2do Seminario QUIMICA ADM 2006-II
October 3, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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CICLO PREUNIVERSITARIO ADMISIÓN 220006-II
QUÍMICA 1. Indi Indiqu que e con con ve verd rdad ader ero o (V) (V) o fa fals lso o (F) (F) las proposiciones siguientes: I. Mend Mendel elei eiev ev clasi clasifificó có los eleme element ntos os de su época solo en función de sus físicas. II II.. propiedades El eka-a eka-alu lumi mini nio o fue fue pred predic icho ho en su exis ex iste tenc ncia ia por por Lota Lotarr Meye Meyerr que que interpretó los espacios vacíos de su tabla periódica. III. En un mismo periodo periodo los elemen elementos tos tienen propiedades semejantes. A) FFF D) FFV
B) FVF E) VVV
C) VVF
2. Indiqu Indique e verd verdade adero ro (V) o fal falso so (F) (F) según según corresponda: I. L a Tabla abla Peri Pe ó18 dic dicgrupos. a Modern derna a es esttá constituida porrió II. La Tabla Tabla Periód Periódica ica Mo Moder derna na agr agrupa upa a los elementos químicos según el número atómico (Z) creciente. II III. I. La Tabl Tabla a Peri Periód ódic ica a Mode Modern rna a es está tá cons co nstititu tuid ida a por por 18 peri period odos os y 7 grupos. A) VVV D) VVF
B) FVF E) FF FFF
C) FFV
3. Resp Respon onda da ver verda dade dero ro (V) o fals falso o (F) a las siguientes proposiciones: I. Generalmente, en un mismo periodo existen elementos metálicos y no metálicos. II. En un mism mismo o gru grupo, po, es es posibl posible e que existan exis tan tanto tanto elemento elementoss metálico metálicoss como no metálicos. III. Todos Todos los elementos elementos semimet semimetálico álicoss son elementos representativos. representativos. A) VVV D) FVV
B) VVF E) FF FFV
C) VFV
SEMINARIO Nº 02
4. Resp Respon onda da verda verdade dero ro (V) o fa fals lso o (F) a las siguientes proposiciones proposiciones:: I. Un ele eleme ment nto o con con 6 elec electr tron ones es en en su último nivel de energía es un calcógeno. II II.. Si el último último subni subnive vell de energ energía ía de un eleme element nto o es el nd, este es un elemento III. E l númede ro transición. de electrones de valencia indica el periodo en que se ubica un elemento. A) VVV D) VFF
B) VVF E) FF FFV
C) VFV
5. Acer Acerca ca de la di dist stri ribu buci ción ón el elec ectr trón ónic ica a terminal de los grupos que corresponden a elementos re repr pres esen enta tatitivo vos, s, in indi diqu que e la re rela laci ción ón incorrecta: 1
A) Metales alcalinos: alcalin os:térreos: B) Metales Meta les alcalinos alca linos térreos: C) Familia Familia del carbono: carbono: D) Anfíge Anfígenos nos:: E) Halóge Halógenos nos::
ns2 ns ns2np3 ns2np4 ns2np5
6. Se titien ene e un el elem emen ento to re repr pres esen enta tatitivo vo perteneciente al cuarto periodo y en su capa de valencia posee 4 orbitales, de los cuales 2 se encuentran semillenos y 2 llenos. Determine de qué elemento se trata. A) 33 Si B) 80 Hg C) 22 Ti D) 35 Br E) 34 Se 7. Un ió ión n dip ipo osititiivo de un el ele ement ento X tiene el mismo número de electrones que un ión dinegativo del elemento Y. Si el elemento Y está ubicado en el periodo 3, grupo VIA, ¿en qué periodo y grupo se encuentra el elemento X?. A) periodo 3 B) periodo 3 grupo IIA grupo IB C) periodo 4 grupo IIA
D) periodo 4 grupo IA
E) peri period odo o3 grupo VIIIA CEPRE-UNI
QUÍMICA
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8. Con res respec pecto to al al ele elemen mento to 35E, indique si lass si la sigu guiien ente tess prop propos osic icio ione ness son verd ve rdad ader eras as (V) (V) o fa fals lsas as (F) (F) segú según n correspondan: I. Ti Tien ene e un el elec ectr trón ón desa desapa pare read ado. o. II. Perten Pertenece ece al al 3er 3er period periodo. o. III. Se trata trata de un halógen halógeno. o. A) VVV D) FVV
B) VFV E) VV VVF
C) VFF
9. Indiqu Indique e verd verdade adero ro (V) o fal falso so (F) (F) según según corresponda: I. El radi radio o atómi atómico co aume aument nta a confo conform rme e aumenta el número atómico de los el elem emen ento toss en la Tabl Tabla a Peri Periód ódic ica a Moderna. II. Un elemento con Z 13 , pose posee e mayo ma yorr ener energí gía a de ioni ioniza zaci ción ón qu que e otro elemento con Z 31 III III. Un el ele emento ento quí uím mico ico con con Z 19 pose po see e meno menorr elec electr tron oneg egat ativ ivid idad ad que qu e ot otro ro el elem emen ento to quím químic ico o co con n Z 35 . A) VVV D) FFV
B) FVV E) FF FFF
C) VFV
10. Respecto a los radios (R) de las especi esp ecies es quí químic micas, as, indiqu indique e ¿cuál ¿cuál de las siguientes alternativas es verdadera?: Datos: Z: O = 8 ; F = 19 ; Na = 11 ; C = 17; K = 19 ; Fe = 26 A) RNa RK C) RF RF
B) RC RK D) RFe2 RFe3
E) RF RO 11. ¿Cuál ¿Cuál es el orden orden correcto correcto de me menor nor a mayor de los radios (R) de los siguientes iones isoelectrónicos isoelectrónicos? ? 3 2 2 20 Ca ; 16 S ; 15 P A) RS 2 ; RP 3 ; RCa 2 B) RP 3 ; RCa 2 ; RS 2 CEPRE-UNI
SEMINARIO Nº 02
