del gas aumenta con el aumento de la temperatura. III) en eell recipiente de la derecha hay mayor movimiento de las partículas. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. Solo II y III.

90

 

35. En la siguiente figura hay un gas sometido a la presión de un émbolo móvil. En estas condiciones la presión del gas es de 1 atmósfera y el volumen ocupado por él es de 2 litros. En una compresión del gas la presión aumenta a 4 atmósferas mientras la temperatura permanece contante, por lo tanto, y de acuerdo con la ley isotérmica, el nuevo volumen ocupado por el gas será de

A) B) C) D) E)

1 Litro. ½ litro. 2 Litros. 4 Litros. 8 Litros.

36. Un gas se encuentra confinado en un recipiente A de 2 litros de capacidad, a una temperatura inicial de 20ºC. Al abrir la llave el gas ocupa los recipientes A y B según el esquema

Si el volumen final del gas en el sistema es de 5L y no se observa cambio en la temperatura, entonces es correcto afirmar que I) el volumen del recipiente B es de 3L. II) la presión del gas disminuyó. III) el gas se condensó disminuyendo su entropía. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

91

 

37. Analizando el siguiente esquema donde T1 > T2.

El único gráfico que representa correctamente los procesos observados es

38. Un recipiente de 89,6 Litros de capacidad contiene gas metano que se en encuentra cuentra a 0ºC y 1 atmósfera de presión. A partir de estos datos la masa de metano (en gramos) que contiene el recipiente es igual a A) B) C)

6 16 32

D) 64 E) 128 39. Un recipiente cerrado provisto de un embolo móvil contiene 96 gramos de gas O 2(g)  en condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T). De acuerdo con ello, el volumen en litros ocupado por este gas es igual a A) B) C) D) E)

67,2 44,8 22,4 18,2 11,2

92

 

40. En un estudio de laboratorio se inflaron 2 globos con distintos gases, hasta igualar ambos volúmenes

El globo A  contenía CO2, mientras que el globo B  tenía en su interior NH 3. La presión y la temperatura para ambos fue la misma, por lo tanto, se pudo deducir correctamente que la (el) A) B) C) D) E)

densidad de ambos gases es la misma. número de moles de gas en ambos globos era el mismo. globo B pesaba más que el globo A. globo A reventó primero porque con contenía tenía el gas más denso. volumen ocupado por ambo amboss gases en los globo globoss era de 2 22,4L. 2,4L.

41. Se tienen dos cilindros metálicos con igual volumen y en su interior 1 mol de gas a 0°C. El primer cilindro contiene O2, mientras que el segundo, CO2. Al respecto, la única afirmación incorrecta respecto de los cilindros es: A) B) C) D) E)

la masa de los dos gases es la misma en ambos cilindros. la energía cinética de las moléculas de los gases es la misma en ambos cilindros. la presión ejercida por los g gases ases es la misma en ambo amboss cilindros. ambos gases ocupan todo el vo volumen lumen entregado por los cilindros. ambos cilindros contienen el mismo número de partículas de gas.

42. En unidades “atmósfera”, 380 mmHg pa ra un gas corresponde a A) 0,5 B) 1,0 C) 1,5 D) E) 2,0 2,5 43. Si un gas se calienta een n condiciones isobáricas, debe ocurrir A) disminución del volumen del gas y de la energía cinética media de las moléculas. B) aumento del volumen del gas y de la energía cinética media de las moléculas. C) aumento del vo volumen lumen del gas y disminución de la eenergía nergía cinética media de las moléculas.   moléculas. D) disminución del volumen del gas y aumento de la energía cinética media media de las moléculas. E) aumento del volumen del gas, sin cambio en la energía cinética media de las moléculas.

93

 

44. A temperatura constante, la relación entre P y V para un gas la representa correctamente la gráfica P

P

P

v

A)

v

B)

P

P

v

C)

v

D)

v

E)

45. El estado gaseoso se caracteriza por I) presentar mayor entropía que el de un líquido. II) ser un estado intermedio entre el só sólido lido y el líquido. III) presentar m mayor ayor eenergía nergía cinética que un só sólido lido y un líquido. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo I y III.

