1° Química y Materia

 

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QUÍMICA QUÍMICA Y MATERIA QUÍMICA: Es una ciencia que estudia la materia, su estructura, su composición, su naturaleza, los cambios que experimenta y las variaciones de energía que acompaña a dichos cambios. Se puede dividir convencionalmente en: Química General, Química Inorgánica, Química Orgánica, Química Analítica (cualitativa y cuantitativa), Bioquímica, Fisicoquímica, Química Industrial.

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a) Propiedades extensivas:  Cuando el valor de estas propiedades dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: Inercia, peso, calor, etc. b) Propiedades Intensivas:  El valor de estas propiedades no dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: densidad, densidad, T. ebullición, ebullición, olor, sabor y otros.

ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

El cuerpo material se presenta en el Universo en cuatro estados: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. Los tres primeros son más comunes a temperatura ambiental.

MATERIA: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Se encuentra encuentra en constante movimiento y transformación mediante cambios físicos y químicos. 1. Propiedades de la Materia: Las propiedades de la materia pueden clasificarse en dos grande grupos: generales y particulares.

Propiedades Generales:  Son las propiedades que presentan todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico. Ejemplos: Masa, Extensión (volumen), Impenetrabilidad, Divisibilidad, Porosidad, Peso (Ponderabilidad), Inercia.

Estado sólido.- Tienen forma y volumen constantes. Propiedades Particulares:  Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra. Ejemplos: maleabilidad, ductibilidad, dureza, tenacidad, expansibilidad, compresibilidad, entre otros.

P ROPIEDADES FÍSICAS Y Q UÍMICAS DE LA MATERIA  Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su estructura o composición interna o molecular. Ejemplos: Aspecto físico, color, temperatura de ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, tenacidad, y otros.

Propiedades Químicas: Son propiedades que al ser evaluadas modifican o alteran la composición de una Sustancia. Ejemplos: oxidación de metal, inflamabilidad, combustión, entre otros . Las propiedades físicas a su vez pueden ser extensivas e intensivas:

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Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Estado líquido.- No tienen forma fija pero sí volumen definido. Su forma es variable y presenta propiedades muy específicas siendo características de los líquidos.   tienen forma nidevolumen Estado gaseoso.-esNo Su característica la gran variación volumenfijos. que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Estado plasmático.- Es el cuarto estado de la materia, es energético y se considera al plasma, como un gas cargado eléctricamente (ionizado); conformado por moléculas, átomos, electrones y núcleos; estos últimos provenientes de átomos desintegrados. Se encuentra a elevadísimas temperaturas (20 000ºC). Ejemplo, el núcleo del sol, de las estrellas, energía atómica.

Cambios de Estado Los cuerpos pueden pasar de un estado a otro otro variando especialmente su presión y/o temperatura.

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Sublimación directa

MEZCLA: Unión de dos o más sustancias puras en cantidades variables. Pueden ser separadas en sus componentes por procedimientos mecánicos o físicos. Las mezclas se clasifican en:

Mezclas

Sublimación inversa o deposición

homogéneas 

(soluciones).Los componentes se distribuyen distribuyen de manera uniforme, se observa una sola fase. Ejm. gaseosa, agua oxigenada, aire, gasolina, agua azucarada, acero, agua potable, vinagre. vinagre.

Vaporización Lí uido

   

→ ←

Va or

Condensación

Clasificación de la Materia

Mezclas heterogéneas.- Los componentes no se distribuyen de manera uniforme, se observa más de una fase. Ejm. Aceite-agua, hierro-azufre, sal-arena, aire-tierra fina, agua turbia, neblina, pintura, sangre.

Cambios Físicos y Químicos Cambio Físico Son cambios transitorios, que no altera la composición química de la sustancia. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico.

Cambio Químico Son los cambios que alteran la composición de una sustancia. Un cambio químico involucra reacción química.