C) RCa 2 ; RS 2 ; RP 3 D) RS 2 ; RCa 2 ; RP 3 E) RP 3 ; RS 2 ; RCa 2 12.. Resp 12 Respec ecto to a la lass pr prop opie ieda dade dess de lo loss elementos A y B, cuyas configura racciones electrónicas se in indi dica can, n, seña señale le la vera veraci cida dad d (V) (V) o fa fals lsed edad ad (F) (F) de la lass pr prop opos osic icio ione ness siguientes: 2 10 4 A : Ne 3s 2 3p5 ; B : A r 4 4s s 3 3d d 4p I. El elemen elemento to de de mayo mayorr radi radio o atóm atómico ico es B. II II.. La electro electroneg negati ativid vidad ad del elemen elemento to A es mayor que que la del eleme elemento nto B. III. Se cumple cumple que los elementos elementos A y B son metales. A) VVV D) FFV
B) VVF E) FF FFF
C) FVV
13. Respo Responda nda verdad verdadero ero (V) o falso falso (F) a la lass sigu siguie ient ntes es pr prop opos osic icio ione ness segú según n corresponda: I. En algunos casos es posible comparar las propiedades periódicas de dos elementos que se ubic ub ican an en di dife fere rent nte es per perio iodo do y grupo. II II.. En un grupo, grupo, la fa faci cililida dad d de perde perder r un electrón aumenta con el número atómico. III. En un periodo, la afinidad electrónica se hace más negativa conforme aumenta el número atómico. A) VVV D) FVV
B) VVF E) FF FFV
C) VFV
14.. Dete 14 Determ rmin ine e el valor valor de verdad verdad de las siguientes proposiciones: proposiciones: I. El esta estado do de oxi oxida daci ción ón máx máxim ima a del del azufre Z 16 es igual a +6. II II.. El estad estado o de oxida oxidaci ción ón mínim mínimo o del del cloro Z 17 es igual al estado de QUÍMICA
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oxidación mínimo del bromo Z 35 . III III.. El estado estado de oxida oxidació ción n mín mínimo imo del sodio y potasio es +1 A) VVV D) FVF
B) VFV E) FF FFV
C) VVF
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D) I – b II – a III – c
17. Según Según el siguien siguiente te proceso proceso::
C
A) X
Y
C) X
B) X
Y
Z
Z
Y
Z
C C C
15. La notación de Lewis para los ele elemento entoss 20 X , 35 Y y 32 Z en su estado basal es:
E) I – b II – c III – a
marque verdadero (V) o falso (F): I. Se libe libera ra ener energí gía. a. II. La molécula de cloro C2 posee mayor estabilidad que los átomos de C. II III. I. En la molécu molécula la de C2, cada átomo cumple la regla del octeto. A) FFF D) VVV
B) FFV E) VF VFF
C) VFV
18. Indiqu Indique e cuáles cuáles son las proposic proposicion iones es
D) X
E) X Y
Y
Z
Z
16.. Seña 16 Señale le,, la corr corres espo pond nden enci cia a co corr rrec ecta ta acerca de la definición de los diferentes tipos de enlace: I. Comp Compar artitici ción ón entre entre no meta metale less de uno, dos o tres pares de electrones. II. Atracción electrostática entre catition ca ones es metá metálilico coss y anio anione ness no metálicos. III. Red cristalina cristalina de cationes cationes metálicos metálicos mantenida así por un mar de electrones. a) Metá tálilicco b) Covale valen nte c) Iónico A) I – a II – b
B) I – c II – b
C) I – b II – c
III – c
III – a
III – b
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correctas: I. El enlace iónico se produce por transferencia de electrones. II. Cuando se enlazan un átomo metá me tálilico co con con uno uno no metá metálilico co se forma un enlace iónico. II III. I. Para Para un comp compue uest sto o bi bina nari rio, o, si la diferenc dife rencia ia de electron electronegati egatividad vidades es de sus átomos es menor o igual a 1,9 se dice que el enlace es iónico. A) VVV D) VFF
B) VVF E) FF FFF
C) FVF
19. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Genera Generalme lmente nte los enlace enlacess quím químico icoss se dan entre átomos, ya sea transfiriendo o compartiendo electrones. II. Un enl nla ace quím químiico pr prov ovoc oca a una una mayor estabilidad. III. Cuando se produce un enlace químico se absorbe energía. A) VVV D) VFF
B) VVF E) FF FFF QUÍMICA
C) FVF
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20.. Resp 20 Respec ecto to al enla enlace ce qu quím ímic ico, o, indi indiqu que e verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Se produce entre dos o más átom átomos os cuan cuando do las las fu fuer erza zass que que actú ac túan an entr entre e ello elloss cond conduc ucen en a la formación de un agregado estable. II. C uando los se electrones produce de el valencia enlace químico, de lo loss át átom omos os que que part partic icip ipan an se reorganizan de modo que se establece una fuerza neta de atracción. III. La longitud de enlace es la distancia que se establece entre las especies participantes; y es aquella a la cual el sistema adquiere su mayor energía. A) VFV D) FFV
B) VVV E) VVF
C) FVF
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22. Tenie Teniendo ndo en cuenta cuenta la rep repres resent entaci ación ón de Lew Lewis para para el enla enlacce ió ióni nicco, indique la representación incorrecta. I. Ca 2 2 C II. Na Br III. Na C A) Solo II C) I y III E) Solo Solo II IIII
B) I y II D) II y III
23. Hacer Hacer la notación notación Lewis del compues compuesto to que forman los elementos A (Z = 13 con B (Z = 9) indique además la fórmula del compuesto. -
2+
