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TEMA: MARATÓN DE QUÍMICA (SEMANA 1-2-3) 1. A un alumno se le pide investigar sobre las propiedades e importancia de la glucosa. En su informe reporta: “..........la glucosa es una aldosa de seis

carbonos, constituida además por hidrogeno y oxígeno. Es captada por las células nerviosas en donde es oxidada completamente hasta agua y CO2. Esta última sustancia es de naturaleza apolar, el carbono presenta un estado de oxidación +4 y al reaccionar con el agua forma H2CO3.........”.  Indique de forma secuencial qué ramas de la química han sido empleadas en la información del párrafo. A) Química inorgánica –  bioquímica –  química orgánica B) Química orgánica – química inorgánica – bioquímica C) Química inorgánica –  química orgánica – bioquímica D) Bioquímica –  química orgánica –  química inorgánica E) Química orgánica –  bioquímica – química inorgánica 2. En la atmósfera terrestre, la velocidad del sonido es aproximadamente 1224 km/h, a 20°C de temperatura y a 1 atm de presión. Con respecto al párrafo, determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F). (Dato: 1 milla (mi) = 1600 m)

I. Se menciona una magnitud básica y dos derivadas. II. La velocidad del sonido expresada en el SI es 3,4 x102. III. la Si fuente una persona se encuentra a 17 de escucha el sonido en 80millas s. A) VVF B) FFF C) VVV

D) VFV

E) FVF

3. El efecto invernadero es un fenómeno que mantiene la temperatura promedio para la vida aproximadamente en 14 °C, pero si salimos de la Tierra la temperatura a la luz del sol llega a los 257 °F. Determine el valor de la temperatura a la luz del sol en SI. A) 125 B) 150 C) 57 D) 287 E) 398 4. Un sólido tiene una temperatura inicial de 50°C, si al calentarse su temperatura aumenta en 200 K y luego se introduce en agua bajando su temperatura en 270 °F. Determine la temperatura final del agua en °C. A) 150 B) 100 C) 200 D) 125 E) 175 5. En cierta desintegración radiactiva se libera 2,7 x 1019  erg, ¿cuántos mg de material radiactivo quedan sin desintegrarse si la masa inicial era de 45 mg? Dato: c = 3 x 1010 cm/s A) 18 B) 13 C) 9 D) 15 E) 27 6. El helio es una sustancia ligera en el aire y a diferencia del hidrógeno no es inflamable, por lo cual se usa como gas de relleno de globos y de dirigibles. Para inflar varios globos se cuenta con un recipiente de 49,6 L en el cual encuentran 1,5 moles de He a 327°C y 1140 mmHg. Indique la alternativa que contiene secuencialmente las magnitudes básicas y derivadas que corresponden a las unidades mencionadas.

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A) Cantidad de sustancia –  presión –  temperatura – volumen. B) Presión –  volumen –  temperatura –  cantidad de sustancia. C) Cantidad de sustancia – temperatura –  volumen – presión. D) volumen – temperatura – cantidad de sustancia – presión. E) Temperatura – cantidad de sustancia –  presión – volumen. 7. El Sol posee diferentes temperaturas dependiendo de la zona donde se realiza la medición, por ejemplo en la corona alcanza 5727 K. Determine el valor de la temperatura de la corona en grados Fahrenheit. A) 1,08 x 103  B) 1,08 x 102  C) 5,4 x 103 D) 1,08 x 104  E) 5,4 x 104  8. La gasolina es una mezcla de hidrocarburos líquidos usada principalmente como combustible, posee una densidad de 680 kg/m3, determine el número de envases de 5 L necesarios para almacenar 13,6 kg de gasolina. A) 2 B) 3 C) 4 D) 6 E) 8 9. El cloro elemental presenta un color amarillo, de olor característico y a

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cuales no alteran la composición de las sustancias presentes. Según los métodos de separación marque la proposición correcta. a) Cristalización ( ) agua + etanol b) Tamizado ( ) harina + agua c) Destilación ( ) solución salina d) Filtración ( ) arena fina + arena gruesa A) cdab B) dcab C) bacd D) cdba E) bcda 11. Los estados de agregación presentan propiedades y características propias que los diferencian y dependen de las condiciones de presión y temperatura. Establezca la correspondencia entre propiedad y estado de agregación. a) No tiene forma y volumen propio. b) Son incompresibles, no fluyen y tienen forma definida. c) Tiene volumen propio, pero no tiene forma definida. ( ) líquido ( ) sólido ( ) gaseoso A) a c b D) a b c

