3.Determinação Gravimétrica de Alumínio

Determinação Gravimétrica de Alumínio

IQA 239- Análise Quantitativa Exerimental I ! "ro#essora $oseli Aluna% "riscila $i&eiro Guimarães ' D$E% ((2)**+(, Gruo II% "riscila .arsila e /atália Data de reali0ação do exerimento% 2*!)2!2)(*

(1 Introdução A análise gravimétrica tradicional baseia-se na p recipitação do elemento em estudo sob a forma de um composto dicilmente solúvel. Separa-se o precipitado do resto da solução por ltração, e em seguida lava-se até que não se tena mais vest!gios da solução " mãe. #or m seca-se. $ependendo do tipo de precipitado as medidas a serem tomadas serão diferentes. %aso o precipitado se&a amorfo, como o col'ide gelatinoso também camado de col'ide li'lo Al()*+  ,o cuidado deve ser maior ,pois ele absorve impureas facilmente e possui uma quantidade variável de água agrupada em sua estrutura (Al()*+.n*) +.#ara evitar trabalar com este col'ide de dif!cil manuseio ,calcina-o, am de eliminar toda a água e as poss!veis impureas que ainda e/istam, formando então uma subst0ncia de composição rigorosamente e/ata, na forma de '/ido (Al ) +.

21 &etivo $eterminar o peso de Al) , calcular a 1 de alum!nio presente na solução amostra e comparar com o valor te'rico, 2,341.

31 "rocedimento exerimental A m de determinar a quantidade de alum!nio presente em uma solução de Al5*6(S)6+ . 7 * ) ,utiliou-se a técnica da $eterminação 8ravimétrica de Alum!nio. #ara tal, diluiu-se com água quente uma al!quota de 79,99m: de solução de Al5* 6(S)6+ . 7 * ) até 99m: , em um bécer de 699m:. Adicionou-se, em seguida, ,99;etila. ) =ermelo de >etila, é um indicador de p* que tornase vermelo-rosado em soluç?es ácidas ( p* @6,+ e amarelo em soluç?es básicas (p* @ 4,+.:ogo ,no inicio observou-se a cor vermelo-rosado. A solução foi levada a fervura e posteriormente, foi feita a adição gota a gota de 5*6)* 77 quente . Boram 2 gotas de 5* 6)* 77 sob agitação até que mudasse para a cor amarela. =ale ressaltar que devido a diculdade de descorar a solução completamente, foi necessário a adição de mais 2 gotas do indicador . Assim que o precipitado Al()*+ foi formado, colocou-se 2 espátulas de solução de papel macerado ,para garantirmos que o idr'/ido estaria no fundo do bécer &á que o papel serve para aglutinar as pequenas part!culas de idr'/ido, sendo levado a fervura por  minutos. $ei/ou "se decantar o precipitado e este foi ltrado am de tirar o má/imo poss!vel de solução e dei/ar o má/imo poss!vel de precipitado. Cm seguida, foram feitas  lavagens, por decantação, com o 5*65) 1 (eletr'lito para evitar a

peptiação do gel coagulado+ e carreado o precipitado para o papel de ltro, foram feitas mais 6 lavagens com 5*6)* 1 quente (para lavar o precipitado até ausDncia de %l - - efeito do !on comum + . ) papel de ltro usado foi o Eatman-67 e para favorecer a ltração foi usada a coluna dFágua. 5ão poder!amos ltrar G vácuo por causa do tamano do precipitado. %omo o precipitado Al()*+  é um col'ide gelatinoso, não avia necessidade de um longo tempo de digestão, pois poderia sofrer contaminação através de um processo de absorção, por causa de sua alta superf!cie espec!ca. Cnm o papel de ltro com o precipitado foi colocado em um cadino (a peso constante+ e guardado por uma semana. %omo busca-se eliminar todas as poss!veis fontes de erro, o papel de ltro foi carboniado na semana seguinte, sendo colocado com o precipitado em um cadino de porcelana entreaberto ,apoiado em um triangulo de porcelana e carboniado pela cama de um bico do tipo >ecHer. ) precipitado foi levado G muIa G 799J% por 2minutos para que ocorresse a calcinação do idr'/ido em '/ido de alum!nio. Ksso foi feito porque na forma de '/ido, o composto se torna menos igrosc'pico e com menos tendDncia de aderir impureas, além de ser mais fácil de ser manipulado até mesmo G n!vel de cálculos. #ara que pudéssemos pesar a massa nal o precipitado foi colocado no dessecador semi-aberto por 79 minutos e depois no dessecador fecado por 79min,eliminando qualquer umidade presente.

*1 • • •

Dados%

6.7 $ados C/perimentais =olume de solução de Al5*6(S)6+.7*) 79m: >assa do cadino vaio 7assa te'rica de Al na solução de Al5*6(S)6+.7*) 

792,7732 g de Al5*6(S)6+.7*)  ---------------------------------------------- 7,99: de solução P g de Al5*6(S)6+.7*)  -------------------------------------------------------------- 9,97 : de solução /@ 7,927g de Al5*6(S)6+.7*) 7mol de Al5*6(S)6+.7*)  ---------------------------------------------- 7 mol de Al 62,7 gLmol de Al5*6(S)6+.7*)------------------------------------ 4,3 (massa te'rica de Al+ > (massa te'rica de Al+ @ 9,944g  2. .>assa te'rica de Al ) 7mol de Al)------------------------------------------------  mol de Al 797.3476 g de Al)------------------------------------------------ P( 4,3 (massa te'rica de '/ido de aluminio+---------------------------------------------- 9,944g de Al > (massa te'rica de '/ido de alum!nio+ @ 9,77 te'rica+ / 799 @(9,994;L9,77