21.. Indi 21 Indiqu que e verd verdad ader ero o (V) (V) o fa fals lso o (F (F)) a cada una de las siguientes proposiciones: I. Un enla enlace ce ióni iónico co se form forma a cuan cuando do se transfiere uno o más electrones de vale valenc ncia ia de un átom átomo o a ot otro ro,, creando así iones positivos y negativos los cuales se atraerán. II. Teniendo en cuenta la repr repres esen enta taci ción ón de Le Lewi wis, s, en el
NaC (cloruro de sodio), par de electrones de enlace formaelparte de la capa de valencia del cloro. III III.. El enlace enlace iónico iónico se produc produce e ent entre re un metal (de baja energía de ionización y baja electronegatividad) y un no metal (de alta elect ele ctron ronega egativ tivida idad d y alta alta afinid afinidad ad electrónica) A) VVF D) VVV
B) VFV E) FF FFV
C) FVV
B
A) AB2 ; A 2 B) AB ; A+ C) A3B ; 3A+
B
3-
B
3+
D) AB3 ; A 3 B +
E) A2B ; 2A
B
2-
24. Señale Señale la notac notación ión de Lewis Lewis correct correcta, a, dell comp de compue uest sto o ió ióni nico co fo form rmad ado o por por magnesio y nitrógeno. 3 2 3 B) 3 Mg 2 N A) Mg2 N 2 3 C) 3Mg2 2 N D) 2Mg3 3 N
E) Mg N
25. Indique Indique la proposic proposición ión verd verdadera adera (V) o falsa (F) según corresponda: I. de Losalto compue com puest stos os ióni iónico coss son son sóli sólidos dos punto.
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II. La estructura de Lewis del compu ompue esto ión iónico ico form ormad ado o po por r 2 sodio y azufre es 2Na S III. Los compuestos iónicos genera gen eralme lmente nte están están formad formados os por u n metal d jo metal potencde ial alta de ionización y eunbano electroafinidad. A) VVF D) VVV
B) FVF E) VF VFF
C) FFV
26. Indique Indique verdadero verdadero (V) o falso falso (F): (F): I. Los metales y no metales al combinarse siempre forman enlace iónico. II II.. El enla enlace ce es iónic iónico o siempr siempre e que la diferenc dife rencia ia de electrone electronegativ gatividade idadess entre que dos 1,9 átomos según eslamayor escaolaigual de ele lecctro rone nega gatitivvidad idades es de Lin Linus Pauling, por ejemplo en el HF. III. III. NaC NaC, K2SO4 y NH4C, son compuestoss iónicos. compuesto A) VVV D) FVV
B) FFV E) VV VVF
C) FVF
27.. ¿Cuá 27 ¿Cuáll de lo loss sigu siguie ient ntes es comp compue uest stos os son iónicos? I. Na2SO4 II. CO III III. SO3 IV.KC V. K2O A) II y III C) I, II y III E) I y V
B) I y IV D) I, IV y V
28. Indiqu Indique e con verdad verdadero ero (V) o falso falso (F) las proposiciones siguientes: I. Los compuestos iónicos están formados por cationes y aniones. II. La nota notació ción n Lewis Lewis del CaC 2 es:
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II III. I. Los Los comp compue uest stos os ió ióni nico cos, s, cuan cuando do están fundidos, conducen la corriente eléctrica. Dato: Número atómico (Z): Ca = 20 ; C 17 A) D) VVV FVV
B) E) FVF VF VFV
C) VVF
29. Señale Señale como verdade verdadera ra (V) o falsa falsa (F) a las proposiciones: I. Si Siem empr pre e que una una fór fórmu mula la cont conten enga ga elementos no metálicos, el enlace entre sus elementos es covalente, por ejemplo NH4C. II. Generalmente, cuando las diferencias de electronegatividades entre dos elementos es menor que 1,9 el enlace es covalente. II III. I. Un enlace enlace entre entre dos átomos átomos de un mism mi smo o el elem emen ento to no metá metálilico co es 100% covalente. A) FVV D) VVF
B) FVF E) VV VVV
C) FFV
30. Respecto Respecto a los tipos tipos de enlace, enlace, señale señale verdadero (V) o falso (F): I. En el Br 2( ) hay un enlace covalente simple, el cual es un enlace covalente no polar o apolar. II II.. La moléc molécula ula CO cont contien iene e un enlace enlace covalente doble, el cual es un enlace covalente polar. III. El enlace entre C y S en el
S C S es un enlace covalente
no polar porque ambos elementos tienen el mismo valor de electronegatividad electronegativ idad (2,5) en la escala de L. Pauling. A) VVV D) VVF
B) FVV E) FF FFF
C) VFF
Ca 2 C CEPRE-UNI
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31. En base a los datos datos present presentados ados en la siguiente tabla, indique con verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes: Elemento H C O Electronegatividad 2,1 2,5 3,5 Número atómico 1 6 8 I. Se pue puede de d dec ecir ir que que e ell enla enlace ce ent entre re H C es más polar que H O . II. II. Se form ormará ará un enla nlace coval ovale ent nte e entre cualesquiera de estos elementos. momento o III. En el enlace H O el moment dipolar es un vector que está dirigido desde el H hacia el O. A) VVV D) FFV
B) VVF E) FV FVF
C) FVV
32. Relacione Relacione correc correctame tamente: nte: a) Enlace Enlace covale covalente nte.. b) Enlace Enlace ccov ovale alente nte n no o polar. polar. c) Enlace Enlace ccov ovale alente nte ccoor oordin dinado ado i) Ele lect ctro rone ness com compart partid idos os dona donado doss por uno solo de los átomos. ii) 0 EN 11,, 9 iii iii)) Átomos Átomos igua iguales les.. A) ai, bii, ciii C) aiii, bii, ci E) ai aii,i, bi, bi, cciiiiii
B) aii, biii, ci D) ai, biii, cii
33. Determine el número de enlaces dativos que existen en cada molécula de la siguiente relación. I. CO II. H3O+ III. N2O5 A) 1, 2, 1 D) 1, 1, 2
B) 1, 5, 2 E) 6, 4, 2
C) 0, 4, 2
34. Respecto Respecto a la siguiente siguiente notación notación Lewis Lewis del pentóxido de dinitrógeno N2O5: O
