2 Lista de Exerc

 

Instituto Federal do Piauí – IFPI Campus São Raimundo Nonato Curso: Turismo Integrado Disciplina: Química Prof.ª Ulisandra Ribeiro

Tabela Periódica (localização dos elementos e propriedades) 01 - (UEM PR/2008)

Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como a) um gás nnobre, obre, uum m metal al alcalino calino e uum m metal alc alcalino alino-terro -terroso. so.  b) um halo halogênio gênio,, um não-me não-metal tal e um metal alc alcalino alino-terro -terroso. so. c) um met metal al alca alcalino, lino, uum m halo halogênio gênio e um ca calcogên lcogênio. io. d) um calcogên calcogênio, io, um metal aalcalino lcalino e um ha halogên logênio. io. e) um gás nobre nobre,, um me metal tal alca alcalino lino e um um halog halogênio. ênio. 02 - (UNIFOR CE/2008)

Considere os elementos.

 I V  A V A V  I  A V I I A c a r b no i nt or o go êx ni ig oêf ln úi o  r  p o s ni ça ã s i l í c if oó s f o er no x o cf lr oer To a bP e e l ra i Dentre esses elementos, os formados por átomos que possuem sete elétrons na camada de maior energia (camada de valência) são: a) carb carbon onoo e ssil ilíc ício io..  b)  b) ni nitro trogê gênio nio e ffós ósfo foro ro.. c) clor cloroo e eenx nxof ofre re.. d) fl flúo úorr e cclo loro ro.. e) ni nitro trogê gênio nio e oxi oxigê gêni nio. o. 03 - (UFLA MG/2008)

Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é  ba) c) d)

LFi ee NBee Mg e Mn Ca e Mg

04 - (Unioeste PR/2008)

Em uma revista de palavras cruzadas, um aluno de ensino médio completou corretamente as seguintes charadas sobre elementos químicos: 1. É pro produz duzido ido a ppart artir ir da ba bauxi uxita ta por eeletr letróli ólise. se. 2. É o segund segundoo elemen elemento to mais abu abundan ndante te na crost crostaa terres terrestre. tre. Com Comoo óxido óxido,, está pres presente ente na are areia. ia. 3. Reage co com m água, desp desprende rendendo ndo hidr hidrogênio ogênio.. Combin Combina-se a-se com clor cloro, o, forma formando ndo o sal de cozinh cozinha. a. a) Fe, Ca e Na.  b)  b) Al, Al, Si Si e Na Na.. cd)) FNea,, SAi leeNSai.. e) Al, Ca e Si. 05 - (FEPECS DF/2008)

 

Os sistemas óticos dos telefones celulares modernos são produzidos a partir de elementos como silício, estanho, índio, gálio, cobre, ouro, prata, ítrio e alumínio.Um grupo da tabela periódica reúne os elementos citados que, no estado fundamental, apresentam em sua distribuição eletrônica, o maior número de elétrons desemparelhados. Esse grupo é o: a) 4A;  b) 3A; c) 1B; d) 8B; e) 3B. 06 - (UFPR/2008)

Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo,  portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir: Metal

Símbolo

sódio magnésio  potássio cálcio vanádio crômio manganês ferro

 Na Mg K  Ca V Cr  Mn Fe

 Número Atômico 11 12 19 20 23 24 25 26

cobalto níquel cobre zinco molibdênio estanho

Co  Ni Cu Zn Mo Sn

27 28 29 30 42 50

Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta. a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe Fe,, Co e Ni são element elementos os que apre apresenta sentam m o elétron mais en energét ergético ico em orbit orbitais ais d e são por  isso conhecidos como metais de transição.  b) Mg e Ca pe pertence rtencem m ao mesmo mesmo grup grupoo ou famí família lia da Tab Tabela ela Peri Periódica ódica.. 2 6 1 c) A cama camada da de valênc valência ia de K pos possui sui a conf configuraç iguração ão 3s 3p 3d . d) Mo e SSnn pos possue suem m elétron elétronss em ssubn ubníve ívell f. e) Todos ooss elemen elementos tos citad citados os pos possuem suem sub subnívei níveiss preen preenchidos chidos pparcial arcialmente. mente. 07 - (UFRR/2008)

