An álii s i s i n s t r u m en entt al al.. A n ál 03 UNIDAD 03
Actividad d de evaluació evaluación n Activida
Actividad d de evaluaci evaluación ón Activida
foto. Pie de foto.
Actividad d de evaluació evaluación n Activida
Elabora una cartografía conceptual del tema Ley de Beer. La cartografía que elabores debería ayudarte a explicar al resto de compañeros y compañeras en qué consiste y cuáles son los aspectos fundamentales de dicha actividad. Utiliza el formato que se encuentra en la siguiente diapositiva.
Absprbancia Absprbancia Luz. Concentración Longitud de onda. Radación electromagnética
La densidad de un haz de luz monocromática, que incide perpendicular sobre una muestra, decrece exponencialmente con la concentración de la muestra, según a la ley A=K.C.
Permite construir las curvas de calibración, con las cuales tomando en cuenta el efecto
Es para soluciones diluidas. Valores de c altos.
matriz de lalamuestra, se determina concentración de la espec ie de interés. -Se usa ampliamente para analizar proteínas, ya que varios aminoácidos presentan absorciones importantes importantes en la región ultravioleta del esp ectro electromagnético.
ε varía con la
Palabras clave
Fundamento
Características
Aplicaciones
-Las reacciones químicas o fenómenos moleculares que
Ley de Beer Beer
concentración. Fenómenos de dispersión de la luz. Agregación Agregac ión de moléculas, Edición de absorbancia de la luz
Equipo utilizado
Ventajas Ventajas
Es de gran utilidad para la identificación y cuantificación de sustancias.
Desventajas Metodología 1. Day, R., & Underwood, A. (1965). Química Analítica Cuantitativa.. (quinta ed.). Cuantitativa PEARSON Prentice Hall, p 469-474. 2. Skoog D.A., West D.M. (1986). Análisis instrumental. (segunda ed.). México. Interamericana.,
Referencias en formato APA
Para ello se prepa ran una serie de disoluciones estándar del analito en el intervalo en el que se supone que se encuentra la muestra. Se registra el espectro de absorción utilizando una de ellas. Se mide la abs orbancia de dada una de las disoluciones a la λ del máximo de absorción del analito con una longitud de cubeta dada, generalmente 1 cm. Se representan las absorbancias en función de las concentracion concentraciones. es. Si la ley de Beer se cumple en todo el intervalo de c estudiado: estudiado: A A = εbc se obtiene una línea recta e n todo el intervalo, que pas a por el origen. La recta obtenida s e llama Curva de calibrado. calibrado. Pueden aparecer desviaciones positivas positivas o negativas a partir de una
La ley de Beer no se cumple debido a los cambios en los equilibrios que se producen. Cuanto más parecidos sean los coeficientes deabsorción molar de las especies, la relación lineal tiende a ser más recta.
Lissuly Minor Guillen Matricula:201918352
Nombre del alumno
determinada concentración concentración debido a Limitaciones de la ley de Beer y /ó a posibles errores experimentales cometidos
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