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N
O
N
O
O
O
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¿Cuál es la proposición incorrecta? A) Hay 2 enlaces múltiples y 4 enlaces simples. B) Hay 2 enlaces covalentes coordinados. C) Hay 6 enlaces enlaces covalente covalentess polares. polares. D) Hay 6 enla enlaces ces sigm sigma a () y 2 enlace pi () E) El átomo átomo central central es el oxígeno oxígeno.. 35. Respecto Respecto al momento momento dipolar: dipolar: ¿cuáles ¿cuáles de las siguientes expresiones lo define? I. Es el pro producto de la masa por la di dist stan anccia ent ntre re lo loss át áto omos que que forman el dipolo. II II.. Es el produ product cto o de la carga carga eléctri eléctrica ca porr la di po dist stan anci cia a entr entre e lo loss cent centro ross positivos dipolo. y negativos que forman el III. 2 elementos elementos diferentes diferentes con igual EN presentan 0 . A) Solo I C) So Solo III E) II y III
B) Solo II D) I y II
36. Señale Señale como verdade verdadera ra (V) o falsa falsa (F) a cada una de las propos posiciones siguientes: I. En el H2O los momentos dipolares de enlace tienen el mismo valor. II. En el O3 hay hay dos momento entoss dipolares de enlace diferentes entre sus átomos. III. En el HCN hay dos momentos dipolares de enlace diferentes en su magnitud. A) FFF D) VFV
B) VVV E) FV FVF
C) VFF
37.. En re 37 rela laci ción ón al cian cianur uro o de hi hidr dróg ógen eno, o, HCN HC N dete determ rmin ine e la lass pr prop opos osic icio ione ness verd ve rdad ader eras as (V) (V) o fa fals lsas as (F (F)) segú según n correspon ponda, en el orden que se presentan. QUÍMICA
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I. La moléc molécula ula tiene tiene un enlace enlace triple triple.. II. El átomo de carbono presenta orbitales sp2. III. Es una molécu molécula la lineal. lineal. A) VVV D) FVF
B) VVF E) FF FFF
C) VFV
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41. ¿Cuáles ¿Cuáles de los siguientes siguientes com compuest puestos, os, contienen átomos que no cumplen el octeto electrónico? III. XeF2 II. AC3 I. BeC2 IV.PC5 V. NO2 VI.SF6 A) I y III
B) I, II, III y IV
C IVs, V y VI D) III, IV, V y VI E ) ITIIo, das da 38. Señale Señale como verdade verdadera ra (V) o falsa falsa (F) a cada una de las proposicion one es 42. Marqu Marque e la estru estruct ctura ura lewis lewis incorr incorrect ecta a siguientes: de los siguientes compuestos I. El enlace pi () se forma por covalentes. superposición de orbitales atómicos p paralelos que pasan por los A) C O B) O C O núcleos atómicos. II. II. El enla enlacce si sigm gma a () es un enlace O más fuerte y más estable que el enlace pi () C) O S D) O N N O O III. El compuesto SO3(g) tiene 3 enlaces sigma y un enlace pi. A) FFF B) VFV C) VVF D) FVV E) VV VVV 39. ¿Cuál ¿Cuáles es de las siguient siguientes es moléc molécula ulass no cumple la regla del octeto en su át átom omo o cent entra rall y a la vez pres resent nta a resonancia? I. CO II. Be BeH2 III II.. NO2 A) Solo I C) Solo II E) Solo Solo III III
B) I y III D) I y II
40.. Resp 40 Respec ecto to a la regla regla del octet octeto o y sus sus excepciones, identifique como verdadera (V) o falsa (F) a las proposiciones siguientes: I. Las mo moléculas SO2 y NO2 cumplen totalmente la regla del octeto. II II.. Entr Entre e las m mol oléc écul ulas as CC4, CO, SF4, hay dos moléculas que no cumplen la regla del octeto. III. III. Las Las molé molécu cula lass BeH BeH2 y BC3 no cumplen la regla del octeto en su átomo central. A) VVF D) VVV CEPRE-UNI
B) FFV E) FF FFF
C) FVV
E)
O C O
2-
O
O
43.. Con 43 Con re resp spec ecto to a la es estr truc uctu tura ra del del io ion n indi diqu que e con con verd verdad ader ero o (V) (V) o Br BrO O3 , in falso (F) (F) las proposiciones proposiciones siguientes: siguientes: I. El átomo central presenta 5 electrones de valencia. II. Se presen presentan tan dos dos enlace enlacess dativo dativos. s. II III. I. Todos Todos los átomos átomos present presentes es en la es estr truc uctu tura ra cump cumple len n la re regl gla a del del octeto. Dato: Número atómico (Z): Br = 35 , O = 8 A) VVV D) FFV
B) VFV E) VV VVF
C) FVV
44. Indique Indique cuántos cuántos electrones electrones de valencia valencia se utilizarán en total, al hacer la estr es truc uctu tura ra de Lewi Lewiss del del comp compue uest sto o CH2C 2
Dato: Número de grupo: C = IVA ; H = IA ; C VI I A
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A) 18 D) 30
B) 20 E) 34
C) 25
45.. Iden 45 Identitififiqu que e un comp compue uest sto, o, que que solo solo tenga enlace covalente: Dato: Z: Ca = 20 , O = 8 , N = 7 , C = 6, H = 1, C = 17
46. Indique cuál de las siguientes moléculas presentan mayor número de formas resonantes. A) HNO3 B) H2SO4 C) NO2 D) TeO2 E) SO3 47. estructuras Respecto resonantes: al O3 se O
O
O
(I)
O
O
O
(II)
muestra
O
O
B) Los orbitales sp resultan de combinar el orbital s y los 3 orbitales p C) La or orie ient ntac ació ión n de lo loss or orbi bita tale less sp3 es tetraédrica con ángulos de 109º28’. D) Los orbi orbital tales es sp2 son tres. E) Se forman forman 2 orbita orbitales les híbrido híbridoss sp al mezclarse un orbital s y un orbital p.
