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11.-Si duplicando la concentración inicial de un reactivo se duplica la velocidad inicial de reacción, ¿Cuál es el orden de reacción con respecto a ese reactivo? -Si la velocidad aumenta en un factor de 8 ¿Cuál es el orden? -Si la velocidad permanece la misma ¿Cuál es el orden?

Solución: -Inicio: V= k[A]x…(I) *2V= k [2A]x …(II)

*8V= k[2A]x…(III)

*V=k [2A]x…...(IV)

>(I) ÷(III)

>(I) ÷ (IV)

> (I) ÷(II) V= k[A]x

V= k[A]x

V= k[A]x

2V= k [2A]x

8V= k[2A]x

V=k [2A]x

1/2= [1/2]x

1/8 = [1/2]x

1= [1/2]x

X=1

x= 3

x= o

18.-La expresión de la velocidad para la siguiente reacción es V= k[A] [B2]. Si durante una reacción las concentraciones tanto de A como de B de repente se dividiesen a la mitad, la velocidad de reacción se multiplica por un factor de 8. Solución: -inicio: Vrxn= k [A]2 [B2]….(I)

>las concentraciones se dividen entre 2: Vrxn= k [A/2]2 [B2/2] Vrxn= k [A]2/4 [B2]/2 8Vrxn= k [A]2 [B2]……(II) >comparando (I) y (II)

.: la velocidad de la reaccion se multiplica por 8

29.- La constante de velocidad de segundo orden para la siguiente reacción en fase gaseosa es 0,0442 M-1 .S-1 comenzamos con 0,130 mol de C2F4 en un recipiente de 2,00 litros ,sin C4F8 presente inicialmente. 2C2F4 --> C4F8 a. ¿Cuál será la concentración de C2F4 después de 1,00 hora? b. ¿Cuál será la concentración de C4F8 después de una hora? c. ¿Cuál es la vida media de la reacción para la concentración inicial de C2F4 dada en el apartado (a)? d. ¿Cuánto tardara en desaparecer a la mitad del C2F4 que queda después de 1,00 hora? Solución:

a.- 1/[A] = 1/[A0] + akt 1/[C2F4] = 1/0,065M + 2(0,0442M-1s-1)3600s

*M=n/v > M=0,130mol/2,00L

1/[C2F4] = 1/0,065M + 318,24

M=0,065M

1/[C2F4] = 21,69 /0,065M

*1h= 3600 s

[C2F4] = 0,003M

b.-

2C2F4

---->

C4F8

I: 0,065

0

C: -x

+x

E: 0,065-x

* 0,065-x =0,003 x=0,062 M de C4F8

x

c.- vida media para una reacción de segundo orden: t1/2 = 1/ak[A0] t1/2 = ½(0,0442M-1s-1) 0,065 M t1/2 = 174,03 s

d.-

t1/2 = 1/ak[A0] t1/2 = ½(0,0442M-1s-1) 0,003M t1/2 = 3779,74 s

40.- A una temperatura determinada la constante de velocidad para la descomposición del HI sobre una superficie de oro es de 0,080 M.S-1 2 HI (g) ---> H2 (g) + I2 (g) a.- ¿Cuál es el orden de la reacción? b.- ¿Cuánto tardaría la concentración de HI en disminuir desde 1,50 M hasta 0,15 M? Solución:

a.- la reacción es de segundo orden b.- k= 0,080 M.S-1 [A]= [A0] – akt [0,15M]= [1,50M] – 2(0,080 M.S-1)t -1,35M = (-0,160 M.S-1)t t= 8,44 s

65.- La reacción entre el dióxido de nitrógeno y el ozono: 2 NO2 + O3 --> N2O5 + O2 A sido estudiada a 231K. La ecuación experimental de velocidad es, V= k [NO2] [O3]. a.- ¿Cuál es el orden de reacción? b.- ¿Es consistente cualquiera de los mecanismos propuestos con los datos cinéticos dados? a.- NO2 + NO2 --> N2O4

(rápido, equilibrio)

N2 O4 + O3 --> N2O5 + O2 (lento) b.- NO2 + O3 --> NO3 + O2 NO3 + NO2 --> N2O5

Solución:

(lento) (rápido)