46. Una transformación gaseosa isotérmica ocurre a A) B) C) D) E)

densidad constante. volumen constante. temperatura constante. presión constante. entalpía constante.

47. Con respecto al aire, se puede afirmar que a mayor altura sobre eell nivel del mar A) B) C) D) E)

mayor es la presión. menor es la presión. mayor es la temperatura. mayor es la entropía. menor masa tiene.

48. De acuerdo con la ley de Avogadro, si 22,4 litros de un gas se encuentran a 273 grados Kelvin y 1 atmósfera de presión, el número de moléculas que presenta es A) B) C) D)

1,02·1023  6,02·1021  1/6,02·1023  6,02·1023  23

E) 12,04·10  

94

 

49. Según la Ley de los gases ideales, el valor para la constante R  (en  (en unidades atm L/ mol K) es A) B) C) D) E)

0,082 22,4 760 9,01·10-4  6,02·1023 

50. Si se comprime un gas (con un pistón) que está dentro de un cilindro cerrado puede ocurrir I) disminución en el volumen del gas. II) aumento en la presión que soporta el gas. III) cambio en la masa de gas dentro del recipiente. A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo I y III. I, II y III.

51. Un gas se encuentra confinado dentro de un sistema cerrado provisto de un émbolo móvil como el de la figura.

ÉMBOLO

isotérmica En una transformación   se aumenta la presión del sistema 1 hastaque 3 atmósferas. Si inicialmente el gas ocupaba un volumen de 6 Litros, entoncesdesde se concluye al final de la compresión este valor cambiará a

A) 0,5 L B) 1,0 L C) 2,0 L D) 12,0 L E) 18,0 L

95

 

52. Considere la siguiente reacción, donde (HX) es un unaa solución ácida:

2 M(s)  + 2 HX(ac) 

  

  2 MX + H2(g) 

De acuerdo con la estequiometría de la reacción con 0,4 mol de M y suficiente HX, ¿cuántos litros de gas H2  se pueden generar? (Exprese el resultado en condiciones normales de temperatura y presión) A) 4,48 B) 8,96 C) 11,20 D) 22,40 E) 44,80 53. Considere la siguiente reacción entre un óxido metálico y agua:

K2O(s)  + H2O(l) 

  

  2 KOH(ac) 

En ella, el producto formado es un hidróxido y la relación estequiométrica entre el óxido y agua es 1:1. Al respecto, un alumno afirmó lo siguiente: 1. 2.

La m masa asa de producto form formado ado es superior a la masa de reactivos. En la fformación ormación de 1 mol de producto reaccionan co completamente mpletamente 1 mol de agua y 1 mol de K2O.

3.

En la reacción planteada eell reactivo que se agrega en exceso eess H2O.

4.

Si se somete a evaporación el p producto, roducto, se o obtendrá btendrá un compuesto sólido.

Respecto de lo anterior, la(s) única(s) afirmación(es) incorrecta(s) incorrecta(s) es  es (son) A) B) C) D) E)

solo la afirmación 4. solo las afirmaciones 1 y 3. solo las afirmaciones 2 y 4. solo las afirmaciones 1, 2 y 3. solo las afirmaciones 2, 3 y 4.

54. Si 2 compuestos orgánicos diferentes presentan igual fó fórmula rmula molecular entonces es seguro que poseen: I) el mismo estado físico a temperatura ambiente. II) similares puntos de fusión y ebullición. III) la misma masa molar. De las anteriores es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo II. C) solo III. D) y III. E) solo I, II yII III.

96

 

55. 2 moles de un gas ideal se encue encuentran ntran encerrados en un recipiente de paredes rígidas a una temperatura T y presión P dadas. Si la temperatura del sistema se incrementa a 2T 2T entonces  entonces el (la) I) aumentará la presión en el sistema. II) disminuirá el vvolumen olumen d del el recipiente. III) se incrementará el número de moléculas de gas. De A) B) C) D) E)

las afirmaciones anteriores es (son) correcta(s) solo I. solo II. solo I y II. solo II y III. I, II y III.

