2.- Estudio de La Variacion de La Absorbancia en Funcion de La Concentracion

PRÁCTICA # 2 ESTUDIO “ ESTUDIO

DE LA VARIACIÓN DE LA ABSORBANCIA EN FUNCIÓN DE LA CONCENTRACIÓN” 

INTRODUCCION La interacción de una onda electromagnética con la materia se puede estudiar por medio de dos parámetros: la transmitancia y absorbancia.  La transmitancia esta definida como el cociente de la r adiación saliente entre la radiación incidente: Donde:  P 

 P: radiación saliente

=

 P  

 P0: radiación incidente  La absorbancia esta definida como el logaritmo de la inversa de la transmitancia:  1    A = log  = − log(T )  T   

Lambert estudió la influencia de la longitud del paso óptico en la absorbancia y encontró que guardan una relación directamente proporcional. De la misma manera Beer estudió la relación entre la concentración de la solución y la absorbancia, dando as í mismo una relación directamente proporcional. De la combinación de ambos estudios surge la ley de Lambert–Beer, en la cual se establece que la absorbancia tiene una relación directamente proporcional tanto con la longitud del paso óptico como con la concentración del analito. Su expresión matemática es:  A = ε lC  Donde:  A: absorbancia, adimensional.  ε : constante de proporcionalidad.  ι: longitud del paso óptico, cm.  C: concentración, molar o másica.

Las unidades unidades de la consta constante nte de propor proporcio cional nalida idad d están están en funció función n de las unidades unidades utiliza utilizadas das en la concentración .Si la concentración esta expresada en molaridad, la constante de equilibrio se denomina absortividad molar, o coeficiente de extinción molar; si la concentración esta expresada en g/L, la constante se denomina absortividad especifica. Esto no restringe las unidades de la concentración, se puede trabajar en diversas unidades. Al obtener la grafica de absorbancia en función de la concentración, se tiene una línea recta, que presentan las soluciones que siguen la ley de Beer.

OBJETIVO  Que el estudiante observe la relación que existe entre la absorbancia de una s olución y la concentración de

esta.

MARCO TEÓRICO: En 1760, Lambert investigó la relación entre I 0 0  (luz incidente) e I t t  (luz transmitida); posteriormente, en 1852, Beer estudió la absorción de la luz por las soluciones. La espectrofotometría y la colorimetría se basan en las leyes de Lambert y Beer. La ley de Lambert establece Lambert  establece que cuando pasa luz monocromática por un medio transparente, la disminución de la intensidad, con el espesor del medio, es proporcional a la intensidad de la luz, lo que equivale a decir 

1

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que la intensidad de la luz transmitida disminuye exponencialmente al aumentar aritméticamente el espesor  del medio absorbente, o que espesores iguales de un mismo medio absorben la misma fracción de la luz incidente. Se puede expresar esta ley mediante la ecuación diferencial: dI 

−

Donde: I es I es la intensidad de la luz incidente de la longitud de onda λ t  es el espesor del medio k es k es un factor de proporcionalidad.

ln

Integrando y poniendo I 0 0  para t = 0 , se tiene: kt  En donde:  I t  =  I 0 .e −

dt 

 I 0  I t 

= kI 

= kt 

Siendo: I 0 0  la intensidad de luz incidente que llega al medio absorbente t el t el espesor del medio I t t  la intensidad de luz transmitida k una k una constante para la longitud de onda y el medio absorbente, denominada coeficiente de absorción. Pasando a logaritmos de Briggs, se tiene:

 I t  =  I 0 .10 −0, 4343kt  = I 0 .10 − kt 

Donde: k = k  = k /2,3206= k x 0,4343 , y se le denomina denomina coeficiente coeficiente de extinción, extinción, que se define define como la inversa inversa del espesor  espesor  (1cm) requerido para reducir a un décimo la intensidad de la luz incidente, por lo que:

−

 I t   I 0

= 0,1 = 10 − kt 

kI  = t 

k  =

1 t 

El cociente I t t   /I 0 0  es la fracción fracción de la luz incidente incidente transmitida transmitida por un espesor espesor t, del medio, y se le denomina transmisión. La inversa de la transmisión es la opacidad. La densidad óptica D de un medio, también denominada extinción E , o la absorbancia A, es el logaritmo de la inversa de la transmisión. A sí, un un me medio cu cuya de densidad óp óptica se sea 1, 1, pa para ci cierta lo longitud de de on onda, trtransmite un un  I 0 1 décimo, ósea el 10%, de la lu z incidente de dicha longitud de onda. log log =

T 

=

 I t 

Ley de Beer: En 1852, Beer estudió la influencia de la concentración de la solución, del constituyente coloreado, en la transmisión y en la absorción de la luz. Descubrió que existe la misma relación entre la transmisión y la concentración, que la descubierta por Lambert entre la transmisión y el espesor de la capa, es deci decirr, la inte intens nsid idad ad de un haz haz de luz luz mono monocro cromá mátitica ca dism dismin inuy uye e expo expone nenc ncia ialm lmen ente te al aume aument ntar  ar  aritméticamente la concentración de la sustancia absorbente, por lo que se puede expresar de la siguiente forma: Donde: c = c = concentración k y k ´= ´= constantes Y se obtiene:

 I t   I t 

= I 010 − ct  ε 

=  I 0e − k ´c =  I 010 −0, 4343k ´c = I 0 .10 − k ´c log

 I   I 

=  D = ε ct 

La ecuación anterior es la ecuación fundamental de la colorimetría y la espectrofotometría, y se le denomina Ley de Lambert-Beer. El valor de ε depende de la forma en que se expresa la concentración. Si c se c se expresa en moles por litro y t en t en centímetros, ε es el coeficiente de extinción molecular , que es la inversa del espesor, en centímetros, de una solución 1 molar ( c = c = 1) para lo cual I t t  = 0,1 I 0 0,  pues I t t  = I 0 0 10 10-K , cuando t =1 t =1 y c = c = 1. El coeficient coeficiente e de extinción extinción específica específica E S es el coeficiente de extinción, para una concentración igual a la

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 E 

=

 D

=

log

 I 0  I t 

=

30

Recapitulando alguno de los términos de empleo corriente en colorimetría y espectrofotometría, se tiene: D, también denominada extinción E o E  o absorbancia A, A, de un medio, es el logaritmo del  La densidad óptica D, cociente de las intensidades de la luz incidente y transmitida: =

 E 

=

 A

=

log

D se vincula con el

 I 0  I t 

Ósea,

 I t 

coeficiente de extinción

= I 0 10 − D = ε 

molecular mediante:

El coeficiente de extinción molecular es la densidad óptica, cuando el espesor de la capa de la solución es de 1cm y la concentración de la solución es de 1 mol por litro.

=

 La transmisión T es T es el cociente de las intensidades de la luz transmitida y de la incidente:

 I t   I 0

La transmitancia Tc , es el cociente de la transmisión de una cubeta que contiene la s olución coloreada, y la de otra cubeta igual que contiene agua u otro solvente o una solución cu ya concentración de la sustancia coloreada es cero (ensayo en blanco). La densidad óptica D, es igual al logaritmo de la inversa de la transmisión:

=

log

1 = −

log T 

Los espectrofotómetros tienen escalas graduadas para leer directamente, en tanto en densidades como en tanto por ciento de transmitancia (o de transmisión, según se ajuste: contra ensayo en blanco o contra aíre). En las mediciones colorimétricas, por I  por  I 0 0  se toma la intensidad de luz transmitida por el solvente puro (o ensayo en blanco) o sea la intensidad de la luz que penetra en la solución, y por  I t t  la intensidad de la luz que emerge o es transmitida por la solución.  El

coeficiente de extinción es la densidad óptica para la unidad de longitud: k 

 D =

t 

 I t 

=

I 0 10

− kt 

El coeficiente de extinción específica es la densidad óptica para la unidad de longitud y unidad de  D − kt   E S  = concentración:  I t  = I 0 10 cl  El coeficiente de extinción molecular, es la densidad óptica para una concentración de 1mol/L y un espesor   D ε  = ε  =  E S  M  de 1cm, siendo M, el peso molecular. C m t 

