Lluvia Acida

 

 

UNIVERIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA

Lluvia Acida ESTUDIANTES: GABRIELA AVECILLAS ABAD XIMENA GAVILANES HEREDIA LESLIE HERRERA TOAPANTA

CURSO: SEXTO SEMESTRE

DOCENTE: ING. TANIA CARCHI

¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA?

2020  –  D1

 

 

Contenido ..................................................................... ....................................................................... ............................................. .........3 INTRODUCCIÓN .................................. .................................................................. ........................................................................ ......................................................... .....................4 LA LLUVIA. ..............................

Tipos de Lluvia ............................. .................................................................. ........................................................................ .................................................. ...............4  

Lluvia normal .............................. ................................................................... ......................................................................... ....................................... ...4

 

..................................................................... .................................................................... .................................4 Lluvia radiactiva ..................................

 

....................................................................... ...................................................................... ....................................... .... 5 Lluvia ácida....................................

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¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA? ............................. .................................................................. ............................................................... ..........................6 ............................................................... ..................................7 ¿POR QUÉ SE PRODUCE LA LLUVIA ÁCIDA? ............................. .......................................................... ............................9 CONTAMINACION ANTROPICA O INDUSTRIAL .............................. ................................................................... .......................................................... .....................9 F ue uente ntess de Óxi Óx i dos dos de A zuf ufrr e S O2 .............................. F ue uente ntess Óxi Óx i dos dos d dee N i trógeno N Ox ............................. .................................................................. ........................................................ ...................10 ....................................................... ...................11 REACCIONES QUIMICAS DE LA LLUVIA ACIDA ....................................

F or mación d dee á ácido cido ssulfúr ulfúrii co (H 2SO4) .................................. ...................................................................... ........................................... ....... 11 F or mación d dee ácido ní nítri trico co (H N O3) .................................. ..................................................................... ................................................ ............. 12 ...................................................................... ................................................ ............. 12 EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA ................................... ...................................................................... ....................................................................... ........................................... ....... 12 A.  En la Salud ...................................

B.  En el Medio Ambiente ................................... ....................................................................... ............................................................ ........................13 ................................................................... ......................................................................... ...................................... 14 C.  En los materiales.............................. .................................................................. ............................................................. ........................16 CAUSAS Y CONSECUENCIAS ............................. ....................................................................... ....................................................................... ................................................. ............. 16 Causas .................................... Consecuencias ............................... .................................................................... ........................................................................ ................................................ ............. 17

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...................................................................... ...................................... 18 SOLUCIONES PARA LA LLUVIA ÁCIDA ..................................

¿Por qué es importante solucionar la lluvia ácida?. .........................................................19 ¿De qué forma podemos combatir la lluvia ácida?  .................................. .......................................................... ........................ 19 ..................................................................... ....................................................................... ................................................ .............20 CONCLUSIÓN ................................. ..................................................................................... ................... 21 REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA ..................................................................

BIBLIOGRAFIA ............................. .................................................................. ........................................................................ ................................................ .............21

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INTRODUCCIÓN Uno de los problemas asociado a la contaminación atmosférica es la lluvia ácida, las  primeras apariciones de este fenómeno fenómeno se observaron observaron en Suecia (1848), Inglaterra (1877) y en Alemania (1867), donde se publicó publicó que por alguna razón las lluvias eran más ácidas de lo normal. Fue en ese sentido que Lee M. & Thomas (1986) señalaron que el agua de lluvia naturalmente es considerar ácida, dado que su pH suele ser de 5.6 estos debido a que el agua es un excelente solvente, y cuando esta cae disuelve algo del dióxido de carbono (CO2) presente en la atmósfera y retorna a la superficie en forma "ácido carbónico", por esta razón estos autor reportaron que ese daño ambiental ambiental no empeoraría materialmente si si las emisiones ácidas no extenderían el nivel actual reportado en ese año. Cuando la atmósfera recibe r ecibe fuertes dosis de óxidos ó xidos de azufre azu fre y nitrógeno, estos compuestos por reacciones químicas complejas se convierten parcialmente en ácido ác ido sulfúrico y nítrico. Algunas de esas partículas ácidas desaparecen por gravedad o por impacto contra el suelo, edificios, plantas, etcétera: es la llamada precipitación seca. Otras, permanecen en la atmósfera, se combinan co mbinan con la humedad de las nubes y caen con la lluvia, la nieve y el rocío: es la lluvia ácida. La lluviasulfúrico ácida yesnítrico unaproducidos precipitación que decontiene disolución los ácidos por la acuosa combinación los óxidosende azufre y de nitrógeno y otros o tros compon co mponentes entes (mercurio, cadmio, óxido de carbono...): NO2 + OHÞHNO3 ácidos muy solubles en agua SO2 + 2OHÞ H2SO4. La lluvia ácida es un fenómeno que se produce por la combinación de los óxidos de nitrógeno y azufre provenientes de las actividades humanas, con el vapor de agua presente en la atmósfera, los cuales se precipitan posteriormente a tierra acidificando los suelos, pero que pueden ser arrastrados a grandes distancias de su lugar de origen antes de depositarse en e n forma de lluvia. El carbón, así como otros combustibles minerales, son los responsables de verter a la atmósfera el óxido de azufre. Las altas temperaturas de las combustiones combinan químicamente el nitrógeno y el e l oxígeno presentes en el aire y forman el óxido de nitrógeno.

