1 Informe Ph y Soluciones Amortiguadoras

UNIVERIDAD DE NARIÑO FACULTAD DE CIENCIAS PECUARIAS INGNIERIA EN PRODUCCION ACUICOLA PRACTICA No.1 pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS INTEGRANTES: SONIA JOJOA, ANGELICA MONCAYO, ANYELA ROSERO, MAYERLIN SANTACRUZ. INTRODUCCION Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el mismo. Estas soluciones están formadas por una solución de ácido débil y la sal del ácido. La adición de pequeñas cantidades de ácido o base a una solución amortiguadora o buffer, produce solo un cambio pequeño de pH, porque el amortiguador reacciona con el ácido o base agregado. El ácido débil reacciona con una cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio: H2O H+ + OH- del cual dependa el pH mayor de la solución. El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme

importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. La escala del pH va desde 0 hasta 14, los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad. RESUMEN Se realizó esta práctica para conocer y aprender el manejo del phchimetro, para poder comparar los pH obtenidos de algunas soluciones. Así mismo prepararemos soluciones amortiguadoras para relacionar cambios al adicionar un ácido o una base fuerte. Es muy importante analizar cada sustancia ya que al agregarle la solución amortiguadora miramos en cual produjo más efecto. Esta práctica fue exitosa, ya que pudimos realizar diferentes experimentos en los cuales pudimos identificar si la leche o el agua era la sustancia amortiguadora adecuada. OBJETIVOS

RESULTADOS Utilización del phchimetro, precauciones y mediciones. El Pchimetro utilizado para esta práctica es de marca Metrohm % ERROR=

VE−VT ∗100 VT

% pH pH de SUSTANCIA experimen teoric erro tal o r Agua 0,10 7,70 7,00 destilada 0 Agua de 0,19 7,74 6,50 Grifo 1 Zumo de fruta ( limón, 0,67 naranja, 4,01 2,40 1 mandarina, etc) 0,22 Leche 8,34 6,80 6 leche de magnesia o cualquier 0,07 9,72 10,50 antiácido al 4 que tenga acceso 8,56 HCL 0,5 N 2,87 0,30 7 0,06 NaOH 0,5 N 14,56 13,70 3 Ácido 0,02 Acético 0,5 4,24 4,14 4 N Acetato de 1,12 8,78 4,13 sodio 0,5 N 6 HCL 0,5 N HCL 0,5

pH= -log (H-) PH= -log (0,5) POH= 0,30 NaOH 0,5 N NaOH 0,5

Na + OH 0,5

POH= -log (OH-) POH= -log (0,5) POH= 0,30 pH + pOH=14 pH= 14 - 0,30 pH= 13,7

Ácido Acético 0,5 N Ka = 1,75·10-5 Ka= 4,75 +¿¿ H ¿ log ¿ pH =Ka+¿

pH =4,75+

log(0,5) =4,14 (0,5)

Acetato de sodio 0,5N Ka = 1,82·10-5 Ka= 4,74 +¿¿ H ¿ log ¿ pH =Ka+¿

pH =4,74 + H + CL 0,5 0,5

0,5

log(0,5) =4,13 ( 0,5)

Preparación de una solución buffer (reporte los valores obtenidos en la tabla de resultados e incluya los cálculos pertinentes) Solución amortiguadora 0,5N Ka = 1,82·10-5 Ka= 4,74

pH leche 20 ml 8,34 Ph leche + acido 8,13

+¿¿ H ¿ log ¿ pH=Ka+¿ pH=4,74 +

log(0,5) =4,13 (0,5)

pH % p teór err H ico or pH Solución Amortigu adora pH de Solución Amortigu adora + HCL pH de Solución Amortigu adora + NaOH

Capacidad reguladora de la leche

5, 4,1 52 3

0,3 37

5, 4,1 45 3

0,3 20

5, 4,1 56 3

0,3 46

Al adicionar en la solución amortiguadora el ácido su pH disminuye en una diferencia mínima provocando que la solución sea más acida y en cambio al adicionar en la solución amortiguadora la base es posible notar que su pH es más básico.

Ph leche + acido 7,78 pH leche+ base 8,56 pH leche + base 8,78

pH Agua 10 ml Ph Agua + acido Ph Agua + acido pH Agua+ base pH Agua + base

7,7 4,02 3,74 13,21 13,47

A qué se debe la capacidad amortiguadora de la leche? Se debe a que tiene la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Que puede concluir de estos Datos? Que la diferencia de pH entre la leche y el agua no están tan alejadas sin embargo para el caso de la leche al adicionar el ácido los datos registrados por el phchimetro descienden disminuyendo su capacidad amortiguadora y al adicionar una base aumenta su nivel de alcalinidad De igual forma ocurre con el agua.

Cuál de las dos sustancias tiene mayor capacidad amortiguadora? Que el agua en combinación de una base tiene más capacidad amortiguadora. DISCUSION En la utilización del phchimetro resulto un pH experimental de las sustancias aproximadas a las que se esperaban obtener ya que sus valores son aproximados a los teóricos. En la preparación de una solución buffer se afirmó la hipótesis y el propósito del experimento con el que se realizaba este laboratorio ya que cada una de las sustancias preparadas cumplieron su función como soluciones amortiguadoras. En el tercer procedimiento el cual se trataba de medir cual sustancia tenia más capacidad amortiguadora, se

encontraron unos resultados positivos a las hipótesis y preguntas planteadas. Se analizó la capacidad amortiguadora de la leche y el agua, ésta se demostró mediante técnicas potenciométricas y en presencia de indicadores adecuados.

CONCLUSIONES