B) NH4 2 CO3 D) HNO3
A) Ca(NO3)2 C) Ca3N2 E) NH4C
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3 O
(III)
Marque la respuesta correcta: A) II es la estructura resonante más importante. B) I es un un pésimo pésimo contri contribuyen buyente. te. C) I y III III so son n estr estruc uctu tura rass reso resona nant ntes es equivalentes.
50. ¿En ¿En qué caso(s) caso(s) no exist existe e hibrid hibridaci ación ón sp? I. BeC2 II. CO2 III. CO IV. C3H4 V. CH3CN VI. CH3CHCHBr A) I, III y V C) III, IV y V E) I, V y VI VI
B) III y VI D) Solo VI
51. Indique Indique la alternativ alternativa a que contiene contiene una relación incorrecta de la molécula y la hibridación de su átomo central: A) SO3 sp2 B) NH3 sp3 C) CO2 sp D) SO2 sp E) BF3 sp2 52. ¿Cuáles de las especies dadas presentan en el átomo central hibridación correcta? 3
D) equivalentes. II y III III so son n estr estruc uctu tura rass reso resona nant ntes es E) Ningun Ninguna a es buena buena contri contribuy buyent ente e a la estabilidad. 48. Diga qué especi especie e química química no presenta presenta resonancia: A) CH3COO B) BF4 C) CNO D) C6H6 (cíclico) E) NO2 49. Indique Indique el enunciado enunciado incorrecto incorrecto:: 2 presentan tan una A) Los orbitales sp presen separación de 120º
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I. II. H HNOO3 :: III. CO : 2
2
A) Solo I C) I y II E) I, II y III III
sp sp2 sp B) II y III D) Solo III
53. A continuación se muestran las geomet geo metría ríass molec molecula ulares res de alguna algunass moléculas. a) Angular b) Piramidal c) Lineal d) Tetraédrico e) Tria Triang ngul ular ar
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¿Cuáll de el ¿Cuá ella la es está tá asoc asocia iada da a una una hibridación sp? A) Angular C) Lineal E) Tria Triang ngul ular ar
B) Piramidal D) Tetraédrico
54. Indique Indiq valor apro ánguue los los valores de es aproximad enlaximados ce os,de los respectivamente respectivam ente en:
O O
H O C
A) 120º y 120º C) 109º y 107º E) 180º 180º y 120 120ºº
C
O H
B) 109º y 120º D) 90º y 120º
55.. Indi 55 Indiqu que e la al alte tern rnat ativ iva a qu que e co cont ntie iene ne espe es peci cies es quím químiica cass con geom geome etría
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B) Tetraedra Tetraedral,l, Lineal, Lineal, Planar, Planar, Piramidal Piramidal Trigonal. C) Planar, Planar, Lineal, Tetraedr Tetraedral, al, Piramidal Piramidal Trigonal D) Pirami Piramidal dal,, Trigon Trigonal, al, Lineal Lineal,, Planar Planar,, Tetraedral. E) Tetraedra Tetraedral,l, Planar, Planar, Lineal, Lineal, Piramidal Piramidal Trigonal. 58. ¿Cuál ¿Cuál de las siguientes siguientes molécu moléculas las son polares? I. SO3 II. HCN II III. I. BeC BeC2 IV.H2O V. CC4 A) I, II y III III C) IIII y IV E) IV y V
B) I y III D) IIII y III
59. Indique Indique la veracidad veracidad (V) (V) o falsedad falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. Si una molé molécu cula la prese present nta a enla enlace cess polare pol ares, s, entonc entonces es dicha dicha molécu molécula la es polar. II. Una molécula es polar, si su momento dipolar resultante neto es diferente de cero. II III. I. El ozono ozono,, O3, es una molécula cuyo momento dipolar () es diferente de cero.
