3-Química 1ro (13-17) Ok PDF

 

QUÍMICA

1

Secundaria

Tercer Bimestre

 

Índice  

Pág

Capítulo  Capítulo  13.

Unidad Químic Química a de Masa II

83

 Capítulo  14. Capítulo

Composición Composic ión Centesimal

87 

Capítulo  15.

Fórmulas Empíric Empíricas as y Molecula Moleculares res

92 

Capítulo  16.

Número Núme ro de Avogadro

96 

Capítulo  17.

Peso Equivalen Equivalente te

100 

 

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Q uímica

CAPÍTULO

Unidad Química de Masa II

 13 MOLÉCULA GRAMO (MOL - G)

Es una cantidad de sustancia cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia en general. También se puede definir molécula kg, molécula b, etc. Para lo cual se tiene en cuenta también las equivalencias respectivas. Entre las unidades de masa. 1 Mol - g

 

 

(Sus tan cia)

< >

M

(Sus tan cia) g

 Ejemplo:  

 M (H O) =18 u.m.a. = 1 Mol - g (H O) = 18 g

⇒

También: * 1Mol – kg

⇒

2

2

(H2O)

= 18 kg = 1 000 *

M

(H2SO4)

=98 u.m.a.⇒ 1Mol–9

 = 98 g (H2SO4)

18g 1Mol – g (H O) 2

NÚMERO DE MOL – G (N)  Ejemplo:

nH O = ? 2

 

M(H O) = 18 u.m.a.

H2O

2

∴

1Mol - g (H O)= 18 g 2

W(H O) = 90 g 2 Luego:  

nSus tan cia Química - 1ro. Secundaria

=

Wsus tan cia M( sus tan cia) g 83

 

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Resolviendo en clase 1

¿Qué peso de propano (C3 H8) se tienen en 3 moles del compuesto? (C = 12, H = 1)

3

Resolución:

 Rpta:

2

¿Cuántas Mol-g existen en 300 g de hidróxido de sodio Na(OH)? (Na = 23, O = 16, H = 1) Resolución:

 Rpta: 84

¿Cuántas mol-g hay en 336 g de C 6 H4(NO2)2? (C = 12; H = 1; N = 4; O = 16) Resolución:

 Rpta:

4

Se tiene 80 g de MgO. MgO. Hallar el número de moles presentes. (Mg = 24, O = 16) Resolución:

 Rpta:

Química - 1ro. Secundaria

 

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5

¿Cuántas moles existen en 88 g de CO2? (C = 12, O = 16)

6

Resolución:

 Rpta:

Determine el número de Mol-g en 800 g de CaCO3. (Ca = 40, C = 12, O = 16) Resolución:

 Rpta:

Ahora en tu cuaderno

7.

¿Qué masa de butano (C 4H10) se tienen en 2 moles del compuesto? (C = 12, H = 1)

10.

 

Se tiene 80 g de MgO. Hallar el número de moléculas presentes. (Mg = 24, O = 16)

8.

¿Cuántas Mol-g existen en 980 g de ácido sulfúrico? (H2SO4)? (S = 32, O = 16, H = 1)

11.

¿Cuántas moles existen en 560 g de CO? (C = 12, O = 16)

9.

¿Cuántas mol-g hay en 336 g de (AgNO3)? Ag = 108, N= 14,

12.

Determine el número número de Moléculas en 900 g de carbonato de calcio (CaCO3) (Ca = 40, C = 12, O = 16)

Química - 1ro. Secundaria

85

 

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 Para reforzar

1.

Hallar El peso molecular del ácido sulfurico “H2SO4”. P.A. (H = 1, S = 32, O = 16) a) 90 d) 50

b) 98

7.

a) No d) 4 No

c) 100 e) N.A. 8.

2.

¿Cuánto pesa 0,1 mol – g del siguiente compuesto: CaCO3? P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16) a) 100 g d) 200 g

b) 10 g

c) 20 g e) N.A.

El valor 6023 x 1020 corresponde a : a) b) c) d) e)

 4.

