2.1 El Electrodo Estándar de Hidrógeno

Tema 2. Electroquímica Tema 1. Producción de corriente eléctrica por reacciones redox: pilas 2. Potenciales de electrodo 2.1 El electrodo estándar de hidrógeno 3. Escala de potenciales estándar de reducción . Procesos electrolíticos !. "plicaciones de las reacciones redox 2.1 El electrodo estándar de hidrógeno #onsta de una pie$a de platino sumergida en una disolución de concentración unidad de iones hidronio% además& se 'ur'u(ea hidrógeno gas a tra)és de la super*icie de platino en una corriente ininterrumpida& de modo que la presión de hidrógeno se mantiene constante a 1 atmós*era. Es decir& se trata de un electrodo de gas: +Pt, - 2 +1 atm,  -/ + 1 0, egn que acte como polo negati)o o positi)o en una pila& la reacción que tiene lugar en el electrodo de hidrógeno es: ánodo : - 2  2 -/ / 2 e4 % E5oxi6 7&77 )oltios cátodo : 2 - / / 2 e4  -2 % E5red 6 7&77 )oltios Este electrodo tiene como incon)eniente su di*ícil mane(o. Por esta ra$ón& se usan otros electrodos& más cómodos 8 que tienen un potencial *i(o *rente al hidrógeno. El más usado es el electrodo de calomelanos& constituido por mercurio líquido 8 una disolución saturada de -g2#l2 8 9#l 1 0& cu8o potencial a 2! 5# es 7&2 )oltios *rente al electrodo de hidrógeno. Para determinar el potencial estándar de un electrodo o semipila determinado +es decir& cuando las concentraciones de las sustancias que inter)ienen en la reacción son la unidad,& se *orma una pila entre este electrodo 8 el de hidrógeno 8 se mide el potencial +siendo precisos& la di*erencia de potencial, entre los electrodos de la pila. "cti)a en el simulador ;