Desviaciones de la ley de Beer: ∼ La ley de Beer se cumple dentro de amplios límites de concentraciones, si la estructura de las moléculas, o

de dos iones coloreados en solución, no se modifica con la concentración. ∼ Cantidades pequeñas de electrolitos que no reacciones químicamente con los compuestos coloreados, no

afectan corrientemente la absorción de la luz; cantidades grandes de electrolitos, pueden desplazar el máximo de absorción y modificar el valor del coeficiente de extinción. ∼Hay desviaciones cuando el soluto coloreado se ioniza, disocia o asocia en solución, pues entonces pueden modificarse con la concentración, los iones y/o moléculas en solución. ∼ También pueden presentarse desviaciones cuando no se emplea luz monocromática. E o log T , en función de la ∼El comportamiento de una sustancia, se puede ensayar, representando log I 0 0  / I t t,  E o concentración, si se obtiene una línea recta que pasa por el origen (representando E  en función de c ) se

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∼ En trabajos de precisión la comparación colorimétrica o la curva de trabajo se debe utilizar tipos cuya

concentración sea parecida a la que se requiere determinar. Representación gráfica de la Ley de Beer, para soluciones de KMnO4 en l = l = 545 nm y un camino óptico de 1cm. a) En %Transmitancia b) En Absorbancia

MATERIAL 2 Matraz aforado de 10 ml 1 Matraz aforado de 50 ml 1 Vaso Vaso de precipitad precipitados os de 25 ml Espátula Embudo

2 Matraz aforado de 25 ml 2 Vaso de precipitados de 50 ml 2 Celdas Celdas para para el espectrofo espectrofotóme tómetro tro 2 Vidrio de reloj Papel celdas /espectro

SUSTANCIAS: Agua destilada

Permanganato de potasio: KMnO4

Dicromato de potasio: K 2Cr 2O7

DICROMATO DICROMATO POTÁSICO: POTÁSICO: (Dicromato (VI) de dipotasio; Sal de dipotasio del ácido dicrómico: K 2Cr 2O7 ) Masa molecular: 294.2 Estad stado o físic ísico: o: Cristales de naranja a rojos. Peligros químicos: La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con hidrazina o hidroxilamina originando peligro de incendio y explosión. Toxicidad: El contacto prolongado o repetido puede producir sensibilización de la piel. La exposición a inhalación prolongada o repetida puede originar asma. La sustancia puede afectar al tracto respiratorio y a los riñones, dando lugar a perforación en el tabique nasal y alteraciones renales. Esta sustancia es carcinógena para los seres humanos. Propiedades físicas: Se descompone por debajo del punto de ebullición a 500°C; Punto de fusión: 398°C Densidad: 2.7 g/cm 3; Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 12. PERMANGANATO DE POTASIO: KMnO4 Masa molecular: 158 Estado físico: Cristales púrpura oscuro Peligros químicos: La sustancia se descompone al calentarla intensamente, produciendo gases tóxicos y humos irritantes. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores, causan causando do peligr peligro o de incend incendio io o explos explosión ión.. Reacci Reacciona ona violen violentam tament ente e con metale metaless en forma forma de polvo, polvo, originando peligro de incendio. Toxicidad: La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión. La inhalación del polvo de esta sustancia puede originar edema pulmonar. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica. Propiedades físicas: Se descompone por debajo del punto de fusión a 240°C; Densidad: 2.7g/cm 3 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 6.4; Presión de vapor, Pa a 20°C: despreciable.

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PROCEDIMIENTO

℘ Preparación de la solución madre: Realice los cálculos necesarios y prepare 100 ml del compuesto seleccionado (Permanganato de potasio o dicromato de potasio), con una concentración 0.001M.