Combinación SUSTANCIA: Es una forma de materia que tiene

Unión de dos o más sustancias que pierden su

composición constante o definida y propiedades distintivas. Sus componentes no pueden separarse por medios físicos. Se dividen en:

estructura y producen sustancias. Unión en interna cantidades definidas.nuevas Es sinónimo de reacción química.

Elemento:  (Sustancia Simple), está constituida por átomos de un mismo elemento, por tanto no puede descomponerse en otras sencillas. Ejm: Al, O 2, N2, O3 (ozono), grafito, diamante.

Separación de Mezclas Para separar las mezclas se pueden emplear métodos mecánicos o físicos, tales como:

por átomos de elementos diferentes, son susceptibles a descomponerse en sustancias sencillas. Ejm. H2O, NaHCO3  (bicarbonato de sodio), NaCl,

 Tamizado. Tamizado.  Decantación. Decantación.  Centrifugación. Centrifugación.  Filtración. Filtración.  Destilación. Destilación.

C12H22O11 (sacarosa), etc.



Compuesto:  (Sustancia Compuesta), está constituida

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

  Cromatografía. Cristalización. Cristalización.



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EJERCICIOS

1.  La masa, el peso y el volumen son propiedades de la materia:  A) fundamentales B) generales C) químicas D) específicas E) biológicas 2.  De las siguientes características del bromo, identifique cual corresponde a una propiedad química:  A) Es un líquido marrón rojizo. B) Su punto de ebullición es 58,9 °C y su punto de fusión es 7,2 °C. C) Su densidad densidad a 20°C es 3,12 g/mL. D) Forma fácilmente vapores rojizos. E) Es un un líquido líquido corrosivo para los metales. metales. 3.  Entre las siguientes propiedades de una muestra de oro metálico, indique aquella propiedad extensiva.  A) Reactividad frente al oxigeno del aire: Nula. Nula. B) Densidad: 20g/mL. C) Temperatura de fusión: 1060°C. D) Volumen de muestra: 200 cm3. E) Color: Amarillo brillante. 4.  Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Son ejemplos de propiedades físicas punto de ebullición, sabor. II. En la cocción de una papa se produce un cambio físico. III. Una propiedad intensiva no depende de cuanta materia se considere.  A) VVV B) VVF C) FVF D) FFV E) VFV 5.  El sodio es un elemento químico que presenta las siguientes propiedades: I. Tiene el brillo brillo característico característico de los metales. II. Es blando. III. Funde a 97,81°C. IV. En contacto con el agua reacciona violentamente. V. Expuesto al aire, forma una capa de oxido. oxido. Indique si las propiedades son químicas (Q) o físicas (F) según corresponda:  A) QQQFF B) FFFFF C) FQFQF D) FFFQQ E) QQQQQ

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6.  El Mercurio del termómetro se dilata con facilidad y por eso es capaz subir por un capilar pequeño e indicar el alza de temperatura. Este fenómeno no afecta sólo a los líquidos o sólidos también a los gases. Al recibir un aumento de calor, las partículas se separan entre sí, permitiendo que el gas se torne más liviano y se eleve. Por lo tanto uno de los fenómenos por el cual se explica la expansión del mercurio es:  A)  Un cambio físico ya que el mercurio dentro del termómetro cambia de sólido a un metal líquido B)  El cambio químico experimentado por el Hg en un sistema aislado donde aumenta su volumen. C)  Un cambio químico porque el suministro de energía de un sistema genera una reacción D)  El cambio físico que se genera por la actividad de la temperatura en donde se expande el volumen del mercurio E)  Un cambio químico ya que el mercurio sólido del termómetro reacciona y forma un metal líquido. 7.  Indique cual de las opciones opciones es correcta para describir un sistema formado por: vapor de agua, agua y carbón en polvo.  A)  dos fases y tres componentes B)  tres fases y tres componentes C)  tres fases y dos componentes D)  dos fases y dos componentes E)  dos fases y un componente 8.  El diagrama siguiente, Ilustra el paso del estado:

