10. Enlace Químico II. Raymond Chang
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10. Enlace Químico II. Raymond Chang...
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Enlace químico II: geometría geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10
Enlace de un derivado Buckyball con el sitio de la Proteasa VIH
Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV):
$rediga la geometría de la mol(cula de las repulsiones electrost)ticas entre los pares de electrones *enlace y no enlace+#
Clase
,-.
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
.
/ de pares libres en )tomo central
'
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
lineal
lineal B
B
Cloruro de berilio
Cl
-e
Cl
. )tomos enla0ados al )tomo central
2$EC3
Clase
,-. ,-4
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
. 4
/ de pares libres en )tomo central
' '
1istribución de pares de electrones
lineal trigonal plana
Geometría molecular
lineal trigonal plana
Trifluoruro de boro
Plana
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
,-.
.
'
linear
linear
,-4
4
'
trigonal plana
trigonal plana
,-5
5
'
tetra(drica
tetra(drica
Metano
Tetraédrica
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
,-.
.
'
,-4
4
'
,-5
5
'
,-6
6
'
1istribución de pares de electrones
lineal trigonal plana tetra(drica bipiramidal trigonal
Geometría molecular
lineal trigonal plana tetra(drica bipiramidal trigonal
Pentacloruro de fósforo
Bipiramidal trional
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
,-.
.
/ de pares libres en )tomo central
'
,-4
4
'
,-5
5
'
,-6
6
'
,-7
7
'
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
lineal
lineal
trigonal plana
trigonal plana
tetra(drica bipiramidal trigonal
tetra(drica bipiramidal trigonal
octa(drica
octa(drica
He!afluoruro de a"ufre
#ctaédrica
pares libres contra repulsión
$ares libres contra $ar enla0ante contra 8 2epulsión par enla0ante 8 2epulsión par enla0ante
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
,-4
4
'
,-.E
.
&
1istribución de pares de electrones
trigonal plana trigonal plana
Geometría molecular
trigonal plana angular
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
,-5
5
'
tetra(drica
,-4E
4
&
tetra(drica
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
tetra(drica piramidal trigonal
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
,-5
5
'
tetra(drica
,-4E
4
&
tetra(drica
,-.E.
.
.
tetra(drica
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
tetra(drica piramidal trigonal angular 9 !
!
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
,-6
6
'
,-5E
5
&
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
bipiramidal trigonal
bipiramidal trigonal
tetraedro bipiramidal trigonal distorcionado
2$EC3 Clase
,-6 ,-5E ,-4E.
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
6
'
5 4
& .
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
bipiramidal trigonal
bipiramidal trigonal
bipiramidal trigonal bipiramidal trigonal
tetraedro distorciona do %orma T
Cl
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
/ de pares libres en )tomo central
,-6
6
'
,-5E
5
&
,-4E.
4
.
,-.E4
.
4
1istribución de pares de electrones
bipiramidal trigonal bipiramidal trigonal bipiramidal trigonal bipiramidal trigonal
Geometría molecular
bipiramidal trigonal tetraedro distorciona do %orma T lineal I I I
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
,-7
7
,-6E
6
/ de pares libres en )tomo central
'
&
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
octa(drica
octa(drica
octa(drica
piramidal cuadrada -r
2$EC3 Clase
/ de )tomos enla0ados al )tomo central
,-7
7
,-6E
6
,-5E.
5
/ de pares libres en )tomo central
1istribución de pares de electrones
Geometría molecular
octa(drica
octa(drica
&
octa(drica
.
octa(drica
piramidal cuadrada cuadrada plana
'
;e
Cómo predecir la eometr$a molecular &# 1ibumero de pares libres en el )tomo central y n>mero de )tomos enla0ados al )tomo central# 4# ?se 2$EC3 para predecir la geometría de la mol(cula# @Cu)les son las geometrías moleculares de A9 . y A5B 9
A
9
,-.E angular
A
,-5E
tetraedro distorcionado
Momentos dipolares y mol(culas polares 2egión pobre del electrón
2egión rica del electrón
!
δ+
δ−
µ D r D es la carga r es la distancia entre las cargas & 1 4#47 &' 4' C m
Comportamiento de moléculas polares
Momentos de enlace y momentos dipolares resultantes Momento dipolar resultante % &'() *
Momento dipolar resultante % +',( *
@Cu)l de las mol(culas siguientes tiene un momento dipolarB !.9" C9." A9." y C!5
!
9
!
momento dipolar mol(cula dipolar
9
A
9
momento dipolar mol(cula dipolar !
9
C
9
momento no dipolar mol(cula no dipolar
!
C
!
! Momento no dipolar Mol(cula no dipolar
Tabla &+'- Momentos dipolares de alunas
moléculas polares Molécula
.eometr$a 1ineal 1ineal 1ineal 2nular 2nular Piramidal 2nular
Momento dipolar /*0
1ipolos *mol(culas polares+ y microondas
o a c d i r n t c o o é l r c e i o m p a m l a e C d
o a c d i r n t c o o é l r c e i o m p a m l a e C d
*irección de *irección de onda
onda
*irección *ireccióndede onda onda
Cómo hace la teoría de =ewis para eplicar los enlaces e !. y .B
,pareamiento de dos electrones entre los dos )tomos#
!. .
Enlace de energía de disociación 547#5 FHmole &6'#7 FHmole
=ongitud de enlace 5 pm &5. pm
Traslape 1e . &s . .p
Teoría del enlace Jalencia: los enlaces se %orman por apareamiento de e por solapamiento de orbitales atómicos#
Cambios en la ener$a potencial de dos 3tomos H
l a i c n e t o p a $ r e n E
*istancia de separación
Cambio en la densidad del electrón a medida que dos )tomos de hidrógeno se acercan uno al otro#
Teoría del enlace Jalencia y K!4 K L &s..s..p4 4 ! L &s& Ai los enlaces %orman el traslape de orbitales 4 .p en el nitrógeno con el orbital &s en cada )tomo de hidrógeno" @cu)l sería la geometría molecular de K!4B Ai usa los orbitales 4 .p predice '' !K! el )ngulo real de enlace es &'#4'
Hibridación4 me0cla de dos o m)s orbitales atómicos para %ormar un nueJo con
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