La constante dieléctrica Número de mol – g Número de átomo gramo (at - g) Eq – g Número de avogadro

En 100 gramos de calcio puro. ¿Cuántos átomos de calcio hay? hay ? P.A. (Ca = 40) a) 2 No d) 3,5

 5.

b) 2,5

¿Cuántos átomos existen en 80 g de calcio? Ca = 40 a) No d) 1,5 No

b) 2 No

11.

12. 6.

¿Cuántos átomos existen en 64 g de oxigeno? O = 16 a) 2No d) 5 No

86

b) 3 No

c) 4 No e) 6 No

c) 6 No e) 8 No

b) 10

c) 15 e) 25

b) 54 g

c) 41 g e) 123 g

Se sabe que 2 mol - g de A2B3 pesan 210 g. Determine el peso molecular del compuesto A2B3. a) 210 uma d) 21 uma

c) 2,5 No e) 5 No

b) 4 No

La leche de magnesia contiene hidróxido de magnesio Mg(OH)2. ¿Cuántos gramos de este compuesto están contenidos en 2 mol - g de este compuesto? comp uesto? P.A(Mg = 24) a) 116 g d) 82 g

c) 3 e) 4

c) 3 No e) 5 No

¿Cuántos mol - g existen en 1400 g de cal viva (CaO)? a) 5 d) 20

10.

b) 2 No

¿Cuántas moléculas existen en 272 g de ácido sulfhídrico (H2S)? (S = 32) a) 2 No d) 7 No

9.  3.

¿Cuántas moléculas existen en 392 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?

b) 105 uma

c) 212 uma e) 65 uma

Hallar el número de átomos gramo (at – g) que hay en una muestra que contiene 120 g de carbono  y 280 g de Hierro. P.A. (Fe = 56, C = 12) a) 20 d) 10

b) 25

c) 30 e) 15

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Q uímica

CAPÍTULO

Composición Centesimal  

 14 COMPOSICIÓN MOLECULAR 

Es la relación en porcentaje de un elemento respecto del compuesto del cual forma parte. Es cuando la relación esta dada con el número de átomos gramo del compuesto.

 Ejemplo: Del compuesto CH 4

 

%C

=

%H

=

1 5 4 5

%C+%H =

1

H

H

C H

H

COMPOSICIÓN EN MASA  Es cuando la relación esta dada con respecto a las masas de los elementos del compuesto.

 Ejemplo: Del compuesto CH4: Peso atómico del elemento

Peso atómico

Átomos gr.

Masa (gr)

C

12

1

12

H

1

4

4

TOTAL

16

%C

=

%H

=

12 3 16 =  4 4 1 16 =  4

H

C H

%C+%H =

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H H

1 87

 

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OBSERVACIÓN: Dada la composición centesimal en masa se puede hallar la relación molecular del compuesto y con ello obtener una relación aproximada de la formula del compuesto.  Ejemplo: En un Oxido de azufre cuya composición del oxígeno en masa es 60%. Hallar la formula. Considerando 100 gr del óxido O = 60 gr y S = 40 gr como PA PA (O) = 16 y PA (S) = 32 Oxígeno 60  = 3,75 moles 16 Azufre 40 = 1,25 moles 32 Oxígeno 3,75 3 = = Azufre 1,25 1

     

 Por cada mol de azufre tenemos 3 de oxígeno ∴ SO3

∴

 EJERCICIO:  Halla la composición composición centesimal de de los átomos en en el compuesto: compuesto: HNO3  

1(H) + 1(N) + 3(O) M=1(1) + 1(14) + 3(16) = 63

     

63g →  100% 1g →  %H %H=1,587

     

63g →  100% 14g →  %N %N = 22,22%

     

63g →  100% 48g →  %O %O = 76,19%

  El vinagre (del latín vinum acre y de éste pasó al francés francés antiguo vinaigre, “vino ácido”), es un líquido miscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino (mediante las bacterias mycoderma aceti). El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético, los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico  y ácido cítrico. El vinagre es originario de Oriente y ya se conocía su existencia 5000 años antes de la Era Común. El empleo del vinagre en gastronomía es posible que esté ligado al comienzo de la elaboración de bebidas alcohólicas, en aquellos tiempos es posible que alguien se diera cuenta de lo adecuado de su empleo como conservante. 88