56. Considere la siguiente cantidad de moléculas:

0,25·Na de H2SO3  Donde Na corresponde al número de Avogadro. Al respecto se podría afirmar correctamente que esa cantidad contiene: A) 0,25 moléculas en total. B) 0,50 · 6,02·1023 átomos de hidrógeno. C) 0,25 · 6,02·1023 átomos de oxígeno. D) 0,25 moles de átomos de hidrógeno. E) 6,00 moles de átomos en total. 57. Considere el siguiente eesquema squema reactivo:

S(s) 

+ O2(g) 

  

  SO2(g) 

Reacción 1

64 gramos

64 gramos

X moles

Reacción 2

3,2 gramos

Y gramos

0,1 mol

Teniendo en cuenta que las masas molares para Azufre y Oxígeno son respectivamente 32 g/mol y 16g/mol, entonces los moles de X y la masa de Y deben ser: A) B) C) D) E)

X 3,2 2,4 2,0 6,4 0,1

Y 1,0 2,0 3,2 1,0 3,2

97

 

58. Respecto de la siguiente reacción NO balanceada:

CS2  + Cl2 

  

  CCl4  + S2Cl2 

Se verificó que la relación estequiométrica en los reactivos es 1:3. Por lo tanto, si se desea generar 0,25 mol del mol del producto S2Cl2, debieran reaccionar completamente: A) B) C) D) E)

1,002  CS 0,25 0,50 0,25 0,75

1,25 Cl2  1,50 3,00 0,75 2,00

59. En la siguiente reacción:

A + B

  

 C

Si reaccionan 14 gramos de A con 20 gramos de B se forma el producto C y sobran 2 gramos de A. Al respecto, ¿qué combinación en las alternativas da una reacción completa sin reactivo en exceso?  X Y (gramos) (gramos) A) 12 22 B) 8 10 C) 3 5 D) 6 12 E) 5 10 60. Considere la siguiente reacción sin reactivo en exceso:

3 AB3  + 2 C2 

  

  4 D 

Con 12 gramos de AB3 y 5 gramos de C2, ¿qué cantidad de producto se espera obtener? A) B) C) D) E)

No se puede determinar sin los datos de masa molar No se puede determinar pues no se conoce la fórmula para D Exactamente 17 gramos del compuesto D Exactamente 4 moles del compuesto D Exactamente 4 veces la masa de los reactivos

98

 

P A U T A  1. 2. 3. 4. 5.

D B E C D

6. E 7. A 8. C 9. D 10.B

11. C 12. A 13. D 14. B 15. A

16. C 17. A 18. E 19. C 20. D

21. E 22. C 23. A 24. D 25. A

26. E 27. D 28. A 29. D 30. E

31. E 32. B 33. A 34. E 35. B

36. C 37. B 38. D 39. A 40. B

41. A 42. A 43. B 44. A 45. E

46. C 47. B 48. D 49. A 50. C

51. C 52. A 53. D 54. C 55. A

56. B 57. C 58. D 59. C 60. C

99

 

DISOLUCIONES QUÍMICAS 1.

En 1 Litro de solución aacuosa cuosa de sacarosa (C12H22O11) de concentración 1 Molar, el número de moles de soluto presentes es A)

1

B) C) 112 D) 12 E) 22 2.

100 mL solución de concentración 30%m/v, contiene A) B) C) D) E)

3.

Al disolver een n agua 12 gramos de un compuesto de masa molar 120 gramos/mol hasta formar 1 litro de solución homogénea, la concentración molar será A) B) C) D) E)

4.

30 gramos de solvente. 70 gramos de soluto. 30 moles de soluto. 70 gramos de solvente. 30 gramos de soluto.

1,0 M 0,1 M 2,0 M 0,2 M 3,0 M

¿Qué alternativa representa una solución de concentración 0,1M? A) 1 m mol ol de soluto disuelto en 1 litro de solución B) 0,2 moles de soluto disueltos een n 1 litro de solución C) 1m mol ol de soluto disuelto en 0,1een de solución D) 0,3 moles de soluto disueltos nlitros 3 litros de solución E) 5 moles de soluto disueltos een n 5 litros de solución

5.