Leia atentamente as alternativas a seguir: I. Um siste sistema ma onde os ccompon omponentes entes ssão ão água no es estado tado líqu líquido ido e dois cu cubos bos de gel geloo é do tipo hete heterogên rogêneo eo com dua duass fases. II. São exe exemplos mplos ddee estados ffísico ísicoss da matér matéria: ia: sólid sólido, o, líqui líquido do e gasos gasoso. o. III. Os elétrons giram eem m torno do núc núcleo leo do átomo em órbitas elípticas. IV. A passagem do estado líquido para sólido é denominada de solidificação. V. A tabela pe periódi riódica ca é compos composta ta de sete lin linhas has e dezo dezoito ito colun colunas. as. É possível afirmar que: a) Some Somente nte aass al alternat ternativas ivas I, IIII e III são ffalsas alsas..  b) Some Somente nte as altern alternativas ativas IV e V são verda verdadeiras deiras.. c) Tod Todas as alt altern ernativ ativas as não ssão ão ver verdad dadeir eiras. as. d) Todas as altern ativas as sã são o verd verdade iras. s.falsas e) Tod Ape Apenas nasalt aasernativ s alt altern ernati ativas vas IIV V eadeira V são falsas.. 08 - (UFSC/2008)

A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr 3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de Co 2+, Fe2+ ou Ti4+.

 

A par partir tir das inform informaçõ ações es do enu enunci nciado ado e com bas basee nos seu seuss con conhec hecime imento ntos, s, ass assina inale le a(s a(s)) pro propos posição ição(õe (ões) s) CORRETA(S). 01. os elementos químicos titânio, cromo, fferro erro e cobalto encontram-se no terceiro período da da classificação periódica dos elementos. 02. o titânio recebe 4 elétrons e se tr transforma ansforma no cátion Ti4+. 04. o átomo de cro cromo mo apresenta 28 nêutrons em seu nnúcleo. úcleo. 2+ 2 2 6 08. a config configuraçã uraçãoo eletrôni eletrônica ca do íon Fe é 1s 2s 2p 3s2 3p6 3d8. 16 16.. o íon íon Co2+ é isótopo do manganês. 32. o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica eletrônica do átomo de escândio. 09 - (UNESP SP/2009)

Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X → 1s2 2s2 2p5  Y → 1s2 2s2 2p6 3s1  Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5  É correto afirmar que: a) dentr dentree os ci citados tados,, o áto átomo mo do eelemento lemento X tem o maior rraio aio atô atômico. mico.  b) o elem elemento ento Y é um meta metall alcal alcalino ino e o elemen elemento to Z é uum m halog halogênio. ênio. c) dentr dentree os cita citados, dos, o áátomo tomo do eelemento lemento Z tem a maio maiorr afini afinidade dade el eletrôn etrônica. ica. d) o poten potencial cial de iionizaç onização ão do el elemento emento X é m menor enor do qque ue o do át átomo omo do eelemento lemento Z. e) o elemen elemento to Z perten pertence ce ao grupo 1155 (VA) e está no qu quarto arto per período íodo da cla classific ssificação ação pe periódic riódica. a. 10 - (UEM PR/2009)

Assinale o que for  correto. 01. Em uma mesma fa família mília da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo. 02. O caráter não-metálico em um mesmo período da tabela periódica aumenta da da esquerda para a direita. 04. O sódio é cons considerado iderado um não-metal e o bromo, um m metal. etal. 08. A densidade abso absoluta luta do rutênio é ma maior ior do que a ddensidade ensidade absoluta do zircônio. 16. O potencial de ionização nos calcogênios au aumenta menta de cima para bbaixo aixo na tabela periódica. 11 - (UFOP MG/2009)

Um elemento M forma um íon M3+. O elemento M e o íon M 3+ possuem: a) o me messmo ra raio io..  b) mesma sma energi rgia aucle ddeelear io ioniz o. c) a me m mes esma ma ene carg carga a nnuc ar.nizaçã . ação. d) as me mesma smass pro propri prieda edades des qquím uímicas icas.. 12 - (UNIFESP SP/2009)

O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nessa ordem.

Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de ionização são, respectivamente, a) cá cálc lcio io e ma magn gnés ésio io..  b  b)) cá cálc lcio io e sód sódio io.. c) ma magn gnés ésio io e cál cálci cio. o.

 

d) ma magn gnés ésio io e sódi sódio. o. e) sódi sódioo e ma magn gnés ésio io.. 13 - (UFPR/2009)

O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron do átomo neutro.

Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir: 1. A energ energia ia de ion ionização ização te tende nde a dim diminuir inuir no grupo e aumen aumentar tar no pe período ríodo.. 2. A ene energia rgia ddee ion ionização ização do hi hidrogên drogênio io é m maior aior que a do hé hélio. lio. 3. A energ energia ia de ion ionização ização ddoo flúor é m maior aior que a do arg argônio, ônio, ddoo criptô criptônio nio e do xxenôni enônio. o. 4. As energ energias ias de ioniza ionização ção dos eleme elementos ntos do grup grupoo 18 (gases nob nobres) res) são inf inferior eriores es às energi energias as de ionizaç ionização ão dos metais de transição. Assinale a alternativa correta. a) Som Somente ente aass afi afirma rmativ tivas as 1 e 2 são vverd erdade adeira iras. s.  b) Some Somente nte as afirma afirmativas tivas 1, 3 e 4 ssão ão ve verdade rdadeiras. iras. c) Som Somente ente aass afi afirma rmativ tivas as 1 e 3 são vverd erdade adeira iras. s. d) Some Somente nte as afirma afirmativas tivas 2, 3 e 4 ssão ão ve verdade rdadeiras. iras. e) Som Somente ente aass afi afirma rmativ tivas as 2 e 4 são vverd erdade adeira iras. s. 14 - (UNINOVE SP/2009)

Analise a representação a seguir.

Para descrever a seqüência de espécies Na, Na +, K e Mg2+, a ordem correta das figuras deve ser escrita como a apresentada a) I, IIII, III III enaIIV Valternativa: .  b  b)) II, II, II,, III III e IIV. V. c) III II,, III, I, IV e II.. d) IV IV,, IIII II,, II II e I. e) III II,, I,I, IV IV e II II.. TEXTO: 1 - Comum às questões: 15, 16  

Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, dos quatro elementos químicos, X, Y, Z e T, abaixo: X Y

2 8 8 2 2 8 15 2

0 0 Estados de oxidação principal: 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2,3

Z T

22 88 18 7 80 20 Estados 18 20 Estados de de oxidação oxidação principal: principal: -1 3,4

15 - (UFAM/2008)

Sobre a localização e classificação periódica é CORRETO afirmar que:

 

a)  b) c) d) e)

O eellemento Y tem seus elétrons distribuídos em seis níveis de energia e, portanto, pertence ao sexto período Todos os ele elementos mentos perte pertencem ncem à mesma família perió periódica dica Os el elem emen ento toss X e Z são elementos representativos de transição O ele lem mento T pertence à série dos actinídeos e, portanto, é artificial O elem elemento ento Y é um meta metall de transiçã transiçãoo exter externa na e o T de tra transiçã nsiçãoo inte interna rna

16 - (UFAM/2008)

Sobre suas propriedades periódicas é INCORRETO afirmar que: a)  b) c) d) e)

O eleme elemento ntoel T é mai maisss apre eletro eletronegat negativo ivo que Y e difer ppossu ossui i a maior el eletroa etroafinida finidade de Os qu quatro atro elemento ementos apresentam sentam densi densidades dades diferentes entes O el eleme emento nto Z é o mai maiss el eletr etrone onegat gativo ivo Os el eleme emento ntoss X é o mais mais el eletro etropos positiv itivoo Y é ma mais is de dens nsoo qque ue X e Z

TEXTO: 2 - Comum à questão: 17  

A composição química e as características físico-químicas constantes na tabela a seguir foram retiradas dos rótulos de três marcas comerciais de água mineral gaseificada (com CO2). Composição   química (mg/L) cálcio sódio  potássio fluoreto  bicarbonat o silício magnésio cloretos sulfatos nitratos  p  pH H a 25º C Resíduo de  evaporação a 180 ° C

