188494446 Sel Volta Dan Sel Elektrolisis

SEL VOLTA (SEL GALVANI)

Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimi elektrokimiaa yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya ener en ergi gi list listri rikk ini ini dite ditemu muka kann oleh oleh Luig Luigii Galv Galvani ani   da dan Alessandro Guiseppe Volta.. Volta Rangkaian Sel Galvani

Sel galvani terdiri dari beberapa bagian, yaitu: 1. Volt Voltme mete terr, untuk menentukan besarnya potensial sel. 2.  embatan garam !salt !salt bridg bridge", e", un untuk tuk menja menjaga ga kenetr kenetrala alann muata muatann listrik pada larutan. #. Anode, elektr elektrod odee negati negati$, $, tempat tempat terjad terjadin inya ya reaksi reaksi oksida oksidasi si.. pada pada gambar, yang bertindak sebagai anode adalah elektrode %n %n&seng &seng !'ink ele(trode". ). kato katode de,, elek elektr trod odee posi positi ti$, $, temp tempat at terj terjad adin inya ya reak reaksi si redu reduks ksi.i. *ada *ada gambar, yang bertindak sebagai katode adalah elektrode +u +u&tembaga &tembaga !(opper ele(trode". Proses dalam Sel Galvani

*ada anode, logam %n melepaskan elektron dan menjadi %n 2 yang larut. %n!s" - %n2!a"  2e/ *ada katode, ion +u 2 menangkap elektron dan mengendap menjadi logam +u. +u2!a"  2e/ - +u!s" hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam %n setelah reksi, sedangkan massa logam +u bertambah. 0eaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah: %n!s"  +u2!a" - %n2!a"  +u!s" Sejarah Penemuan Sel Volta

Ales Alessa sand ndro ro Volt Voltaa !1) !1)/ /13 132 2", ", seor seoran angg $isi $isika ka4a 4ann ital italia ia be berh rhas asilil menemu menemukan kan su suatu atu reak reaksi si kimia kimia yang yang dapat dapat mengh menghasi asilka lkann en energ ergii listri listrik. k. *ene *enemu muan an volt voltaa be bera rasa sall dari dari stud studii lanj lanjut ut tent tentan angg pe pene nemu muan an 5lis 5listr trik ik binatang6 oleh seorang ahli anatomi 7talia, Luigi Galvani !1#/138". Arus listrik tersebut diperoleh oleh Galvani saat melakukan proses pembedahan pada seekor katak. *ada saat galvani memasukkan logam tembaga dan besi untuk membedah paha katak, ia merasakan getaran singkat sema(am arus

listrik. Galvani menganggap bah4a arus singkat yang dirasakannnya berasal dari tubuh binatang. *ernyataan Galvani tersebut tidak bertahan lama. Setelah berdasarkan beberapa per(obaan yang dilakukan oleh Volta disimpulkan bah4a arus listrik yang terjadi disebabkan oleh dua logam yang berbeda dalam menggunakan larutan garam atau asam lemah yang ternyata juga menghasilkan arus listrik. Volta berhasil meran(ang alat berupa tumpukan dari lempengan logam seng dan perak yang dipisahkan oleh kain basah dari larutan garam atau asam lemah yang menghasilkan arus listrik. 0angkaian alat yang dapat menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia ran(angan Volta disebut sel Volta. 0eaksi kimia yang berlangsung spontan. 9entuk perkembangan dari sel Volta adalah baterai dan aki. Ciri sel Volta

+iri khas dari sel volta adalah menggunakan jembatan garam.  embatan garam berupa pipa  yang diisi agar/agar yang mengandung garam kalium klorida. Sel volta terdiri dari anoda yang bermuatan negati$ dan katoda yang bermuatan positi$. *ada anoda terjadi proses oksidasi, oksidasi adalah pelepasan elektron. Sedangkan pada katodanya terjadi proses reduksi, reduksi adalah penangkapan elektron. Prinsip Kerja Sel Volta

Sel Volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan. *rinsip kerja sel Volta adalah sebagai berikut : 1. ;nergi hasil dari reaksi kini dirubah menjadi energi listrik 2. 0eaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks #. *ada katoda terjadi reduksi dan merupakan kutub positi$  ). *ada anoda terjadi oksidasi dan merupakan kutub negative Reaksi dalam Sel Volta

*ada reaksi tersebut terjadi serah terima elektron, logam seng !%n" melepaskan elektron dan membentuk %n 2. 7on +u2 dalam larutan +uS< ) menerima elektorn dan membentuk endapan +u. *eristi4a ini berjalan terus/ menerus hingga semua ion +u 2 mengendap sebagai logam +u, sehingga larutan +uS