= (0.001mol / L)(0.1 L) = (1 × 10 −4 mol )(247.9866 g  / mol ) = 0.0248 g  = (1 × 10 −4 mol )(158.0377 g / mol ) = 0.0158 g 

 K 2 Cr 2 O7  KMnO4

℘ Preparación de las soluciones diluidas: A partir de la solución madre preparar diluciones al 10, 20, 40, 60, 80 y 100% de la solución madre. Recuerde que se requiere un volumen pequeño para enjuagar la celda y realizar la lectura. Ej. Para 10%  1ml/10ml Obtención ión de la longit longitud ud de absorb absorbanc ancia ia máxima máxima:: De acuerdo a los resultados de la practica 2, ℘ Obtenc especifique un rango de λ en el cual se encuentra el máximo de absorción del compuesto con que va a trabajar. Utilizando la solución madre, localice la λ max. El incremento en la longitud de onda debe ser una unidad. ℘ Obtención de la absorbancia: Determine la absorbancia de cada dilución en las longitudes de onda siguientes: λmax -150nm, λmax-125nm, λmax-100nm, λmax -75nm, λmax-50nm, λmax-25nm, λmax, λmax+25nm, λmax+50nm, λmax+75nm, λmax+100nm, λmax+125nm, λmax+150nm.

RESULTADOS

λ 

1) Permanganato de potasio KMnO 4

(nm) 440 490 515 540 565 590 615 640 665 690 740

 A 10  % 1.18 1.21 1.30 1.26 0.98 1.53

1.36 1.31 1.27 1.25 1.26

 A 20  % 1.19 1.40 1.72

 A 40  % 1.28 2.15 2.50

 A 60  % 1.26 1.68 2.04

 A 80  % 1.21 1.84 2.50

 A 1 00% 1.28  2.30  2.50 

1.73

2.50

2.15

2.50

2.50 

1.25 1.54 1.33 1.27 1.22 1.18 1.17

2.09 1.79 1.32 1.43 1.35 1.29 1.26

1.53 1.66 1.43 1.37 1.31 1.27 1.25

1.76 1.65 1.40 1.33 1.25 1.20 1.17

2.22  1.81 1.53 1.44 1.37  1.30  1.27 

GRÁFICA DEL PERMANGANATO DE POTASIO 3 2.5     a 2      i     c     n     a      b     r 1.5     o     s      b 1      A

0.5

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 1  = − log(T )    T   

Si   A = log

T 10% 0.0661 0.0617 0.0501 0.0549 0.1047 0.0295 0.0437 0.0489 0.0537 0.0562 0.0549

λ 

(nm) 440 490 515 540 565 590 615 640 665 690 740

%T

entonces T (transmitancia) = antilogaritmo de -A

T 20% 0.0646 0.0398 0.0191 0.0186 0.0562 0.0288 0.0468 0.0537 0.0603 0.0661 0.0676

6.61 6.17 5.01 5.49 10.47 2.95 4.37 4.89 5.37 5.62 5.49

%T

T 40% 0.0525 0.0071 0.0032 0.0032 0.0081 0.0162 0.0479 0.0372 0.0447 0.0513 0.0549

6.46 3.98 1.91 1.86 5.62 2.88 4.68 5.37 6.03 6.61 6.76

%T 5.25 0.71 0.32 0.32 0.81 1.62 4.79 3.72 4.47 5.13 5.49

T 60% 0.0549 0.0209 0.0071 0.0071 0.0296 0.0219 0.0372 0.0427 0.0489 0.0537 0.0562

%T 5.49 2.09 0.71 0.71 2.96 2.19 3.72 4.27 4.89 5.37 5.62

T 80% 0.0617 0.0145 0.0032 0.0032 0.0179 0.0224 0.0398 0.0468 0.0562 0.0631 0.0676

%T

T 100% 0.0525 0.0050 0.0032 0.0032 0.0060 0.0155 0.0295 0.0363 0.0426 0.0501 0.0537

6.17 1.45 0.32 0.32 1.79 2.24 3.98 4.68 5.62 6.31 6.76

%T 5.25 0.50 0.32 0.32 0.60 1.55 2.95 3.63 4.26 5.01 5.37

GRÁFICA DE % TRANSMITANCIA EN FUNCIÓN DE LA LONGITUD DE ONDA 12  10  8       T      %

6  4 2  0 

440

490

515

540

565

590

615

640

665

690

740

LONGITUD DE ONDA

% T (10%)

%T (20% )

%T (40%)

%T (60%)

%T (80%)