Amostra 1 16 ,42 24 ,00 1,30 0,06 114 ,80 24 ,09 3,66 3,35 3,68 8,90 7,70

Amostra 2 9,63 20 ,90 3, 27 0,39 37 ,73 16 ,14 4,66 21,86 2,30 34 ,10 5,83

Amostra 3 26 ,4 34 ,48 2,08 0,14 151 ,89

169 ,09

152 ,83

239 ,38

−

10 ,30 28 ,19 13,85 9,65 7, 25

17 - (UFPEL RS/2008)

Dos metais citados como componentes das águas minerais, os que formam cátions estáveis de carga relativa +2, que  passam a apresentar configuração ns 2 np6 na camada mais externa, são: a) só sódi dioo e ppot otás ássi sio. o.  b) sód sódio, io, pot potáss ássio io e clo cloret reto. o. c) cál cálcio cio,, mag magnés nésio io e clo cloret reto. o. d) cálc cálcio io e ma magn gnés ésio io.. e) mag magnés nésio, io, sódio sódio e ppotá otáss ssio. io. TEXTO: 3 - Comum à questão: 18  

O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a  possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém valoresapós comuns são: 4% de umidade, de 5%aproximadamente de matéria volátil,10% 81%dedecinzas. carbono e materiais diversos que levam, a combustão, à formação Estas cinzas ouminerais “pó do carvão” são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma série de elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO 2, Al2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K 2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO 3,  produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão.

 

18 - (UFPA/2008)

Entre os elementos que constituem os compostos presentes nas cinzas (exceto oxigênio), o que apresenta a maior  energia de ionização é o a) bário.  b) fósforo. c) manganês. ês. d) titânio. e) alu lum mínio. TEXTO: 4 - Comum à questão: 19  

O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar: 4Na (s)

+

O 2 (g)

2Na

→

2O

(s)  

(2)

e reagir violentamente com a água: 2Na (s)

+

2H 2 O (l)

2NaOH

→

(s)

+

H 2 (g)  

(3)

É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado,  por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 19 - (UFRN/2009)

Considerando-se as propriedades periódicas do  sódio, é correto afirmar que ele é um metal a) alcali alcalino-te no-terroso rroso,, de alta afinid afinidade ade eletr eletrônica. ônica.  b) alcali alino, no, ddee alta gia de ionizaç zação. ão. c) alc baix baixaeener anergia afin afinida idade deioni el eletr etrôni ônica. ca. d) alcali alcalino-te no-terroso rroso,, de baixa energ energia ia de ioniza ionização. ção. TEXTO: 5 - Comum à questão: 20  

As equações não balanceadas, simplificadas abaixo, representam quatro reações químicas em que ocorre a formação de uma substância no estado gasoso.  Na a (s ) + H 2 O ( l) → base + gás I.  N II. CaCO 3 (s) + calor  → óxido + gás III. Zn (s) + H 2 SO 4 (aq ) →sal + gás IV. H 2 SO 4 (l) + NaCl (s ) →sal + gás 20 - (UFPEL RS/2008)

Sobre as substâncias e elementos delas constituintes que aparecem nas equações do texto, considere as seguintes informações.

I. O Zn local localiza-se iza-se nnoo centro ddaa tabela pe periódi riódica ca e, por ter sseu eu último eelétron létron ddistrib istribuído uído em su subníve bnívell d, é um metal de transição externa. II. O H2SO4 é uma substância composta que apresenta entre seus átomos ligações covalentes e iônicas. III III.. O NaC NaCll é uma subs substân tância cia cons constitu tituída ída por um cátion pro proven venien iente te de um met metal al alc alcali alino no unido a um ânion  proveniente de um halogênio. IV. O oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica e se encontra no mesmo mesmo período que o enxofre, sendo ambos calcogênios. V. Os nú núme mero ross qu quân ântic ticos os se secu cund ndár ário io e ma magn gnét étic ico, o, que que iden identi tifi fica cam m o elét elétro ronn dife difere renc nciad iador or de um áto átomo mo de hidrogênio e de um átomo de metal alcalino, são iguais. Estão corretas as seguintes afirmativas: a) I, III e V.  b) I, II e IV IV. c) II, IIIII e IV. d) III, IV IV e V V.. e) I, II e V.

 

f) I.R.