an angu gula lar, r, pi pira rami mida dall y tr trig igon onal al plan plana a respectivamente: A) H2O , O3 , NO3 B) H2S , NH3 , CO2 C) H2O , PH3 , SO3 D) SO2 , NH3 , BeC2 E) SO2 , CO32 , NH 4 56. El cloruro cloruro de nitrosilo nitrosilo se escribe escribe como como NOC, que es uno de los agentes oxidantes presentes en el “agua regia”. A) VVV B) FVV C) FVF Diga, ¿cuál es la geometría molecular D) VVF E) VF VFV de sus posibles estructuras de Lewis? A) Angular 60. ¿Cuá 60. ¿Cuále less de la lass espe especi cies es dada dadass son son B) Lineal Lineal y Angu Angular lar moléculas polares? C) Lineal Lineal y Trigonal Trigonal plana plana I. CO II. BF3 III II.. CH3Br D) Trigonal Trigonal plana plana y tetraé tetraédrica drica.. A) Solo I B) Solo II E) Pirami Piramidal dal y line lineal. al. C) So Solo III D) I y II E) I y III 57. Dada las las 4 especies especies quími químicas: cas: CC4, HNO3, CO, NH3 Marq Ma rque ue la al alte tern rnat ativ iva a que que indi indiqu que e 61. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: corr co rrec ecta tame ment nte, e, y en es ese e orde orden, n, la I. Toda Toda molé molécu cula la con con par par soli solita tari rio o en geometría molecular correspondiente.
A) Lineal, Tetraedral, Planar, Piramidal Trigonal. CEPRE-UNI
el central polar. II II.. Una Unátomo a moléc molécul ula a esesno pola polarr si to todo doss sus enlaces son equivalentes. QUÍMICA
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III. III. Si 0 la molécula es apolar. A) VVV D) VFF
B) VFV E) FF FFF
A) Solo I C) So Solo III E) II y III
C) VVF
62. Respecto a las propiedades de comp co mpue uest stos os cova covale lent ntes es,, indi indiqu que e la proposición incorrecta: A) Generalmente son solubles en solventes de similar polaridad. B) Se pres presen enta tan n en esta estado do sóli ólido, do, líquido o gaseoso. C) Pueden Pueden ser polare polaress o no polares. polares. D) Son buenos conductores de la corriente eléctrica. E) Al es esta tado do sóli sólido do pres presen enta tan n bajo bajoss puntos de fusión. 63. ¿Cuál ¿Cuál no es propiedad propiedad de compues compuestos tos covalentes? I. Mal condu onduct ctor or de ele electric tricid ida ad en cualquier estado de agregación. II. Solubles Solubles en solvente solventess polares. polares. III III.. Entre Entre 2 átomos átomos que forman forman enlace enlace covalente la EN 1,9 A) Solo I C) So Solo III E) II y III
B) Solo II D) I y II
64. Diga qué incorrectas:
proposiciones
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son
B) Solo II D) I y II
65. Identifi Identifique que una molé molécula cula no polar, polar, con enlaces no polares. Dato: Z : O H == 81 , B = 5 , F = 9 , N = 7 A) O3 B) CF4 C) BF3 D) NH3 E) N2 66. Indique en cuál de los siguientes compuestos es de esperar que tenga el punto de ebullición más alto: KI, HF, C3H8, H2O A) KI B) HF C) C3H8 D) H2O E) Faltan Faltan datos datos para para predec predecir. ir. 67. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Las fuerzas intermoleculares llamadas fuerzas de Van der Waals no son tan fuertes como las fuerzas intermoleculares. II II.. La intens intensida idad d de las fuerz fuerzas as de Van Van der Waals Waals dismin disminuye uye al aument aumentar ar las distancias entre las moléculas, por lo tanto dichas fuerzas no
I. Los Lo pun s de dne 85K, ebul ebK, ullilici ción ón9K, de del F 2K , C 2y, Br 2s p yunto I2tos so son 85 239K 23 , l 332K 33 458K 45 8K;; esto esto es corr correc ecto to segú según n el periodo al que pertenecen. II. Si nos dicen que los puntos de fusión de los compuestos: HF, HC , HBr y HI son: on: –114 –114,,2º 2º,, –83,6 83,6º, º, –86,8º y –50,8º, respectivamente, respectivamente, podemos afirmar que es una secuencia lógica, dada la ubicación de los elementos halógenos en la tabla periódica. II. II. Los comp ompuest uestos os cova ovalen lente tess son generalmente poco o nada conductores del calor y de la electricidad. 2
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titien enen en gaseoso. much mucha a impo import rtan anci cia a en el estado III. Las fuerzas de Van der Waals como: dipolo-dipolo; dipolo in inst stan antá táne neo o – di dipo polo lo in inst stan antá táne neo o son importantes en el estado líquido y sólido donde las moléculas están próximas entre sí. A) VVF B) FVF C) FVV D) FFF E) VVV 68. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Las La fu zas Va der uWaal Wa so fuesrzfuer aserza qsuede Van tiennender n als osrigson en n electrostático. QUÍMICA
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II. Los dipolos instantáneos se C) So Solo III D) I y II generan debido a posiciones al azar E) II y III que lo loss el ele ectr tron ones es to tom man en la molécula en determinado instante. 72. Dete 72. term rmin ine e que que pr prop opos osic icio ione ness son III. Los estados estados condensad condensados os sólidos y verdaderas (V) o falsas (F): líquidos de los gases nobles y de I. Las Las fuer fuerza zass de Van Van der der Waal Waalss en la lass sust sustan anci cias as cons constititu tuid idas as por por cie ierrto toss casos asos son tan in inttens ensas moléc mo lécula ulass no polare polaress se exp explic lican an por la existencia de estas fuerzas de dispersión. A) VFV D) VVF