Si a 4 litros de solución acuosa de concentración 0,01M, se le adiciona agua hasta obtener el doble de volumen, la concentración final obtenida para la solución tiene que ser A) B) C) D) E)

1·10-3 M 2·10-4 M 5·10-3 M 2·10-3 M 6·10-2 M

100

 

6.

Con eell propósito de recuperar el soluto de una solución acuosa de NaCl se podría I) adicionar una base fuerte. II) evaporar todo el solvente. III) filtrar la solución. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

7.

solo solo I. II. solo III. solo I y II. solo II y III. III.  

La figura siguiente ilustra 2 soluciones acuosas de agua - azúcar

H2O - C12H22O11

H2O - C12H22O11

10 gramos

20 gramos

100 mL de solución

300 mL de solución

  Si ambas soluciones se mezclan en mezclan en un recipiente de mayor capacidad, la concentración que se obtiene (en gramos de soluto / Litro Li tro de solución), debe ser A) 30 g/L B) 50 g/L C) 75 g/L D) 80 g/L E) 100 g/L

8.

En 200 gramos de solución de concentración 20% m/m hay I) 40 gramos de soluto. II) 160 gramos de solvente. III) 0,2 kilogramos de solución. A) B) C) D) E)

Solo II. Solo III. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III.

101

 

9.

En general la solubilidad een n agua de un soluto sólido (1) y un soluto gaseoso (2) aumentan aumentan   con el 1 2 A) aumento aumento de la temperatura aumento de la presión B) disminución de la temperatura aumento de la presión C) aumento de la temperatura disminución de la presión D) disminución de la temperatura disminución de la presión E) aumento de la temperatura aumento de la temperatura

10. La concentración Molar de 100 mL de solución acuosa de NaOH de concentración 4%m/v, tiene que ser A) B) C) D) E)

1,0 M 1,5 M 2,0 M 2,5 M 3,0 M

11. Cuando 1 mol de Al 2(SO4)3  (sulfato de aluminio) se disocia completamente en agua, se generan A) B) C) D) E)

3 moles de ion Al+3. 5 moles de ion Al+3. 2 moles de ion SO4-2. 3 moles de iones totales. 5 moles de iones totales.

12. De acuerdo con la siguiente gráfica de solubilidad en agua v/s temperatura para diferentes solutos, es correcto inferir que la sustancia más soluble a 10ºC (en 100 gramos de agua) debe ser A) B) C) D) E)

NH4Cl KNO3  NaCl Ce2(SO4)3  NaNO3 

13. ¿Cuál de las siguientes parejas de cambios en el estado de agregación de la materia ocurren con liberación de energía? A) Sublimación y evaporación B) Solidificación y condensación C) Condensación y fusión D) y congelación E) Ebullición Fusión y sublimación

102

 

14. Una solución se puede considerar insaturada cuando A) B) C) D) E)

ya no se puede disolver más soluto. cuando el soluto forma una solución homogénea. cuando aún se pue puede de disolver más soluto en esa so solución. lución. el so solvente lvente no es capaz de disolver m más ás soluto. cuando el soluto no es soluble en en el solvente.

15. Las soluciones insaturadas de un sólido en un líquido se  saturan  A) B) C) D) E)

aumentando la temperatura. adicionando mayor cantidad de soluto. disminuyendo la presión del sistema. haciendo ebullir al solvente. eliminando parte del soluto.

16. ¿Cuál de los siguientes solutos verá disminuida su solubilidad en agua al aumentar la temperatura de la solución? A) Sacarosa B) C) D) E)

Oxígenode molecular Cloruro sodio Alcohol etílico Carbonato de calcio

17. Para que un solvente disuelva un soluto es necesario que I) ambos tengan polaridades semejantes. II) se establezcan interacciones intermoleculares entre ambos. III) el so soluto luto se disocie fformando ormando especies químicas con carga eléctrica. De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo I y II. solo I y III. I, II y III.

18. Al comparar un gas, un líquido y un só sólido, lido, se puede afirmar correctamente que I) las moléculas en el gas poseen mayor energía cinética. II) el sólido es más ordenado que el gas, pero no más ordenado que el líquido. III) en general, los sólidos presentan mayor d densidad ensidad y menor compresibilidad. A) Solo I. B) Solo I y II. C) D) Solo IIIyyIII. III. E) I, II y III.