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Resolviendo en clase 1

 Hallar la composición en masa del Fe en  FeO en en %

3

 Hallar la composición en en masa del litio en el óxido de litio en % PA (O) = 16 PA(Li) PA(Li) = 6,9 Li2O

Resolución:

Resolución:

 Rpta:

2

 Rpta:

 Hallar la composició composiciónn molecular molecular del oxígeno oxígeno en el monóxido de nitrógeno en % (NO) Resolución:

 Rpta:

4

Del problema anterior dar la composición molecular del litio. Resolución:

 Rpta: Química - 1ro. Secundaria

89

 

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5

 Hallar la composición composición en masa del oxígeno oxígeno en el óxido ferrico en %.  Fe2 O3

6

 En el problema anterior dar la composición molecular del fierro. Resolución:

Resolución:

 Rpta:

 Rpta:

Ahora en tu cuaderno

7.

Si 1/4 es la composición molecular del azufre hallar el óxido del cual forma parte

10.

Del problema anterior la composición en masa del cloro es: PA (Cl) = 35,5 35,5 PA PA (O) = 16

8.

En el problema anterior la composición en masa del oxígeno es:

11.

Un elemento M produce un óxido que tiene a 80 como masa molecular. molecular. Si la composición momo lecular del oxígeno es 1/3 hallar la masa atómica de M.

9.

La composición molecular del cloro es 2/9. Hallar el anhídrido del cual forma parte.

12.

Del problema anterior la composición en masa del M es:

90

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 Para reforzar 1. 

Hallar la valencia de M en el problema 11

a) 1 d) 4

2.

b) 2

c) 3 e) N.A.

En la alumina (Al2O3) la composición en masa del aluminio es: PA (Al) = 27 PA (O) = 16 a) 0,53

b) 0,37

d) 0,85

7. 

Del problema anterior la composición en masa del nitrógeno es: a) 26 %

b) 40 %

d) 18 % 8.

e) 8 %

Si en el compuesto M2(SO)3 el porcentaje del azufre es 20% en masa. Hallar la masa atómica del elemento “M”.

c) 0,46 e) 0,78

a) 5

b) 6

d) 8  3. 

a) 2/7

b) 5/7

d) 2/5

b) 74 %

d) 96 %

a) 10

e) N.A.

d) 5

b) 12

d) 15

e) 18 %

d) Cl2O7  11.

c) 14

b) 0,25

d) 0,4

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e) 8

b) Cl2O3 

c) Cl2O5 e) N.A.

b) H2SO

d) H3SO3 12.

c) 14

La composición centesimal de un compuesto es: 2,04% H; 32,65% S y 65,31% O. Dar la formula del compuesto. a) HSO

e) 18

b) 12

La composición molecular del cloro es 2/5 hallar la formula del anhídrido que forma: a) Cl2O

Del problema anterior la composició composiciónn molecular del nitrógeno es: a) 0,2

10.

c) 38 %

En 85 gr de NH3 cuántos gramos de hidrógeno tenemos: a) 10

6. 

e) 9

En el problema anterior el % M en masa es:

c) 3/7

En el problema anterior la composición en masa del oxígeno será: PA (N) = 14 a) 60 %

 5. 

c) 7

Hallar la composición molecular del Oxígeno en el anhídrido nítrico. 9. 

 4. 

c) 34 %

c) H2SO3 e) H2SO4

Del problema anterior la composición molecular del oxígeno es:

c) 0,30

a) 3/7

e) 0,5

d) 5/8

b) 2/7

c) 4/7 e) 8/9 91

 

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Q uímica

CAPÍTULO

Fórmulas Empíricas y Moleculares 

 15 FÓRMULA MOLECULAR 

Es la que determina el número de átomos de cada elemento constitutivo de la molécula, es un múltiplo exacto de la Fórmula empírica. “La Fórmula Molecular es conocida como Verdadera”

FÓRMULA EMPÍRICA  Es igual a la formula molecular simplificada. La formula empírica o mínima expresa el número relativo de átomos de cada elemento en el compuesto.