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LA LLUVIA. Puede decirse que la lluvia es un fenómeno meteorológico. En la atmósfera la atmósfera siempre hay agua en forma de vapor: cuando ese vapor se condensa, se forman las nubes, que son  pequeñas gotas suspendidas suspendidas en el aire. Por diferentes motivos, esa agua puede puede precipitarse a la superficie, generando la lluvia. Si la atmósfera se enfría, por citar un caso, pierde capacidad para transportar el vapor y se producen las precipitaciones. Tanto la temperatura la  temperatura como la presión atmosférica y la humedad inciden en la lluvia, que es medida en milímetros. milímetro s. Cuando el diámetro de las gotas es muy pequeño, se habla de llovizna. Es importante destacar que la lluvia tiene una gran relevancia para la ecología. la  ecología. El  El agua que se precipita desde las nubes favorece el crecimiento de las plantas, aumenta el caudal de los ríos y se infiltra en el suelo para terminar t erminar en depósitos naturales o formar corrientes subterráneas. Sin embargo, si las lluvias son excesivas exces ivas pueden causar inundaciones.

Tipos de Lluvia   Lluvia normal 

La lluvia se forma cuando las moléculas de vapor de agua se condensan sobre cristales de hielo o de sal en la atmósfera, o sobre minúsculas partículas de polvo en las nubes,  para formar gotitas gotitas de agua que respon responden den a la gravedad terrestre y caen formando lluvia. A medida que la lluvia cae atravesando la atmósfera, puede "ir levantando" o "lavar" elementos y productos químicos y otros contaminantes. El agua de atmósfera naturalmente registra pH de 5.0 a 5.5 por lo que es considerada ácida, ya que contiene ácido carbónico que viene de la disolución del dióxido de carbono. car bono.

  Lluvia radiactiva

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La lluvia radiactiva es la caída o deposición de  partículas radiactivas desde la atmósfera,  procedentes de una explosión explosión o accidente nuclear. Supone un peligro y radiación residual, llamada así, ya que "cae" desde la atmósfera en la que se ha difundido durante la explosión o accidente. Este fenómeno se observó desde el  periodo de las las pruebas nucleares atmosféricas a gran escala realizadas en la década de 1950 y comienzos de la de 1960. Se hicieron alegatos sobre sus efectos dañinos durante muchos años, pero hasta 1984 no se adoptó una decisión trascendental, cuando un juez federal de Utah dictaminó que 10 4

 

 

 personas habían enfermado de cáncer debido debido a la la negligencia del gobierno en lo lo referente a la exposición de los ciudadanos a la lluvia radiactiva rad iactiva en aquel estado.

  Lluvia ácida

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La lluvia se vuelve ácida debido al descenso del pH, encontrándose de 4.0 a 4.2 (Fig. 1) esto debido a la combinación co mbinación con dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx). Estos gases pueden alcanzar niveles muy altos en la atmósfera, donde se mezclan y reaccionan con agua, oxígeno y otras substancias químicas, para dar paso a la formación de la lluvia ácida.