103

 

19. En un laboratorio se preparó la siguiente solución: 20 gramos de un compuesto X se disolvieron en 50 mL de agua (a 30 °C), hasta disolución total. El soluto era polar y la reacción ocurrió a presión de 1 atmósfera. Al respecto, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta correcta   si se sabe que la solubilidad de ese compuesto en agua (a esa temperatura), es de 40 gramos por cada 100 mL? A) Si se revuelve se forma precipitado B) C) D) E)

La solución solución es resultante es sobresaturada La insaturada y estable Al enfriarla se insatura la solución La solución es estable y saturada

20. Se preparan 2 soluciones saturadas distintas, a partir de dos solutos sólidos que presentan la misma solubilidad a una temperatura dada, por lo tanto, respecto a esas soluciones es correcto asegurar que I) ambas soluciones tienen la misma cantidad de iones. II) si las soluciones se calientan se insaturan. III) ambas soluciones presentan la misma molaridad. A) B) C) D) E)

Solo I. II. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III.

21. Se mezclan dos soluciones: 500 mililitros de solución de NaOH 0,1 M con 500 mililitros de solución de Mg(OH)2  0,1 M. Al respecto, ¿cuántos moles de iones hidroxilo (OH -) hay en la mezcla? A) B) C) D) E)

0,20 0,30 2,00 1,50 0,15

22. ¿Cuál de las siguientes soluciones tiene conce concentración ntración 20% m/m? A) B) C) D) E)

20 gramos de soluto en 100 gramos de solvente. 20 gramos de soluto en 120 gramos de solución. 20 gramos de soluto en 100 ml d dee solución. 20 gramos de soluto en 80 gramos de solvente. 20 gramos de soluto en 100 gramos de agua.

104

 

23. Al evaporar 1 litro de una so solución lución de hidróxido de calcio, Ca(OH) 2, (Masa molar = 74 g/mol), se obtiene un residuo de 14,8 gramos de Ca(OH) 2. Se infiere por tanto que la solución tenía una concentración de I) 0,074 molal II) 0,2 M III) 1,48 g/L A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. Solo II y III.

24. Una solución 3 Mo Molar lar corresponde A) B) C) D) E)

3 gramos de soluto en 1 litro de solución.  3 gramos de soluto en 3 litros de solución.  3 moles de soluto en 1 litro de solución.  3m moles oles de soluto en 3 litros de solución.  1 mol de soluto en 3 litros de solución.

25. Para preparar una solución de NH3(ac) 6 M, se puede medir 120 mL de solución de NH 3(ac)  de concentración 15 M y agregar agua hasta completar un volumen de A) B) C) D) E)

180 mL. 200 mL. 250 mL. 300 mL. 400 mL.

26. Se ha preparado una solución diluida de nitrato de sodio (NaNO 3) en agua. Si se desea recuperar el soluto, ¿cuál o cuáles de los siguientes procedimientos se podría emplear? I) Evaporar el solvente II) Filtrar la solución III) Someter la solución a electrólisis A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. III.  

105

 

27. Una solución (A) contiene 60 gramos de azúcar en 1 litro de solución. Otra solución (B) contiene 60 gramos de azúcar en 2 litros de solución. Si se mezclan ambas soluciones, siendo el volumen resultante de 3 litros, la concentración de la nueva solución es A) 40 g/L B) 50 g/L C) 60 g/L D) 90 g/L E) 120 g/L 28. Se dispone de una solución de NaCl al 20%m/m. ¿Cuántos gramos de solución se n necesitan ecesitan para tener 5 gramos de NaCl? A) B) C) D) E)

5 10 20 25 50

29. La molaridad de una solución que contiene 40 gramos de NaOH NaOH (Masa molar = 40 g/mol) en 2 litros de solución es A) 0,2 M B) 0,5 M C) 1,0 M D) 1,5 M E) 2,0 M 30. La cantidad de moles de soluto necesaria para preparar 2 litros de una solución 0,5 molar es A) B) C) D) E)

0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

31. ¿Cuál será el punto de congelación de una disolución acuosa 2 molal de CaCl2 cuya constante crioscópica es 1,86 °C Kg/mol? (Asuma disociación total de la sal) A) 0°C B) + 3,72 °C C) - 3,72 °C D) +11,16 °C E) - 11,16 °C

106

 

32. ¿En cuál de las siguientes disoluciones el agua bullirá a una tempe temperatura ratura mayor?