2) Dicromato de potasio K 2 2Cr  C   r 2  2O   7  λ

( nm) 420 470 495

A 10% 0.517 0.336 0 227

A 20%

A 40%

A 60%

A 80%

 A 100%

0.568 0.369 0 247

0.652 0.423 0 271

0.741 0.47 0 283

0.827 0.521 0 303

0.941 0.593 0.338 

T% (100% )

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670 720

0.632 0.656

0.644 0.666

0.642 0.664

0.631 0.654

0.632 0.655

0.638  0.661

GRÁFICA DEL DICROMATO DE POTASIO 1 0.9 0.8 0.7      A      I      C 0.6      N      A 0.5      B      R 0.4      O      S 0.3      B      A 0.2 0.1 0 420

470

495

520

545

570

595

620

645

670

720

LONGITUD DE ONDA

A (10%)

A (20%)

A (40%)

A (60%)

A (80%)

A (100%)

Cálculos de la transmitancia para el dicromato de potasio:

λ 

(  nm) 420 470

T  10%

T%

0.304 1 0 461

30.4 1 46.1

T  20% 0.270 3 0.427

T% 27.0 3 42.7

T  40% 0.222 8 0.377

T% 22.2 8 37.7

T  60% 0.181 5 0.338

T% 18.1 5 33.8

T  80% 0.148 9 0.301

T% 14.8  9 30.1

T  100% 0.114 6  0.255 

T% 11.4 6  25.5 

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8

8

8

8

8

8

8

8

3

3

2

670

720  

2 

%TRANSMITANCIA EN FUNCIÓN DE LA LONGITUD DE ONDA 120  100  80       T      %

60  40  20  0  420

470

495

520

545

570

595

620

645

Longitud  % T ( 10% )

%T ( 20% )

%T ( 40%)

% T ( 60% )

%T ( 80%)

%T ( 100% )

CUESTIONARIO 1.- Que es la absorbancia? (A) Es el logaritmo del cociente de la potencia inicial P 0  de un haz de radiación y  la potencia P del rayo después de atravesar un medio absorbente, P, P, A = log (P 0 0 /P)   2.- ¿Que otro parámetro se utiliza para el estudio del comportamiento de dichas soluciones? La transmitancia 3.-Trace la grafica de 10 -A en función de la longitud de onda:

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GRÁFICA DE 10-A DEL PERMANGANATO DE POTASIO 0.12 0.1 0.08        0      1

0.06 0.04 0.02 0 440

490

5 15

54 0

565

590

6 15

64 0

665

69 0

7 40

Longitud de onda 1 0- A ( 1 0%)

10 -A (20%)

10- A ( 40%)

1 0- A ( 6 0%)

10 -A (80%)

10- A ( 100%)

b) Dicromato de potasio: λ  (nm)

420 470 495 520 545 570 595 620 645 670 720

(10%) 10 -A 0.304 .30408 0885 85 0.4613175 1757 0.59 0.5929 2925 253 32 0.74 0.7413 1310 102 24 0.98 0.9885 8553 530 09 0.14 0.1448 4877 771 19 0.1603245 2454 0.21 0.2152 5278 781 17 0.22 0.2280 8034 342 21 0.23 0.2333 3345 458 81 0.22 0.2208 0800 004 47

(20%) 10 -A 0.27 0.2703 0395 958 84 0.42756289 0.56 0.5662 6239 392 29 0.71 0.7177 7794 942 29 0.95 0.9571 7194 940 07 0.14 0.1402 0281 813 37 0.15559656 0.2094 20941 1125 125 0.22 0.2223 2330 309 99 0.22 0.2269 6986 864 49 0.21 0.2157 5774 744 44

(40%) 10 -A 0.22 0.2228 2843 4351 51 0.37757219 0.53 0.5357 5796 9666 66 0.70 0.7046 4693 9307 07 0.95 0.9549 4992 9259 59 0.14 0.1406 0604 0475 75 0.15559656 0.209 .20941 4112 125 5 0.22 0.2223 2330 3099 99 0.22 0.2280 8034 3421 21 0.21 0.2167 6770 7041 41

