1 (10. Estructura Atómica) X

 

 

c) 0

PROBLEMAS

d) + 22 e) e) –  – 22  22

PROPUESTOS Tem a: Est ru ct ur a atómic a ---------------------------

01. Indicar la simbología correcta: a)

H  A



ENz  

b)

N Z

E AH   c)  AZ EN  

Z

E

 A

d)

N

E 

e)

 A



N

 

02. En la siguiente notación de nitrógeno 14 7M   ¿Cuántos neutrones existe en el núcleo?. a) 6 b) 7 c) 12 d) 14 e) 20 55

03. Indique lla a afirma afirmación ción correcta 25Mn : a) Tiene 55 protones b) Su número atómico es 30 c) Tiene 25 neutrones d) Existe 55 nucleones e) Tiene 35 neutrones. 04. Identificar lo correcto en la siguiente 192 notación 77Ir  : a) 77 neutrones b) 115 nucleones c) 77 protones d) 77 electrones e) 115 partículas 05. Un átomo neutro se transforma en iión ón tetrapositivo luego se puede afirmar: +

a) Gana 4p   b) Gana e    c) Pierde 3e   d) Pierde 4 e   e) c y d 06. De un elemento que tiene 11 protones y 11 electrones, cual es la carga total del átomo: a) + 1 b) – b) – 1  1

07. En el sodio que tiene 11 electrones y número de masa 23 uma. ¿Cuántos protones posee dicho átomo?. a) 15 b) 34 c) d) 12 35 e) 23 08. Si un átomo tiene 61 neutrones y su número de masa 108; cuántos protones , electrones y cuál es su número atómico. a) 61, 37, 61 b) 47, 47, 47 c) 47, 61, 47 d) 47, 61, 61 e) 61, 61, 61 09. Determine la suma de e  –  –   en las especies siguientes: +4   –2 –2 +7   –6 –6     29 P 18 X 38 B   31 T á) 112 b) 131 c) 113 d) 311 e) 45   +4

10. En el siguiente ión 16  S . Hallar el valor de sus partículas fundamentales +  – p  y e  como también el Z. a) 20, 20, 20 b) 12, 12, 12 c) 16, 12, 12 d) 16, 16, 16 e) 16, 12, 16 +

 –

11. Determinar la cantidad de p , n° y e   en las siguientes especies: I)

17 Cl

35

 

II)

35 17

Cl

3

 

a) b)

17, 18, 17 17 –  – 17,  17, 18, 20 17, 18, 17 17 –  – 14,  14, 18, 14

c) d) e)

17, 18, 17 17 –  – 17,  17, 18, 14 17, 18, 17 17 –  – 145,  145, 21, 14 17, 18, 17 17 –  – 14,  14, 14, 14

 

12. Un átomo posee 40 neutrones y su número de masa es el triple de sus protones. Hallar su número atómico. a) 16 b) 20 c) 24 d) 28 e) 32

b) 7 c) 11 d) 44 e) 22

 13. 15 Si el d divalente ivalente de un átomo tiene e anión . Hallar su número atómico. a) 13 b) 15 c) 17 d) 14 e) 16

b) 2 c) 3

18. En las siguientes notaciones:  35 32  34  30  30 18 R 15 X 17 T   15 M   14 Q   ¿Cuántos isótonos existen?. a) 1

14. La semidiferencia entre partículas positivas de un átomo es 5. Si el número de masa es 80. ¿Cuál es el número de neutrones?. a) 30 b) 35 c) 40 d) 45 e) 50 15. Si la suma de iones de los protones de +2 3  –  –3 los iones A  y B  es 38. determinar la suma de los números atómicos de los  –  –2 2  + 5 iones A  y B . a) 37 b) 38 c) 40 d) 39

d) 4 e) Ninguno 19. Si los siguientes átomos son Hílidos. Hallar el promedio de sus números de neutrones. K+9

X 4K 

2K + 1 Y

4K + 2

 

a) 20 b) 22 c) 21 d) 24 e) 30

20. Un iión ón de carga (-1) es isoelectrónico 131 con 54Xe . Si el número de neutrones es 87. Hallar el número de masa. a) 140 b) 141 c) 142 d) 143 e) 144

e) 42 +3

 

16. Si el ión x  es isoelectrónico con 33M  –3  –3 , calcular el número de masa del átomo x si contiene 40 neutrones. a) 39 b) 40 c) 36 d) 79 e) 33 17. Indique el número atómico de un elemento que posee 2 Hílidos, sabiendo que la suma de los neutrones de estos es 15 y la suma de las masas atómicas es 29. a) 9

06 . Indique el número atómico de un elemento que posee 2 Hílidos, sabiendo que la suma de los neutrones de estos es 15 y la suma de las masas atómicas es 29. a) 9 b) 7 c) 11 d) 44 e) 22

 

( Anexos) T ema: E st r uct ur a at óm ic a ------------------------------------------------------------------------  ---    07. Si los siguientes átomos son Hílidos. Hallar el promedio de sus números de neutrones. K+9

X

4K

 

2K + 1 Y

K+2

4

 

a) 20

a) 39 b) 40 c) 36 d) 79 e) 33 01. Califique de verdadero (V) o falso (F (F): ): ( ) los isótopos tienen diferencia número de neutrones

b) 22 c) 21 d) 24 e) 30 08. Un ión de carga (-1) es isoelectrónico 131 con 54Xe . Si el número de neutrones es 87. Hallar el número de masa. a) 140 b) 141 c) 142 d) 143 e) 144

( ) protones. los isóbaros tiene igual número de ( ) siempre se cumple que #n° = A  –  –   Z ( ) los isótonos tienen diferente número de protones. a) VFVF b) FVFV c) VFVV d) VVFF e) VVVF 19. Indique con V ó F si la afirmación es verdadera o falsa, respectivamente. ( ) Isóbaros son aquellos elem elementos entos que tienen igual A y diferente Z. ( ) Hílidos son aquellos elementos que tienen diferente A e igual Z. ( ) Isótonos son aquellos elementos que tienen diferente A, diferente Z., igual número de neutrones. ( ) El peso atómico de un elemento depende de los isótopos. a) VFVF b) FVVF c) VVVF d) FVVV e) VVVV

03. En la Academia Bryce, se reunen los “tigrecitos” y se plantea el siguiente problema: Se tienen tres átomos A, M, P; cuyas masas atómicas son 29, 33 y 36 respectivamente. Hallar la cantidad de neutrones de cada átomo respectivamente.

 A zx y ;M  xy z ;Pxz 

  



y

 

a) 29, 33, 36 b) 10, 14, 47 c) 20, 16, 13

-2

d) 9, 17, 23 e) N.A. 04. Los números atómicos de dos isóbaros son 6 y 7 respectivamente. Si la suma de sus neutrones es 15. ¿Cuál es el número de masas de un isóbaro?. a) 51 b) 13 c) 12 d) 7 e) 14 +3

+1

El ión X   es isoelectrónico con el ión Y . -2  Además se sabe que el ión Y  

  – –

05. Si el ión x  es isoelectrónico con 33M 3 , calcular el número de masa del átomo x si contiene 40 neutrones.

presenta 9 orbitales apareados. Calcular la cantidad de electrones del +3 ión X   10 9 8 7 6 Claves de respuesta

0 0 1 2 3

1

2

3

4

5

6

7

8

9