 Ejemplo: Fórmula Molecular:

N2O5 + H2O →  H2 N2 O6

Fórmula Empírica: HNO3

PROCEDIMIENTO PARA CALCULAR LA FÓRMULA EMPÍRICA  Problema Calcular la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: H O

  11,11%  88,89%

⇒

⇒

Primer Paso: Si tomamos 100g, observaremos: H O

 11,11g ⇒ 88,89g ⇒

Segundo Paso: Calcular el Número de átomo gramo de cada elemento: Nº at – grH = 11,11 = 11,11 W 1 Si:  ⇒   Nº at - gr = P.A. Nº at – grO = 88,89 = 5,55 16 Tercer Paso: Buscamos la relación atómica H = 11,11 2 O = 5,55 1 5,55   H2O1 

 

⇒

92

5,55 ⇒  H O Agua 2 Química - 1ro. Secundaria

 

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Resolviendo en clase 1

Calcular la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es:

Calcular la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es:

Na = 32,29% ; S = 22,53% = 45,07%

Ca = 71,42% O = 28,57%

Resolución:

Resolución:

 Rpta:

2

3

 Rpta:

Un compuesto presenta la siguiente composición centesimal: H = 0,83% ; Mn = 45,83%; O = 53,33%. Calcular su formula empírica. Resolución:

 Rpta:

4

 Hallar la formula empírica de un compuesto que presenta como composición centesimal: Pb = 75,27% ; O = 23,27%; H = 1,45% Resolución:

 Rpta: Química - 1ro. Secundaria

93

 

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5

Calcular la fórmula empírica para un compuesto que presenta: Fe = 77,77% O = 22,22% de composición centesimal.

6

Calcular la fórmula empírica para un compuesto que presenta como composición centesimal: Pb = 92,82% O = 7,17%

Resolución: Resolución:

 Rpta:

 Rpta:

Ahora en tu cuaderno

7.

Cual es la fórmula empírica de un compuesto que presenta la siguiente composición centesimal: Au = 80,40%, S = 6,53%; = 13,06%

10.

Cual es la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal c entesimal es: H = 5,88%; S = 94,11%

8.

Cual es la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: Al = 34,61% , O = 61,53% , H = 3,84%

11.

Se determinó por análisis que un compuesto contenía 88,8% de Cobre y 11,2% de Oxigeno ¿Cuál es la fórmula empírica?

9.

Cual es la formula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: K = 69,64% , O = 28,57%; H = 1,78%

12.

Un compuesto presenta la siguiente composición centesimal: H = 0,77% 0,77% ; Br = 62,01% 62,01% ; O = 37,20 37, 20%. %. Hallar la fórmula empírica.

94

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 Para reforzar 1.

Calcular la fórmula empírica para un compuesto que presenta la siguiente composición centesimal: S = 50% ; O = 50%. a) C2H4  d) C6H12 

2.

 

b) C3H6 

7.  Deduzca la fórmula empírica de un compuesto que dio el siguiente análisis. H = 1,59% , N = 22,22%, O = 76,19%

c) C5H10 e) C3H2

Cual es el nombre del compuesto que presenta la siguiente composición centesimal: K = 82,97% y O = 17,02%.

a) HNO  d) H3NO4

8.

a) Oxido de Potasio b) Anhídrido de Potasio c) Oxido Potásico d) Oxido Kalioso e) a + c

a) CaSO4  d) Ca2SO5 

b) CaSO2 

a) Sulfato Ferroso b) Sulfato Férrico c) Carbonato Ferroso d) Carbonato Férrico e) Carbonato Hipoferroso  5.

b) CuNO3

 

tiene el siguiente porcentaje de Composición C = 42,85% ; O = 57,14% a) CO d) C2O

11.

b) Fe3O4

d) Fe5O7

Química - 1ro. Secundaria

c) CO4 e) C3O

c) Cu(NO3)2 e) CuNO2    

b) NO2 

c) NO3 e) N2O

Cual es la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es: V = 68% , O = 32% a) VO d) V3O5 

12.

a) Fe2O3

b) CO2

10. Deduzca la fórmula empírica de una sustancia que dio el siguiente análisis: N = 63,63% 63,63% O = 36,36% a) NO d) N3O5 