B) FVF E) FF FFV
C) VVV
69. Señale en cuál o cuáles de los siguiente sigui entess compuest compuestos os solo tenemos tenemos fuerzas de London. III II.. Ar II. HC(g) I. C2(g) IV.SO3 V. SO2 A) I, II y V C) II I I, III y V E) I y IIIII
B) I, III y IV D) IV IV y V
70.. Id 70 Iden entitififiqu que e la lass molé molécu cula lass que que tien tienen en fuerza fue rzass de disper dispersió sión n y dipolo dipolo-di -dipol polo o simultáneamente. III. O3 I. H2Se II. CC4 IV.SO3 V. HNO2 A) I, II y III C) I, I, III y V E) I y IIIII
B) II, III y IV D) IV IV, V
71.. Resp 71 Respec ecto to a la lass fu fuer erza zass de Lo Lond ndon on,, señale las proposiciones correctas. I. Los átomos de los gases nobles solo experimentan fuerzas de London en su estado condensado. II. Las fuerzas de London en los halógenos varían según: F2 C2 Br2 I2 III. Las fuerzas de dispersión de London son exclusivas de las molé léccula lass apola polarres com como CH4, C6H6, SO3. A) Solo I B) Solo II CEPRE-UNI
como los enlaces químicos. II. Las fuerz fuerzas as interm intermolecu oleculares lares dipolodipolodipolo y de dispersión de London son so n la lass llam llamad adas as fu fuer erza zass de Van Van der Waals. II III. I. Las fuerz fuerzas as de Van dar Waals Waals son de naturaleza eléctrica. A) VVV D) FVV
B) VFV E) FV FVF
C) VVF
73. Señale las moléculas que tienen puentes de hidrógeno. I. CH3NH2 II. CH3CH2OH III. NH2 NH2 IV.CH4 V. H2S A) I y V C) I, II y III E) IV y V
B) II y III D) III y IV
74. Señale Señale las proposicion proposiciones es verdaderas verdaderas:: I. En el est estado ado gas gaseos eoso la lass fuerz uerzas as intermoleculares son despreciables. II II.. El esta estado do lílíqu quid ido o y sóli sólido do exis existe ten n debido a las fuerzas intermoleculares. III. En general general a mayor mayor masa molar molar de las sustancias moleculares, mayor fuerza intermolecular. intermolecular. A) Solo I C) So Solo III E) I, II y III III
B) Solo II D) I y II
75. Indique Indique si las siguientes siguientes proposic proposiciones iones son verdaderas (V) o falsas (F) con re resp spec ecto to a la lass fu fuer erza zass de Van Van der der Waals. I. Se presentan en las moléculas polares. QUÍMICA
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II. Se presentan en las moléculas apolares. III III.. Se clasifi clasifica can n en: dipolo dipolo – dipolo dipolo y fuerzas de London. A) VVV D) FVV
B) VVF E) FF FFV
C) VFV
76. Indique Indique si las siguientes siguientes proposicion proposiciones es son verdaderas (V) o falsas (F): I. El enla enlace ce puen puente te hi hidr dróg ógen eno o es una una clase de fuerza intermolecular. II. II. Las mol olé écula culass con enla enlacces H O presentan interacción puente hidrógeno. III III.. Todas Todas las molécul moléculas as que tienen tienen H en su constitución constitución presentan enlace puente hidrógeno. A) VVV
B) FVV
C) VFV
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D) 5
E) 6
79. Deter Determin mine e cuál(e cuál(es) s) de las siguie siguiente ntess sust su stan anci cias as pr pres esen enta ta enla enlace ce puen puente te hidrógeno. II. CH3OH I. CH3 CHO III. CH3NH2 IV. CH3COCH3 A) Todos C) I y IV E) II y III
B) I y II D) III y IV
80.. Id 80 Iden entitififiqu que e la molé molécu cula la que que pr pres esen enta ta interacciones moleculares diferentes a las demás. Elemento Z Electronegativida d
H 1
Be 4
B 5
C 6
F 9
2,1
1,2
2,0 2,5 4,0
Cl 17 17 3,0
3 A) CF B) Be FC C) CH2Cl2 D) VVF E) VF VFF D) C C4l4 E l2 77. ¿Cuá 77. ¿Cuáll de la lass sigu siguie ient ntes es molé molécu cula lass Respect cto o a las fuerzas fuerzas de disper dispersió sión n presentan fuerza intermolecular 81. Respe de Lond Londo on, mar arqu que e la alte ltern rna ativ tiva puentes de hidrógeno? correcta: O P A) Son más fuertes que los enlaces puente de hidrógeno. I. H II. CH3 CH3 H B) Se increme incrementan ntan con con el tamañ tamaño o de la H molécula. C) En el caso caso de isóm isómer eros os aum aumenta enta III. CH3 CH2 O H con la masa molecular. D) Se pr pres esen enta tan n sólo sólo en molé molécu cula lass polares. E) Se presen presentan tan sólo sólo en el agua. agua. IV. H F
A) I y II C) I y III E) I y IV
B) II y III C) III y IV
78. De la relación relación de sustancia sustancias, s, ¿cuántas ¿cuántas de ellas presentan enlace “tipo puente de hidrógeno”, en estado condensado? H2O( ) HCN( ) HC ( ) HF( ) NH3( ) CH3N CH3 2() B OH 3(s) HCHO( ) A) 2 B) 3 C) 4 CEPRE-UNI
82.. Respec 82 spectto a lo loss enl nla aces ces puen puente te de hidrógeno: I. Se pre rese sen nta en el H2O y NH3. II II.. Si Siem empr pre e son son más más in inte tens nsas as que las fuerzas de London. III. Se presenta en los llamados líquidos asociados. Determine la(s) proposición( ón(es) correcta(s): A) Solo I D) I y III
B) Solo III E) I, II y III QUÍMICA
C) Solo II