(60%) 10 -A 0.18 0.1815 1551 5157 57 0.33884416 0.521 .52119 1947 471 1 0.71 0.7161 6143 4341 41 0.98 0.9817 1747 4794 94 0.14 0.1438 3879 7986 86 0.16032454 0.21 0.2157 5774 7444 44 0.22 0.2285 8559 5988 88 0.23 0.2338 3883 8372 72 0.22 0.2218 1819 1964 64

(80%) 10 -A 0.148 .14893 9361 611 1 0.3013006 0.49 0.4977 7737 3708 08 0.71 .711213 121351 51 0.98 0.9817 1747 4794 94 0.14 0.1438 3879 7986 86 0.1599558 0.21 0.2152 5278 7817 17 0.22 0.2254 5423 2392 92 0.23 0.2333 3345 4581 81 0.22 0.2213 1309 0947 47

GRÁFICA DE 10-A DEL DICROMATO DE POTASIO

(100%) 10 -A 0.1 0.11455 145512 129 9 0.2552701 7013 0.45 .459198 91980 01 0.68 .687068 70684 44 0.96 .961612 16122 28 0.81 .818464 84647 79 0.4988844 8449 0.21 .212324 23244 45 0.19 .199986 99861 19 0.23 .230144 01441 18 0.21 .218272 82729 99

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4.- ¿Que tendencia presentan los espectros obtenidos? Para la gráfica del permanganato es irregular,   prime primero ro descie desciende nde y en 540nm 540nm asciend asciende e en alguna algunass concen concentra tracio ciones nes brusca bruscamen mente te (en las de menor  menor  concentración), para después bajar (en 10,20 y 60%)y en 40, 80 y 100% asciende y después vuelven a ascender todas; para la gráfica del dicromato en todas asciende hasta llegar a 545nm y después descienden bruscamente en 570nm 5.- ¿Que esperaría de una concentración 100 veces más importante que la solución madre? Una línea recta más alta y más inclinada y que aumentara la absorbancia. 6.- ¿Que comportamiento esperaría de una disolución al 1 % de la solución mas diluida? El nivel de los espectros desciende de manera moderada a manera que baja la concentración en una dilución.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS: prepar aró ó una una solu soluci ción ón madr madre e de 1x10 1x10-4M, de la cuál cuál se hici hicier eron on dilu diluci cion ones es para para obte obtene ner  r   Se prep













concentraciones de 1x10-5m, 2x10-5M. 4x10-5M, 6x10-5M, 8x10-5M a las que se les determino la absorbancia por medio del espectrofotómetro de absorción luz UV-Visible a determinadas longitudes de onda. Se graficaron estos datos y se observaron comportamientos distintos para ambas soluciones ya que cada una fue tomada a diferentes longitudes de onda. También se obtuvo la transmitancia (y sus respectivas gráficas) a partir de los datos obtenidos de absorbancia para las distintas soluciones. Para el permanganato de potasio, en la gráfica de absorbancia en función de la longitud de onda, se observó que conforme aumentaba la concentración, aumentaba la absorbancia, y al llegar a su punto máximo, enseguida tenía un descenso brusco para las concentraciones más altas, que en cambio para para las más bajas ascend ascendía, ía, bajaba bajaba y despué despuéss ascend ascendía ía de nuevo, nuevo, observ observánd ándose ose así cierta cierta inestabilidad para las soluciones más diluidas. Al realizar la gráfica del %T en función de la λ se observó un comportamiento inverso, en el que la absorbancia iba disminuyendo conforme aumentaba la longitud de onda y para todas las soluciones en 540nm ascendía, ascendía, en las menos concentrad concentradas as para alcanzar su punto punto máximo y en las menos diluidas para comenzar su ascenso relativamente continuo. En el cuestionario se realizó una gráfica de 10 -A en función de la longitud de onda, que si se compara con la gráfica gráfica realizada para la transmitanc transmitancia ia se puede apreciar apreciar que son iguales, iguales, lo que comprueba comprueba que la transmitancia es el logaritmo de la inversa de la transmitancia, ya que conforme a los datos experiment experimentales ales se realizaron realizaron los cálculos para obtener obtener la transmitancia transmitancia y aunque los datos datos son diferentes, al graficar se puede comprobar este dato. Para el dicromato de potasio se observan comportamientos distintos, que se pueden apreciar en las gráficas, esto debido a que se graficaron los datos con diferentes datos ya que las concentraciones eran las mismas, aunque esto también difiere ya que el espectro UV-Visible para ambas sustancias es diferente de acuerdo a su composición. En la gráfica de la absorbancia en función de la longitud de onda se puede apreciar como para todas las concentraciones provienen de una absorbancia alta y conforme aumenta la longitud de onda disminuye la absorbancia hasta llegar a 545nm, donde todas aumentan bruscamente en línea recta (excepto la solución madre que sigue su propia trayectoria, aunque también en ascenso), para