A) B) C) D) E)

Moles de soluto (NaCl) 0,10 0,15 0,02 0,40 0,20

Volumen de agua (mL) 200 400 100 250 300

33. Cuando se adiciona a una so solución lución mayor cantidad de soluto (no volátil) ocurre un(a) I) cambio en la concentración de la solución. II) aumento en la presión de vapor del solvente. III) disminución en la te temperatura mperatura de ebullición de dell solvente. De las anteriores es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo II. C) solo III. D) y III. E) solo I, II yII III. 34. El siguiente material de laborato laboratorio rio se denomina

A) B) C) D) E)

bureta. probeta. matraz de aforo. vaso de precipitado. matraz de Erlenmeyer.

35. La presión de vapor de una solución es directamente proporcional a la A) molalidad de la solución. B) molaridad del soluto. C) fracción molar del soluto. D) molar deldel solvente. E) fracción presión osmótica soluto.

107

 

36. Considerando su naturaleza química, los valores de coeficiente de Van’ t Hoff para las siguientes sustancias en solución acuosa:

Ba(OH)2 

C6H12O6 

K3PO4 

HNO3

Son respectivamente A) B) C) D) E)

1;1;1;1 2;1;2;2 3;1;4;2 3;0;4;2 2;1;7;4

37. La denominación Membrana Semipermeable  (de habitual uso para ver el cambio en la osmosis) corresponde a una membrana que  que   A) B) C) D) E)

no permite eell paso de partículas de solvente ni de soluto. permite el paso de partículas de solvente pero no de soluto. permite el paso de partículas de soluto pe pero ro n no o de solvente. permite el paso de sustancias iónicas pe pero ro no de sustancias covalentes. permite el paso de sustancias covalentes pero no de sustancias iónicas.

38. ¿Cuál (es) de las siguientes afirmaciones respecto de las propiedades coligativas de las soluciones es (son) correcta(s)? I) En la elección de un soluto que aumen aumente te en mayor medida el punto de ebullición de una solución conviene elegir uno covalente y de alta al ta masa molar II) Una solución 1 molal de cloruro de sodio en agua tiene menor temperatura de congelación que una solución 1 molal de sacarosa en agua III) Al comparar 2 soluciones acuosas con distinta concentración pero con el mismo soluto, la de mayor concentración bulle a mayor temperatura A) Solo I. B) Solo II. C) Solo II I yyII. D) III. E) I, II y III. 39. Se preparó una disolución acuosa a partir de 1 litro de agua y 2 moles de NaOH (soluto iónico). Al respecto, ¿cuál será la variación del punto de ebullición de la solución, sabiendo que la constante ebulloscópica del agua es 0,50 °C/m? A) B) C) D) E)

1,5ºC 2,5ºC 4,0ºC 1,0ºC 2,0ºC

108

 

40. La siguiente tabla muestra los valores de te temperatura mperatura de fusión y ebullición para 3 soluciones acuosas de NaCl, todas con igual volumen (1 litro): 1 -1,0 105

T° Fusión(ºC) T° Ebullición (ºC)

2 -3,0 110

3 -4,5 115

Respecto de estos datos puede deducirse correctamente que I) la solución 3 presenta mayor concentración molal. II) la solución 2 co contiene ntiene mayor cantidad de iones que la solución 1. III) la solución 1 congela menor te temperatura mperatura que la solución 2. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.

41. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO es una característi característica ca del agua? A) B) C) D) E)

Posee un gran poder disolvente En la n naturaleza aturaleza se eencuentra ncuentra en tres eestados stados físicos Tiene mayor d densidad ensidad en estado líquido que en estado sólido Posee un alto valor de calor específico en estado líquido En estado puro eess un excelente conductor de la corriente eléctrica

42. Respecto de la estructura del agua y los átomos que la componen, componen, es correcto afirmar que

..

O H A) B) C) D) E)

..

