290538194 Laboratorio de Fisicoquimica 4 (1)

Universidad Mayor de San Simón Facultad de Ciencias y Tecnología Tecnología Departamento de Química Ingeniería Industrial

Autora: Quiroga Rodríguez Alexandra Docente: Ing. Lopez Arze Javier Bernardo Auiliar: Hoffmann Armin Asignatura: Laboratorio de Fisio!uímia !rupo: Fec"a:

Jueves "#$%% a "&$"' ( de Abril del #%%)

Coc"a#am#a $ %olivia

*r+tia , &

Calorimetría I-R/0122I34n físia5 el alor es una forma de energía asoiada al movimiento de los +tomos5 mol6ulas 7 otras partíulas !ue forman la materia. 4l alor puede ser generado por reaiones !uímias 8omo en la ombusti9n:5 nuleares 8omo en la fusi9n nulear de los +tomos de  ;idr9geno !ue tienen lugar en el interior del ar 7 tiene alor espeífio onoido desde ;ae un tiempo.

".#.(.2onstante de enfriamiento de un alorímetro Los +idos5 las bases fuertes 7 sus sales pueden onsiderarse ompletamente disoiados en soluiones diluidas. 4l alor liberado uando se neutraliza un +ido fuerte on una base fuerte se onsidera debido a la reai9n anterior. *ara +idos 7 bases d6biles el alor de neutralizai9n es menor debido a !ue parte de la energía se absorbe en la disoiai9n de estos +idos 7 bases.

".#.&.4!uivalente en agua del alorímetro

Cuando un líquido contenido en un calorímetro recibe calor (energía) la absorbe, pero también la absorben las paredes del calorímetro. Lo mismo sucede cuando pierde energía. Esta intervención del calorímetro en el proceso se representa por su equivalente en agua: su presencia equivale a añadir al lí!uido !ue ontiene los gramos de agua !ue asignamos a la influenia del alorímetro 7 !ue llamamos Ke!uivalente en aguaK. 4l Ke!uivalente en aguaK viene a ser Kla antidad de agua !ue absorbe o desprende el mismo alor !ue el alorímetroK.

".#.'.*roesos endot6rmios 7 exot6rmios 4n funi9n del alor !ue interambien en el medio5 los proesos se pueden lasifiar omo exot6rmios 7 endot6rmios. 4n el aso !ue nos oupa5 l os proesos son las reaiones !uímias5 7 lo !ue nos indiar+ si la reai9n ;abr+ perdido o ganado energía es la entalpía de la reai9n. •

&ot'rmicas$ 0esprenden alor ;aia el entorno5 es de ir5 pierden calor $ q p  %5 7

•

&ndot'rmicas $ Absorben alor del entorno5 es deir ganan alor$ q p M %5 7

. .

4n relai9n on la energía libre de Gibbs5 la variai9n de entalpía de reai9n gobierna tambi6n5 >unto a la entropía 7 la temperatura5 la espontaneidad o in espontaneidad de una reai9n.

".#.N.2alor espeífio 4n la vida otidiana se puede observar !ue5 si se le entrega alor a dos uerpos de la misma masa 7 la misma temperatura iniial5 la temperatura final ser+ distinta. 4ste fator !ue es araterístio de ada sistema5 depende de la naturaleza del uerpo5 se llama alor espeífio5 denotado por  7 se define omo la antidad de alor !ue se le debe entregar a " gramo de sustania para aumentar su temperatura en " grado 2elsius. atem+tiamente5 la definii9n de alor espeífio se expresa omo$

Las unidades de alor espeífio son$

OP C

OP C

0e esta forma5 7 reordando la definii9n de aloría5 se tiene !ue el alor espeífio del agua es aproximadamente$

C "5%%%

".#..2alor de ombusti9n

4l alor de ombusti9n de una sustania es la antidad de alor !ue se libera en la ombusti9n ompleta de un gramo o de una mole de las sustania en su estado normal a #'2 7 " atm9sfera de presi9n5 omenzando 7 terminando la ombusti9n a la temperatura de #'2. 4l alor normal de ombusti9n depende del grado de oxidai9n alanzado por la sustania5 menos !ue se espeifi!ue otra osa5 un valor de alor n ormal de ombusti9n orresponde a la oxidai9n ompleta de todo el arbono a di9xido de arbono 7 de todo el ;idr9geno a agua lí!uida o vapor. 2uando ;a7 presentes otros elementos oxidables5 es neesario espeifiar el grado de oxidai9n de ada uno de ellos para asignar un alor de ombusti9n si ;a7 azufre presente5 su forma final puede