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83. Respec Respecto to al enlac enlace e metál metálico ico,, indiqu indique e verdadero (V) o falso (F), según corresponda. I. Según la teoría del mar de electrones, los electrones de valencia de un metal están, débilmen débi lmente te atra atraídos ídos por el núcleo núcleo y
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II II.. La maleab maleabili ilidad dad es la prop propied iedad ad de lo loss met etal ales es para para conv conver ertitirs rse e en finas láminas. III. La única teoría que explica el enlace metálico es la llamada del “mar de electrones”
A) B) C) FVF porr lo ta po tant nto o se de desp spre rend nder erán án del del D) VVV VVF E) VFV FF FFF átomo formando cationes inmersos en una gran mar de electrones. II. II. En lo loss meta metale les, s, los los elec electr tron ones es se PROBLEMAS ADICIONALES muev mu even en en entr tre e los los cati cation ones es de la red.. Dicho red Dicho movim movimien iento to impide impide las repulsiones entre los cationes y por Indique cuántas cuántas molécula moléculass cumplen cumplen la lo tanto los metales no serán 86. Indique regla del octeto: frágiles. O3 , NO2 , H2O2 , NO, CO3 III. Los cristales metálicos se A) 0 B) 1 C) 2 mantie ntiene nen n unid unido os por enla nlaces D) 3 E) 4 locali loc alizad zados os los cuales cuales involu involucra cran n comparación de electrones. A) FVF B) FVV C) VVV D) VVF E) FF FFF 84. Señale verdadero (V) o falso (F), segú se gún n corr corres espo pond nda, a, acer acerca ca de los los metales y el enlace metálico. I. El 20% de los elementos de la Tabla Periódica Moderna son metales. II II.. Los Los meta metale less son son blan blando doss o duro duros, s, con puntos de fusión bajos a altos,
87.. In 87 Indi diqu que e la lass pr prop opos osic icio ione ness que que son son verd ve rdad ader eras as (V) (V) o fa fals lsas as (F (F)) segú según n correspondan: I. Una Una posi posibl ble e estr estruc uctu tura ra del del NO NO2 es:
O N O
II II.. Un ejemp ejemplo lo de octeto octeto expa expandi ndido do es la molécula del PC5 III. No existen moléculas paramagnéticas. A) VVV D) FFV
B) VFV E) FF FFF
C) VVF
buen uenos cond conduc ucttores ores de calo calorr y electricidad. III III.. El enlac enlace e metáli metálico co se produce produce por 88. 88. In Indi diqu que e la lass pr prop opos osic icio ione ness que que son son atracción entre cationes metálicos y verdad verd ader eras as (V) (V) o fa fals lsas as (F), (F), segú según n el mar mar de elec electr tron ones es de vale valenc ncia ia correspondan: deslocalizados. I. En el O3 predominan las fuerzas de London. II. En la mez mezcla N 2 y O2 predominan A) FVV B) FFV C) VVF los enlaces puentes de hidrógeno. D) VVV E) FF FFF III. En el CH3C pr pred edom omina inan n la lass fuerzas de London. 85. Determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): A) VVV B) VFV C) VVF I. L D) FVV E) VF VFF bo usenoeslemenctoonsduCca to,reSsr y dCer solna electricidad. CEPRE-UNI
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89.. ¿En 89 ¿En cuál cuál o cuál cuáles es de los sigu siguie ient ntes es casos se formarán enlaces puentes de hidrógeno: HC, NH3, CH2O ? A) Solo en el HC B) En el NH3 y CH2O C) Solo Solo e en n el CH2O D) En todas las moléculas se presentan en el enlace puente de hidrógeno. E) Solo Solo en el NH3 90. Indique verdadero ero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los haló halóg genos enos tien ienen núm número ero de oxidación mínimo -1 II. Todos los elementos del grupo 16(VIA) tiene número de oxidación máximo +6 III. Los metales alcalinos tienen núme úmero de oxida xidacción ión +1 en los compuestos. A) VVV D) FVV
B) VFV E) FF FFV
C) VVF
91. En relació relación n a los element elementos: os: 7 X e 17 Y , indique verdadero (V) o falso (F): I. Ambos elementos, forma el compuesto XY3. II. El compuesto XY3 pre present enta 3 enlaces covalentes normales. III. El compuesto XY3 pre present enta 3 enlaces covalentes polares. A) VFF B) FVV C) VFV D) VVF E) VV VVV
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III. Ambos elementos son metales. metales. A) FVV D) VFF
B) VVV E) FF FFV
C) VVF
93.. ¿Cuá 93 ¿Cuáll de la lass sigu siguie ient ntes es molé molécu cula lass presenta menor número de enlaces pi? A) D) CO N2O4
B) E) N O23
C) CO2
94. Indique, cuál de las siguientes molé mo lécu cula lass no pr pres esen enta ta estr estruc uctu tura rass resonantes: A) O3 B) SO3 C) NO3 D) C2H4 E) C6H6 95. Señale Señale la relación relación incorr incorrecta: ecta: A) H2O : Angular B) CO2 : Lineal 3 C D)) B CH C4 E) C2H2
:: :
T Treig troanéadlripcloanar Trigonal planar
96. En base a la diferencia de electronegatividades, indique el enlace de mayor polaridad y aquel enlace no polar, respectivamente. respectivamente. I. H C II. H F III. H N IV. N N Elemento Electroneg. A) I y II C) I y III E) I y IV
H HC 2,1 3,0
N 3,0
F 4,0
B) II y III D) II y IV
92. En relación relación a los elementos elementos quí químico micos: s: 19 X 35 Y Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: I. Y tie ien ne mayor elec lectrone ronega gattivid ivida ad que X. II. X tiene tiene m menor enor energía energía de ionizació ionización n que Y. CEPRE-UNI
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