H 

presenta 2 enlaces iónicos. posee geometría lineal. la valencia para el Oxígeno es 2. disocia generando los iones H- y OH+. el ángulo de enlace tiene valor 120º.

43. La “anomalía del agua”, se refiere a una característica única que consiste en que   A) el agua líquida al congelarse se contrae een n lugar de dilatarse como los demás líquidos. B) el agua en es estado tado líquido pre presenta senta una de densidad nsidad menor que la densidad que presenta el hielo. C) los puentes de hidrógeno que establecen entre sí las moléculas de agua, son más fuertes een n el agua gaseosa. D) líquidos. al enfriar el ag agua, ua, a partir de los 4°C, se d dilata, ilata, en lugar de contraerse como los de demás más E) el hielo es m más ás denso que eell agua líquida en cualquier rango de temperatura.

109

 

44. El siguiente cambio físico en el agua se de denomina nomina

Agua líquida A) B) C) D) E)

    

  Agua sólida

fusión. congelación. condensación. ebullición. licuación.

45. Si el agua re reacciona acciona con el óxido sulfúrico ((SO SO3) I) se genera un ácido. II) ocurre un cambio en el pH. III) se generan iones del tipo H3O+. De las anteriores afirmaciones es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo II. solo III. solo I y II. solo I y III. I, II y III.

46. Cuando el agua líquida congela, se produce un(a): A) B) C) D) E)

aumento en la temperatura. disminución en el volumen. aumento en la masa. disminución en la densidad. cambio brusco en la presión.

47. ¿Cuál es el anión más abundante en el agua d dee mar? A) B) C) D) E)

Cl-  NO3-  SO4-2  C2O4-2  CN- 

48. ¿Cuál de los siguientes solutos NO se disuelve en agua?  A) B) C) D) E)

KOH NaNO3  CaCl2  KNO3  C6H6 

110

 

49. Respecto de las siguientes sustancias: H2O  y H2O2, es correcto afirmar que a temperatura ambiente son I) compuestos. II) peróxidos. III) líquidos. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo II. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III.

50. Entre las características del agua, puede afirmarse correctamente que posee una g gran ran I) tensión superficial. II) cohesión molecular. III) masa molar. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo II I yyII. D) III. E) I, II y III. 51. En un laboratorio se ttienen ienen 5 soluciones con distinto volumen, pero con el mismo soluto:

Al respecto, ¿cuál de ellas presenta la menor concentración concentración? A) B) C) D) E)

Solución 1 Solución 2 Solución 3 Solución 4 Solución 5

111

 

52. En un experimento de laboratorio, se diluyeron 50 mililitros de una solución acuosa de concentración X Molar adicionando 50 mililitros de agua. Luego de esto, se tomó una alícuota de 20 mililitros de esta solución y se volvió a adicionar agua hasta un volumen final de 200 mililitros. El esquema que da cuenta de este procedimiento es el siguiente:

Teniendo en cuenta el esquema y el párrafo anterior, se concluye que la concentración final de la solución, al cabo de 2 diluciones es: A) 2X M B) 20X M C) X/2 M D) X/10 M E) X/20 M 53. La presión de vapor para una mezcla de 2 líquidos (A y B) viene dada por la siguiente ecuación:

PV de la mezcla = PA  XA  + PB  XB    Donde P es la presión de vapor y X es la fracción molar para cada líquido. Al respecto, en un laboratorio se generó una mezcla líquida adicionando 16 gramos de metanol (CH3OH, masa molar igual a 32 g/mol) a un recipiente que contenía 23 gramos de etanol (C2H5OH, masa molar igual a 46 g/mol). Si la presiones de vapor del etanol es 6 kPa, en cambio la del metanol es 13 kPa, entonces la presión de vapor de la mezcla será igual a: A) 4,2 kPa B) 5,6 kPa C) 9,5 kPa D) 10,0 kPa E) 13,0 kPa

112

 

54. Al agregar un soluto iónico al agua, la tempe temperatura ratura de ebullición de esta cambia (aumenta). En la primera parte del gráfico que se muestra a continuación, se muestra esta variación.