6.  Deduzca la fórmula empírica de una sustancia que tiene el siguiente porcentaje de composición.   Fe = 70% ; O = 30%

c) CO2 e) C3O5

Deduzca la fórmula empírica de una sustancia que

Deduzca la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición: Cu = 50,59%, N = 11,15%, O = 38,24% a) Cu4N2O3 d) Cu(NO2)2

b) C2O6 

9.

c) Ca(SO)3 e) CaSO3

4.  Halle el nombre del compuesto que presenta la siguiente composición centesimal:   Fe = 48,27% C = 10,34%; O = 41,37%.

c) HNO3 e) HNO5

Deduzca la fórmula empírica de un compuesto que tiene la siguiente composición: C = 27,27%; O = 72,72%. a) CO4  d) CO

compuesto la siguiente composición 3.  Un centesimal Capresenta = 29,41%; S = 23,52% O= 47,05%. Hallar su fórmula empírica.

b) HNO2

b) V2O5 

c) V2O3 e) V2O7

Un compuesto presenta como: C.C. Si= 46,66% ; O = 53,33% Halle su fórmula empírica:

c) FeO

a) Si O

e) Fe3O7

d) Si2 O5 

b) Si O2 

c) Si O3 e) Si3 O5 95

 

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CAPÍTULO

 16

Q uímica

Número de Avogadro (N = 6,023 x 10 23 )

En un átomo – gramo o mol gramo existe una cantidad constante de átomos o moléculas denominado: Numero de Avogadro  y que es igual a N = 6,023X1023 átomos o moléculas respectivamente. Se debe tener en cuenta: 1 átomo - gramo de un elemento contiene 6,023 x 10 23 átomos

1 MOL - gramo de un compuesto contiene 6,023 x 10 23 Moléculas

 Ejemplos: • 1 átomo - gramo de Calcio(40 g) contiene 6,023 x 1023 átomos de Calcio

• 1 átomo - gramo de Oxígeno (16 g) contiene 6,023 x 1 10 023 átomo de oxígenos

• 1 mol - gramo de agua (18 (18 g) contiene 6,023 x 1023 moléculas de agua

• 1 mol - gramo de oxígeno diatómico (32 g) contiene 6,023 x 1023

Cuando en algún problema mencionan los términos “átomo” ó “molécula” implica que debe participar el número de avogadro. La mayoría de problemas de este capítulo se resuelven mediante reglas de 3 simples.

96

Química - 1ro. Secundaria

 

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Resolviendo en clase 1

¿Cuántas moléculas existen en 1980g de agua?.

3

Resolución:

 Rpta:

2

¿Cuántos átomos existen en 400g de Calcio?

Resolución:

 Rpta:

¿Cuántos átomos existen en 460g de Sodio?

4

¿Cuántas moléculas existen en 2940g de Ácido Sulfúrico? H1SO4

Resolución: Resolución:

 Rpta:

 Rpta: Química - 1ro. Secundaria

97

 

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5

¿Cuántas moléculas existen en 15800g de Permanganato de Potasio?

¿Cuántos átomos existen en 1600g de Bromo?

6

Resolución: Resolución:

 Rpta:

 Rpta:

Ahora en tu cuaderno

7.

¿Cuántas moléculas existen en 4970g de Sulfato de Sodio?

10.

¿Cuántos átomos existen en 2700g de Aluminio?

8.

¿Cuántos átomos existen en 64000g de Azufre?

11.

¿Cuántas moléculas existen en 2900g de Carbonato Ferroso?

9.

¿Cuántas moléculas de Nitrato Cuproso hay en 502 gramos?

12.

¿Cuántos átomos existen en 10244g de Oro?

98

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 Para reforzar 1.

¿Cuántas moléculas hay en 4592g de Oxido de Calcio? a) b) c) d) e)

2. 

8.

30 N átomos 32 N átomos 44 N átomos 54 N átomos 82 N átomos

9.

 5.

6.

10.

c) 25 N átomos d) 58 N átomos

e) 32 N átomos

¿Cuántas moléculas hay en 1530g de Oxido de Bario? b) 10 N moléculas e) 35 N moléculas

¿Cuántas moléculas existen en 150g de Carbonato de Calcio?

b) 9g

11.