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¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA? Muchos de nosotros hemos oído alguna vez hablar de este fenómeno, pero pocos saben qué es la lluvia ácida y a qué se debe. L a ll lluvi uvia a ácida es cualqui cualquier er titipo po de  p  pre recip cipii tación ción con con una alt lta a conc conceent ntrac ración ión de ácid cido o su sulfúri lfúrico co y ácido cido nít nítririco co. (Ingeoexpert, 2017)  2017) 

FIG 1.- CONTAMINACION POR LLUVIA ACIDA.

La lluvia ácida es lluvia que se ha vuelto ácida debido a ciertos contaminantes que se hallan en el aire. Es una de las consecuencias de la contaminación atmosférica. La lluvia ácida es un tipo de deposición ácida, que puede aparecer en muchas formas.

  La deposición húmeda se refiere a la lluvia, la nieve, la aguanieve o la niebla, cuya

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acidez es mucho mayor que la normal.

  La deposición seca es otra forma de deposición ácida y se produce cuando los

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gases y las partículas part ículas de polvo se vuelven más ácidos.

FIG 2.- CAPA DE MEZCLA.

Ambos tipos de deposición, húmeda y seca, pueden ser acarreados por el viento, a veces a distancias sumamente grandes. La deposición ácida en sus formas húmeda y seca cae sobre los edificios, los automóviles y los árboles, y puede hacer que aumente la acidez de los lagos. En su forma seca, la deposición ácida puede ser inhalada por los seres humanos y causar problemas de salud a algunas a lgunas personas. 6

 

 

¿POR QUÉ SE PRODUCE LA LLUVIA ÁCIDA? Se trata de un fenómeno natural causado por, entre otras cosas, la emisión de químicos durante las erupciones volcánicas y la descomposición de plantas. Sin embargo, la mayor mayor incidencia de lluvia ácida en e n nuestros días es provocada por la acción humana, sobre todo debido al uso de combustibles fósiles (petróleo y carbón) que provienen de las fábricas, vehículos, centrales eléctricas y calderas. (García Sepúlveda, 2009)

FIG 3.- CICLO DE LA LLUVIA ACIDA.

Se produce cuando las emisiones contaminantes de las fábricas, automóviles o calderas de calefacción entran entr an en contacto con la humedad de la atmósfera. Estas emisiones contienen óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre y trióxido de azufre, que al mezclarse con agua se transforman en ácido sulfuroso, ácido nítrico y ácido sulfúrico. Este proceso también sucede de forma natural a través de las erupciones volcánicas. (Ingeoexpert, 2017) Para conocer la acidez y alcalinidad de una sustancia se utiliza una escala de pH, considerándose un nivel de 7.0 como neutro. A partir de dicho nivel, cuanto más bajo sea, más ácida será esa sustancia. La lluvia normal tiene un pH aproximado de 5.6, mientras que la ácida generalmente tiene t iene un pH entre 4.2 y 4.4 Los gases procedentes de la quema de combustibles reaccionan con el oxígeno del aire y el vapor de agua, transformándose en ácidos que se depositan sobre la superficie terrestre a través de las precipitaciones. Esta acidificación del suelo y de las aguas superficiales tiene efectos devastadores sobre los ecosistemas y supone un grave peligro para los seres vivos.

Las aguas y los vapores que emanan del lago Kawah Ijen (Indonesia), en el cráter del volcán del mismo nombre, resultan letales debido a su alta concentración de ácido sulfúrico

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Este fenómeno se debe a la incorporación y formación de compuestos ácidos en la atmósfera a partir de emisiones (como partículas y gases) de vehículos de motor y de fuentes industriales, además de aquellos contaminantes que son emitidos por fuentes naturales como los procesos geológicos (erupciones volcánicas) y biológicos (emisiones  biogénicas derivadas de distintos tipos t ipos de fermentación aeróbica y anaerobia), incendios forestales y descargas eléctricas.

FIG 4.- CONTAMINACION POR LLUVIA ACIDA.