De acuerdo con sus conocimientos, ¿qué alternativa da cuenta de la situación que ocurre a partir del punto X? A) B) C) D) E)

La disolución se satura y el soluto precipita La mezcla alcanza la nueva temperatura de ebullición Se evapora el solvente y el soluto precipita La disolución contiene demasiado soluto y no puede bullir El so soluto luto se disocia y a partir del p punto unto X se descompone

55. En la siguiente tabla se muestran las temperaturas de congelación de 5 disoluciones acuosas con distinta concentración, pero con el mismo soluto:

Mezcla

Temperatura de congelación

1 2 3 4 5

-5,0°C -3,5°C -2,1°C -8,0°C -1,6°C

Analizando los datos se concluye que la solución más concentrada y concentrada y más diluida deben diluida deben ser respectivamente A) B) C) D) E)

Solución 4 y Solución 5 Solución 1 y Solución 5 Solución 4 y Solución 3 Solución 2 y Solución 3 Solución 3 y Solución 1

113

 

56. En el siguiente diagrama de fases se muestra el comportamiento del agua frente a los cambios de presión y temperatura:

Del análisis de diagrama se puede afirmar correctamente lo siguiente: I) a 760 mmHg y 100°C ocu ocurre rre la eebullición bullición del agua. II) a baja presión y alta temperatura (punto 3) el agua se encuen encuentra tra en fase gas. III) a alta presión y baja te temperatura mperatura (punto 1) el agua se encuentra een n fase vapor. A) B) C) D) E)

Solo II. Solo I y II. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III.

57. Si se mezclan 100 mL de KCl de concentración 1,0 mol/L con 100 mL de solución de KBr, también de concentración 1 mol/L, debe ocurrir lo siguiente: I) la concentración del ion K+ se duplica. -

II) la III) la concentración concentración del del ion ion Cl Br- disminuye  se duplica.a la mitad. De las anteriores afirmaciones es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)

solo I. solo II. solo III. solo I y II. solo I y III.

114

 

58. En un experimento se llevó a cabo la siguiente mezcla:

Al respecto, puede concluir lo siguiente: I) en el matraz 1 hay 0,01 moles de soluto. II) la co concentración ncentración en el matraz 3 es 0,3 Molar. III) en el matraz 2 hay más moles de soluto que en el matraz 1. A) B) C) D) E)

Solo I. Solo III. Solo I y II. Solo II y III. I, II y III.

59. En el siguiente gráfico se muestra la solubilidad del sulfato de sodio (Na 2SO4) en agua a diferentes temperaturas:

Al respecto, se observa un comportamiento anómalo del soluto a partir de los 40 °C. Esto podría deberse a que: A) a 40 °C la solución se sobresatura, disminuyendo su solubilidad en agua. B) en ge general neral las moléculas iónicas sobre los 40° se disocian y bajan su solubilidad. C) a partir de los 40 °C la solución se insatura, el agua se evapora y la solubilidad cambia. D) sefunde hidrata ym modifica odifica su ffórmula órmula química, ypor lo tanto cambia su solubilidad. E) la el molécula compuesto a 40°C, aumentando su volumen disminuyendo su solubilidad.

115

 

60. Un recipiente cerrado contiene los siguientes gases:

Al interior del recipiente la presión es de 3 atmósferas. Si dentro del recipiente hay 0,4 moles de gas CO y 0,6 moles de gas CO 2, entonces las presiones parciales (en unidades atmósfera) para CO y CO2 deben ser:

A) B) C) D) E)

P CO  

P CO   2

1,20 1,80 1,00 2,20 1,50

1,80 1,20 1,25 2,50 1,75

P A U T A  1. A 2. E 3. B

6. B 7. C 8. E

11. E 12. E 13. B

16. B 17. C 18. C

21. E 22. D 23. B

26. A 27. A 28. D

31. E 32. D 33. A

36. C 37. B 38. D

41. E 42. C 43. D

46. B 47. A 48. E

51. C 52. E 53. C

56. B 57. B 58. E

4. D 5. C

9. A 10.A

14. C 15. B

19. E 20. B

24. C 25. D

29. B 30. B

34. C 35. D

39. E 40. D

44. B 45. E

49. C 50. C

54. B 55. A

59. D 60. A