13 x 1023 14 x 1023 8 x 1023 9 x 1023

¿Cuántos átomos existen en 7866g de Plomo? a) b) c) d) e)

¿Cuál es el peso de 3X1023 moléculas de agua destilada?

24 N átomos 38 N átomos 55 N átomos 62 N átomos 100 N átomos

¿Cuántas moléculas hay 33600gr de Sulfato Férrico?

e) 32g

a) b) c) d) e)

¿Cuántos átomos existen en 80 gramos de Calcio? a) 2 N átomos c) 4 N átomos d) 5 N átomos

b) 6 N átomos

b) c) d) e)

¿Cuántas moléculas hay en 8800g de Anhídrido Carbónico?

a) 5g c) 18g d) 25g

a) 3 N átomos

a) 10 x 1023

a) 100 N moléculas b) 50 N moléculas c) 200 N moléculas d) 250 N moléculas e) 300 N moléculas  4.

¿Cuántos átomos hay en 1625g de Zinc?

a) 5 N moléculas c) 15 N moléculas d) 30 N moléculas

¿Cuántos átomos hay en 6858g de Iodo? a) b) c) d) e)

 3.

30 N moléculas 60 N moléculas 82 N moléculas 120 N moléculas 95 N moléculas

7.

b) 3 N átomos e) 12 N átomos

¿Cuántas moléculas existen en 392g de Ácido Sulfúrico?

12.

28 N moléculas 32 N moléculas 42 N moléculas 84 N moléculas 96 N moléculas

¿Cuántas moléculas existen en 27500g de Hidróxido Plumbico?

a) 2 N moléculas

b) 3 N moléculas

a) 10 N moléculas b) 100 N moléculas c) 200 N moléculas

c) d) 45 N N moléculas moléculas

e) 10 N moléculas

d) 300 N moléculas e) 400 N moléculas

Química - 1ro. Secundaria

99

 

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Q uímica

CAPÍTULO

Peso Equivalente

 17  1 7

Llamado también equivalente químico, es el peso relativo de una sustancia que ha logrado aceptar o transferir una carga unitaria, la carga unitaria puede ser: e– = electrón H+ = ión Hidrógeno, hidrogenación o protón OH– = ión hidroxilo El peso equivalente no tiene unidades.

Equivalente – Gramo Es el peso equivalente expresado en gramos.   a) Peso Equivalente de un Elemento Es la relación que existe entre el peso atómico de un elemento y su valencia ó numero de Oxidación se expresa así: P.e. = P.A. Valencia

b) Peso Equivalente de un Compuesto Los pesos equivalentes de los compuestos dependerán únicamente del tipo de sustancia siendo fundamental considerar: considerar: Peso Equivalente de un Óxido Se divide únicamente el peso molecular del óxido entre la carga total de oxígeno. M P.e. óxido = Carga total de "O"

Ejemplo: Hallar el peso equivalente y el equivalente gramo del Oxido de Sodio. Na 2O M → Na = 2 x 23 = 46 O = 1 x 16 = 16 62 Carga Total de oxígeno = 2 x 1 = 2

62 = 31 2 2 eq - gramo = 31 gr P.e.Na O =

 Ejemplo: Hallar el peso equivalente y equivalente gramo del Oxido Plúmbico: PbO2  M → Pb = 1 x 207 = 207 O = 2 x 16 = 32 239 Carga Total de oxígeno = 2 x 2 = 4 100

P.e. PbO = 2

239 = 59,75 4

eq - gramo = 59,75 gr

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Peso Equivalente de un Ácido Se divide el peso molecular del ácido entre el número de Hidrógenos. P.e.ácido = M NºHs

Permangánico: HMnO4  Ejemplo: Hallar el peso equivalente y el equivalente gramo del Ácido Permangánico: M → H = 1 x 1 = 1 Mn = 1 x 55 = 55 O = 4 x 16 = 64 120

P.e.HMnO4 = 120 = 120 1 eq - gramo = 120 gr

 

Peso Equivalente de un Hidróxido o Base Se divide el peso molecular del Hidróxido entre el numero de oxidrilos que presenta. P.e.base =