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 No se obtuvo el valor de

ya que no se tenía el valor del espesor del medio, razón también por la que no se obtuvo la comparación de la le y de Beer y de esta forma tampoco se obtuvo la comparación con la ley Lambert-Beer de acuerdo a las concentraciones. ε

CONCLUSIONES

℘ Por medio de esta práctica se logró observar la relación que existe entre la absorbancia de una solución y su concentración, que a medida que disminuye la concentración de una sustancia, también disminuye su absorbancia y por lo tanto, en caso contrario, para la transmitancia, conforme disminuye la concentración de una sustan sustancia cia,, aument aumenta a su transm transmita itanci ncia. a. También ambién como como ya se mencio mencionó nó se logro logro compro comprobar  bar  experimentalmente que la absorbancia equivale al logaritmo del inverso de la transmitancia y que por lo tanto tanto esto esto es igual igual a la densid densidad ad óptica óptica para cada cada sustanc sustancia ia como como se muestr muestra a en las fórmulas fórmulas invest investiga igadas das en la teoría teoría.. Por lo tanto tanto con este tipo tipo de experi experimen mentac tación ión se pueden pueden observar observar los comportamientos que rigen a las fórmulas teóricas. espectrofotómetro nos permito realizar las mediciones de la relación entre la radiación de dos dos rayos; ℘ El espectrofotómetro Lo que esta transformando es la intensidad de la radiación en señales eléctricas. Las graficas lo que nos muestran es que dependiendo de que tan diluido esta la solución el grafico varia.

℘ Se pudo observar la variación de la absorbancia con respecto a la concentración madre que preparamos. Se estudiaron los fundamentos de los métodos espectroquímicos, así como la ley de absorbancia. También se aplico lo que es la ley de Beer que se puede utilizar de diferente manera como las absortividades molares, también se puede utilizar el valor de la absorbancia medida para conocer las concentracio concentraciones, nes, si es que se conocen la absortivida absortividad d y la longitud longitud de la trayectoria trayectoria de la radiación. radiación. La absorbancia esta relacionada linealmente con la concentración de las especies absorbentes y con la longitud de la trayectoria de la radiación. La relación lineal entre la absorbancia y la longitud de la trayectoria de la radiación a una concentración fija, es una generalización para la que hay pocas excepciones. práctica ca reanud reanudamo amoss el aprend aprendizaj izaje e sobre sobre espect espectrof rofoto otomet metría ría y ahora ahora compro comprobam bamos os que la ℘ Con prácti absorbancia también puede representarse en función del número de onda o de la frecuencia. También comprobamos su funcionamiento y sabemos que en la espectroscopia la muestra se estimula en alguna forma, aplicando calor, de electricidad, de luz, de partículas o sometiéndola a alguna reacción química. ℘ esta practica realizada nos servio para reafirmar los conocimientos ya obtenidos sobre espectro de

absorción. Como se observa en las diferentes graficas, hay mayor transmitancia en la concentración que se encuentra al 100%. Se dice que la transmitancia transmitancia de la solución solución es la fracción de radiación radiación incidente incidente que transmite la solución.

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℘ Vogel, A. I. QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA II, teoría y práctica. Teoría de la espectrofotometría y de la colorimetría. Kapelusz: Argentina, 2ª ed., 1969. pp.843-848. ℘ http://www.chemkeys.com/esp/