 A) líquido a gaseoso C) sólido a líquido E) líquido a sólido

B) gaseoso a líquido D) sólido a gaseoso

9.  La temperatura a la que el hielo pasa a agua líquida es la:   A)  Temperatura de licuefacción B)  Temperatura de ebullición C)  Temperatura de fusión D)  Temperatura de sublimación E)  Temperatura de solidificación

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10.  Es una sustancia pura formada por diferentes elementos unidos en proporciones constantes o definidas:  A) Compuesto B) Disolución C) Mezcla D) Mezcla homogénea E) Mezcla heterogénea 11.  El butano tiene por fórmula C4H10, entonces podemos afirmar que es  A)  una mezcla heterogénea B)  una sustancia simple C)  un compuesto D)  una mezcla homogénea E)  una sustancia elemento 12.  El agua es un compuesto porque:  A) Se descompone por calentamiento para pasar del estado líquido al gaseoso B) Es una mezcla mezcla de sólido, sólido, líquido y gas C) El hidrógeno y el oxígeno que la forman se separan por un método químico llamado electrólisis D) Está formada por hidrógeno y oxígeno en volúmenes iguales E) Es una sustancia sustancia simple. 13. 

Para los siguientes enunciados, escribe la letra (V) si es verdadero o (F) si es falso I.  La evaporación, condensación y ebullición son exclusivamente cambios químicos. II.  En los cambios o fenómenos físicos las sustancias se transforman totalmente en otras. III.  En los cambios o fenómenos físicos se conservan las propiedades iniciales de las sustancias. IV.  En la electrólisis del agua ocurre un cambio físico.  A) FFVV B) FFVF C) VVFV D) FFFF E) FVVV

D) CCCCCC E) CEEEEC 16.  Marque con (S) si es sustancia y (M) si es mezcla en la siguiente relación:   Salmuera( ) Leche( ) Jugo( )   Glucosa( ) Sangre( ) Y señale la alternativa correcta,  A) MMMSM B) MSSSS C) MSSSM D) MSMSM E) MMMMM 17.  Se añade sal, azúcar y agua en un vaso. Se puede afirmar que:   A) no llegarán a mezclarse del todo B) seguro que la mezcla es heterogénea, porque la sal y el azúcar juntos no se disuelven en agua C) seguro que la mezcla es homogénea D) Es una mezcla heterogénea E) ninguna es cierta 18.  A un laboratorio llega una sustancia para ser analizada. Después de muchos estudios se llega a la conclusión de que esa sustancia no puede ser separada en otras sustancias de ninguna de las maneras posibles que existen en un laboratorio:  A)  se trata de una mezcla pura B)  se trata de una sustancia pura y es un elemento químico C)  se trata de una sustancia pura y es un compuesto químico D)  se trata de una mezcla homogénea E)  ninguna es cierta 19.  Identifique un fenómeno químico:  A) B) C) D) E)

14. 

¿Cuál de las siguientes sustancias es un elemento?   A) Dióxido de carbono B) Glucosa C) Bronce D) Sacarosa E) Cobre

15. 

En la siguiente lista, indica con la letra (E) si es elemento y con (C) si es un compuesto. ( ) CO2  ( ) O3  ( ) H2O ( ) N2  ( ) H2  ( ) Ca(OH)2  II.    A) EECCCC B) CECECE C) CECEEC

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estiramiento de un alambre sublimación del Yodo sólidode cobre calentamiento del agua de 20°C a 99°C. putrefacción de una fruta la volatilización de la gasolina

20.  De las siguientes indique cuales son cambios químicos (Q) y cuales son cambios físicos (F), según corresponda: I.  Teñido de de cabello con tinte II.  Evaporación del agua de mar. III.  Fotosíntesis IV.  Inflamabilidad de la gasolina A) FFQQ D) QFQQ

B) FQFF E) QFFF

C)FFFQ

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