2 .Informe de Quimica Organica

CORPORACION UNIVERSITARIA AUTONOMA DEL CAUCA FACULTAD CIENCIAS AMBIENTALES Y DESARROLLO SOSTENIBLE PROGRAMA INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA SEGUNDO SEMESTRE SEGUNDO INFORME DE LABORATORIA PRUEBAS DE SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS PRESENTADO POR: DIANA MARCELA BURBANO, SERGIO CAMILO CERON RESUMEN: En

esta práctica se llev a ca!" la s"l#!ili$a$ $e c"%p#est"s "r&ánic"s #tili'an$" el a&#a ( el )ter c"%" $is"lventes* Para l"s pr"ces"s #tili'a%"s seis &"tas $e ca$a reactiv" +e-an", etan"l, ( acet"na., c"%!ina$"s c"%!ina$"s c"n seis $e ca$a #n" $e l"s $is"lventes* Desp#)s se pr"ce$i a reali'ar la "!servacin para $eter%inar si era %e'cla +"%"&)nea / eter"&)nea., s"l#!le " ins"l#!le* Del pri%er pr"ces" se "!t#v" 0#e c#an$" $is"lve%"s en a&#a el e-an" 1"r%a #na %e'cla eter"&)nea (a 0#e este n" es s"l#!le en a&#a a$e%ás $e 0#e es #na s#stancia ap"lar ( "c#rre l" c"ntrari" c"n las "tras $"s s#stancias c"%" l" s"n el etan"l ( la acet"na 0#e s"n s#stancias s"l#!les en a&#a ( p"r en$e p"lares 1"r%an$" %e'clas "%"&)neas* En el  se&#n$" pr"ces" c#an$" %e'cla%"s #n s"lvente c"%" l" es el )ter $e petrle" 0#e es #na s#stancia n" p"lar %ira%"s 0#e c#an$" se %e'cla c"n el e-an" 1"r%a #na %e'cla "%"&)nea en $"n$e se %#estra clara%ente c"%" se $is#elve 1ácil%ente* Men"s el etan"l ( la acet"na 0#e al ser s#stancias p"lares n" 1#e p"si!le 0#e se %e'cl e'cla aran ran c"n c"n el )ter ter $e petr etrle le" " l" c#al c#al 1"r% "r% %e'cl e'clas as ete eter"& r"&)neas eas respectiva%ente* Tis practice 2as carrie$ "#t te s"l#!ilit( "1 "r&anic c"%p"#n$s #sin&  2ater 2ater an$ an$ eter eter s"lven s"lvents* ts* 3"r pr"ces pr"cesse ses s #se si- $r"ps $r"ps "1 eac eac rea&en rea&entt +e-an +e-ane, e, etan"l, an$ acet"ne. c"%!ine$ 2it si- 1r"% eac "1 te s"lvents* Ten e pr"cee$e$  t" %a4e te "!servati"n t" $eter%ine i1 it 2as %i-e$ +"%"&ene"#s 5 eter"&ene"#s., eter"&ene"#s., s"l#!le "r ins"l#!le* Te 1irst pr"cess is "!taine$ 2en te e-ane $iss"lve in 2ater  1"r% a eter"&ene"#s %i-t#re as tis is n"t s"l#!le in 2ater pl#s it is an ap"lar  s#!stance, an$ te "pp"site "cc#rs 2it te "ter t2" s#!stances s#c as etan"l an$  acet"n acet"ne e are s"l#! s"l#!le le in 2ater 2ater an$ an$ p"lar p"lar s#!st s#!stan ances ces t#s t#s 1"r%in 1"r%in& & "%"&e "%"&ene" ne"#s #s %i-t#res* In te sec"n$ pr"cess 2en %i-e$ as a s"lvent is petr"le#% eter 2ic is a n"n p"lar s#!stance l""4s tat 2en %i-e$ 2it e-ane t" 1"r% a "%"&ene"#s %i-t#re 2ic s"2s clearl( as it $iss"lves easil(* Less etan"l an$ acet"ne t" !e  p"lar s#!stances 2as n"t p"ssi!le t" %i- 2it petr"le#% eter 2ic 1"r%e$  eter"&ene"#s %i-t#res respectivel(*  ABSTRACT:

INTRODUCCION

La solubilidad es la propiedad física que se estudia para saber saber si un soluto se se puede diluir en un solvente. Para que un compuesto se disuelva en otro es necesario que las fuerzas de atracción atracción que existen existen entre las partículas partículas del del soluto y el solvente se rompan rompan para formar nuevas fuerzas que unan a ambos. La naturaleza y la magnitud de estas fuerzas influyen en si un un compuesto se disolverá o no en otro. Por lo tanto la solubilidad de un compuesto molecular 

depende de la polaridad de sus moléculas, ya que esta determina los tipos de fuerza de atracción intermoleculares entre las moléculas !" #xisten unas reglas para tener en cuenta en solubilidad$ a% &na sustancia es soluble en un solvente de acuerdo a su mayor o menos seme'anza de funciones químicas con las moléculas de aquel. b% &na sustancia es más o menos soluble en un solvente en la medida que son similares sus polaridades. c% &na molécula será más soluble cuanto más peque(a sea. #n el experimento realizado se tomaron en cuenta dos disolventes el agua y el éter.

El agua:  #l elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar  puentes de )idrógeno )acen que el agua sea un excelente disolvente. &na molécula o ion es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de )idrógeno o interacciones del tipo ion*dipolo. +".

Éter de petrle!: #s un disolvente de las grasas, azufre, fosforo, etc. #n general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. #l que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares presentes. #n general los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos sulfónicos. La solubilidad en éter no es un criterio nico para clasificar las sustancias por  solubilidad  -e igual manera se observó el tipo de mezcla )omogénea* )eterogénea%, las cuales se definen de acuerdo al tama(o de las partículas de la fase dispersa. #n donde la )omogénea no permite diferenciar fases, a diferencia de la )eterogénea que si se aprecian una, dos o más fases. /"

RESULTADOS SOLUBILIDAD EN AGUA SUSTANCIA

SOLUBILIDAD

POLARIDAD

TIPO DE ME"CLA

0exano #tanol  2cetona

1nsoluble 3oluble 3oluble

2polar Polar Polar

0eterogénea 0omogénea 0omogénea

SOLUBILIDAD EN ETER DE PETROLEO SUSTANCIA

SOLUBILIDAD

POLARIDAD

TIPO DE ME"CLA

0exano #tanol  2cetona

3oluble 1nsoluble 1nsoluble

2polar Polar Polar

0omogénea 0eterogénea 0eterogénea

ANALISIS DE RESULTADOS

-educiendo de los datos obtenidos anteriormente que se muestra en la tabla, para la solubilidad en agua, es necesario aclarar que el agua es un disolvente altamente polar que posee una elevada constante dieléctrica y es capaz de actuar tanto como de dador de )idrogeno como receptor, como se muestra en los resultados el )exano al ser una sustancia insoluble en muc)os casos y apolar debido a que no tiene átomos electronegativos, )ace que al momento de mezclarlo con agua se evidencie como el )exano queda por arriba del agua, permitiendo observar una mezcla )eterogénea y diferenciar el soluto del solvente. Lo contrario ocurre con el etanol, ya que es polar por la presencia del enlace 4*50, la cual dota de polaridad a la molécula. #so )ace que el etanol, entre sus propiedades importantes sea soluble en agua, ya que puede formar  uniones puente de )idrógeno con las moléculas del agua, formando una mezcla )omogénea ya que no se puede distinguir uno del otro. 4aso similar  ocurre con la acetona 40/*465%*40/%, formula$ 4/075 es un disolvente polar. -ebido a la fórmula angular de la molécula con el vértice en el grupo y la polaridad del doble enlace 4658", y esta característica lo )ace soluble en agua, de igual manera que en el etanol se forma una mezcla )omogénea.

 2nalizando la solubilidad de estas sustancias en éter de petróleo, encontramos que 3e emplea principalmente como disolvente no polar y es una mezcla líquida de diversos compuestos volátiles, muy inflamables, de la serie )omóloga de los )idrocarburos saturados o alcanos. 2l momento de mezclarlo con el )exano nos damos cuenta de que son solubles y se puede evidenciar  como el soluto se disuelve completamente en el solvente a pesar de que son sustancias no polares. 9o ocurre lo mismo con el etanol y la acetona, porque son sustancias polares y es casi que imposible que puedan mezclarse con una sustancia apolar, por eso se mira en ambas pruebas como el soluto que en

estos casos son etanol y acetona queda flotando en el solvente que es el éter  de petróleo.

CONCLUSIONES

#n este mismo sentido podemos concluir que las moléculas que poseen grupos muy polares capaces de formar enlaces por puentes de )idrogeno con el agua como por e'emplo los grupos )idrofilicos, tendrán una solubilidad superior a las moléculas que no poseen tales grupos funcionales: y que si tenemos grupos que son lipofilicos no van a ser solubles en agua ya que no )acen puentes de )idrogeno con el agua;". 5 -135LJ#9