B) c b a E) b c a

C) b a c

12. En la materia homogénea sus

10. Las mezclas son un tipo de materia conformada por lo menos por dos sustancias, según el número de las fases se clasifican en homogéneas y

no pueden ser distinguidos acomponentes simple vista ni con el uso de microscopios convencionales. Entre la materia homogénea encontramos por ejemplo a las mezclas homogéneas y a las sustancias. Al respecto seleccione la alternativa que contiene una solución y una sustancia compuesta respectivamente. A) Sal común y arena B) Arena y acetona C) Agua pura y acetona

heterogéneas. Lospor componentes mezcla se separan métodos físicos físide cosuna los

D) Aire y bronce E) Gasolina y sal común

temperatura ambiente presenta una densidad de 3,71 g/L. Cuando reacciona con metales se reduce. Con respecto al elemento cloro (Cl2) cuantas propiedades físicas y químicas respectivamente se han citado. A) 2, 2 B) 3, 1 C) 4, 1 D) 2, 2 E) 2, 1

 

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13. Las propiedades físicas de la materia son aquellas que para ser observadas no es necesario alterar la naturaleza de las sustancias, pueden ser generales y particulares. Al respecto seleccione la alternativa que completa el siguiente enunciado: La_________ es una propiedad ________ que se define como la resistencia de un cuerpo a la penetración o abrasión de su superficie. A) impenetrabilidad – general B) ductilidad – general C) dureza – particular D) tenacidad – particular E) densidad – particular 14. Los cambios en el estado de agregación de la materia ocurren debido a una variación en la temperatura, ya sea por aumento o disminución de esta. Se puede pasar del estado sólido al líquido, del líquido al gaseoso y viceversa. Al respecto determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F). I) La formación de nubes se debe a un proceso de condensación. II) El hielo seco (CO2(s)) se obtiene por solidificación del CO2 (g). III) El magma se origina por la fusión de las rocas en el interior del planeta. A) D) VVV VFV

B) E) FVF VFF

C) VVF

15. Por lo general los metales se sienten fríos al tacto, esto es debido a que son buenos conductores de calor y permiten una rápida transmisión del mismo desde nuestro organismo. Determine el calor absorbido por una barra de hierro de 50 g que se encuentra inicialmente a 50° C y se calienta hasta 90° C; exprese dicho valor en unidades del SI.

A) 8,9 x 100 D) 8,7 x 102

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B) 8,7 x 101  C) 8,9 x 101  E) 8,9 x 102

16. El elemento magnesio con Z = 12 se encuentra en la naturaleza bajo la forma de tres isótopos estables, 24Mg, 25Mg y 26Mg cada uno con un % de abundancia de 79, 10 y 11% respectivamente, determine la masa atómica del magnesio. A) 25,1 B) 24,9 C) 26,0 D) 24,3 E) 25,8 17. El modelo cuántico, basado en la solución de la ecuación onda de Schrödinger, considera cuatro números cuánticos para describir e identificar a un electrón. Respecto a la combinación (3, 1, -1, -1/2) correspondiente a un determinado electrón, la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los enunciados es I. “n” es igual a 3 y representa al número

cuántico principal. II. “ l ” es 1 y por lo tanto el electrón

pertenece al subnivel 3p. III. el valor del número cuántico magnético es –1 y está determinado por el valor de “ l ”. ”.  IV. el espín o giro (ms) del electrón presenta un valor negativo. A) VVVF B) VFVF C) VVVV D) FVFV E) VFFV 18. El elemento con Z = 23 es el vanadio y en la naturaleza se encuentra bajo la forma de dos isótopos, 50V y 51V, cada uno con un % de abundancia de 49,9 y 50,9 respectivamente, determine la masa atómica del vanadio. A) 52,1 B) 49,0 C) 50,9 D) 50,0 E) 50,5 19. El átomo o el ion de un elemento se



Dato: c.e.Fe = 0,107g ° 

1 cal = 4,18 J

 

representa, en forma simbólica, mediante un

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NÚCLIDO. La siguiente representación 37 17  corresponde al núclido de un átomo, sobre el cual se puede decir que: I. el núcleo tiene 17 protones y 20 neutrones, ambos son llamados nucleones. II. el número atómico (Z) del elemento es 17, igual al N° de electrones en la envoltura III. si este átomo gana un electrón, el 1− respectivo ion se representa por 37   17 A) VVV D) VVF

B) VFV E) VFF

C) FVV

20. Para verificar los principios que establecen una configuración electrónica  

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correcta, tomaremos como ejemplo la que corresponde 26Fe: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d6,  donde cada subnivel se ubica de acuerdo a su energía en forma ascendente. Al respecto, es INCORRECTO decir que A) el orden de cada subnivel está determinado por la suma de n +  l obedece . B) esta configuración electrónica a tres reglas o principios. C) de acuerdo a la regla de Hund, en el subnivel 3d hay 4 electrones desapareados. D) en el subnivel 4s se acomodan dos electrones con espines opuestos. E) Igual que el 20Ca, el 26Fe tiene solo 2 electrones en la capa de valencia.

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