M NºOH

 Ejemplo: Hallar el peso equivalente y el equivalente gramo del Hidróxido del Calcio. Ca(OH)2 M → Ca = 1 x 40 = 40 O = 2 x 16 = 32 H=2x1=2 74

P.e.Ca(OH) = 74 = 37 2 2 eq - gramoCa(OH)2 = 37gr

 

Peso Equivalente de una Sal Es igual al cociente del peso molecular sobre el producto de átomo por valencia del Catión o Anión. P.e.sal =

M (átomo)(valencia) del Catión o Anión

 Ejemplo: Determinar el peso equivalente y el equivalente gramo del Sulfato de Aluminio. Al2(SO4)3  M Al (SO ) 2

4 3

 Ca = 2 x 27 = 54 S = 3 x 32 = 96 O = 12 x 16 = 192 342

→

+3 Al

P.e. Al (SO ) = 342 = 57 2 4 3 6 eq - grAl (SO )  = 57gr 2

4 3

–2 (SO4)3

2

  +6   –6 catión catión

 

Entre los siglos III a.C. y el siglo XVI d.C la química estaba dominada por la alquimia. El objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal, un método hipotético capaz cap az de transformar los metales en oro. En la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos. De este modo se fueron asentando los pilares pil ares básicos para el desarrollo de una futura química experimental.

Química - 1ro. Secundaria

101

 

Colegio “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

Resolviendo en clase 1

Determinar el peso equivalente del Hidróxido  Férrico.

3

Resolución:

 Rpta:

2

Determinar el peso equivalente del Ácido Ortofosfórico M(CaO). Resolución:

 Rpta: 102

Calcular el peso equivalente del Monóxido de Carbono. Resolución:

 Rpta:

4

¿Cuál es el peso equivalente del Ácido Permangánico? Resolución:

 Rpta:

Química - 1ro. Secundaria

 

Colegio “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

5

¿Cuál es el peso equivalente del Óxido Vanádico?

6

Determine cuál es el valor de un equivalente gramo de Hidróxido de Magnesio.

Resolución: Resolución:

 Rpta:

 Rpta:

Ahora en tu cuaderno

7.

¿Cuál es el peso equivalente del Ácido Bromhídrico?

10.

Hallar el peso equivalente del Oxido de Potasio.

8.

¿Cuál es el peso equivalente del Ácido Sulfhídrico?

11.

¿Cuál es el peso equivalente del Hidróxido Plúmbico?

9.

Hallar el equivalente Químico del Sulfato de Calcio.

12.

¿Cuál es el equivalente químico del Sodio?

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103

 

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 Para reforzar

1.

El peso equivalente del Bario es: a) 36,8 d) 50,3

2.

b) 80,5

b) 7,38

9.

c) 120,8 e) 26,7

c) 5,33 e) 3,75

c) 7 e) 9

b) 170

c) 190 e) 250

b) 20g

c) 10g e) 3g

El peso equivalente del Niquel con valencia +2 es: a) 40,3 d) 29,5

12.

b) 6

Hallar el valor de un equivalente gramo de Calcio. a) 30g d) 5g

11.

c) 18 e) 40

Hallar el peso equivalente del Nitrato de Plata. a) 150 d) 210

10.

b) 10

El peso equivalente del Litio es: a) 5 d) 8

c) 35,24 e) 28,13

Cual es el equivalente químico del Azufre con valencia +6. a) 2,25 d) 4,12

104

b) 84,20

8.

c) 39,6 e) 75,9

Cuál es el peso equivalente del Hidróxido Cuproso. a) 42,6 d) 135,8

6.

b) 36,9

Halle el peso equivalente del Ácido Oxhídrico. a) 9 d) 36

c) 31,75 e) 34,65

Halle el peso equivalente del Oro con valencia +3. a) 65,66 d) 18,30

 5.

b) 32,8

Calcular el peso equivalente del Sulfato de Cobre (II). a) 70 d) 79,7

 4.

c) 42,6 e) 68,5

Calcular el peso equivalente del Cobre (II). a) 33,4 d) 32,73

 3.

b) 28,7

7.

b) 52,6

c) 80,6 e) 18,9

El equivalente químico del anhídrido Perbrómico es: a) 19,42 d) 5,12

b) 21,53

c) 12,8 e) 15,12

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