En las zonas industrializadas, los precursores primarios de la lluvia ácida son el bióxido de azufre (SO2) y los óxidos de nitrógeno (NOx) presentes en la atmósfera. at mósfera. La lluvia ácida se produce cuando estos gases son oxidados en la atmósfera y reaccionan con el agua de lluvia formando los ácidos respectivos. El SO2 genera el ácido sulfuroso (H2SO3) y sulfúrico (H2SO4), de la misma el NO2 forma el ácido nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3): SO2+H2O SO2+O

H2SO3

SO3 + H2O

2NO2 +H2O

H2SO4

HNO2 + HNO3

Los ácidos resultantes se precipitan a la Tierra en forma de lluvia o nieve con consecuencias muy negativas: por un lado, los daños a la naturaleza en forma de acidificación de suelos, lagos y mares con el consigui co nsiguiente ente perjuicio para la flora y la fauna terrestre y marina. Por otro lado, la lluvia ácida provoca también la corrosión de elementos metálicos -edificios, puentes, torres y otras estructuras- y la destrucción del  patrimonio humano realizado en piedra caliza  – edificios edificios y construcciones históricas, estatuas, esculturas...-

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CONTAMINACION ANTROPICA O INDUSTRIAL   La deposición de sustancias ácidas ha sido calificada como un problema ambiental de carácter mundial cuyas principales causas se encuentran e ncuentran la emisión de óxidos de azufre y nitrógeno durante las actividades industriales, transporte y la quema de combustibles fósiles, estos compuestos son considerados como las principales pr incipales fuentes de la lluvia ácida,  por otra parte la sociedad sociedad industrial genera otros tipos de ccontaminantes ontaminantes puede contrib contribuir uir a la formación de lluvias ácidas tales como los compuestos orgánicos volátiles y los hidrocarburos que pueden reaccionar por si mismos o pueden combinarse combinarse (Eichler, M. & Fagundes, L. 2004) 

F uent uentees de de Óx Óxii do doss de de A zufr zufree SO2  El SO2 es un gas incoloro, no explosivo, no combustible, de olor astringente y ente los gases que contienen azufre están SO2 SO3 H2S SO4 = donde el SO2 es la emisión más importante de los contaminantes con S. FUENTES DE SO2

PORCENTAJE

Centrales térmicas de carbón o combustibles liquidos

66

Industrias que usan combustible fosil

25

Refinerias de  petroleo  petrole o

6

Transporte

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Tabla 1 Fuentes de contaminación antropogénica de S0 2  Los más representativos de los compuestos de azufre son: SO2: incoloro, de olor picante e irritante. SO3: incoloro y muy reactivo que condensa fácilmente. S + O2→ SO2  2SO2 + O2→ 2 SO3  

Oxidación heterogénea del SO2: En las superficies de gotas got as de agua o de partículas: SO2 + H2O → H2SO3  9

 

 

H2SO3 + H2O2 → H2SO4 +H2O 

Por oxidación homogénea del SO2. Fotooxidación directa: SO2 + hv(240>λ>400nm) → SO2 * (excitado)  SO2 * + O→ SO3 + O 

En condiciones normales el SO3 no se encuentra en la atmósfera ya que reacciona reacc iona con el agua atmosférica formando H2SO4 (Miguel, M. 2006)

SO3 + H2O→ H2SO4 3.6

F ue uente ntess Óxid Óxi dos de de N i tróge trógeno no NOx Los óxidos de nitrógeno están conformados por un grupo de compuestos químicos gaseosos muy reactivos que son generados por las las siguientes act actividades ividades antrópicas (tabla 2). FUENTES DE NOX

PORCENTAJE

Producción electrica

61

Otros procesos industriales

31

Refinerias de petroleo

6

Otras actividades residenciales

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Tabla 2 Fuentes de contaminación antropogénica de NO X. Fuente: (Ing. Ridríguez, Ing. Sánchez, & MSc. Arce, 2015) Dentro de los óxidos de nitrógenos se consideran las siguientes especies:

  Como óxidos están, N2O, NO2, No3, N2O5   Como ácidos HNO2, HNO3

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Donde los más importantes son: NO2, NO y N2O (concentraciones muy bajas).

   N2O: Gas no toxico, que no no participa en los los procesos proceso s fotoquímicos fotoquímicos troposféricos.    NO: incoloro, inodoro y tóxico participa en los procesos fotoquímicos

 

troposféricos.

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   NO2: pardo-rojizo y olor asfixiante interfiere en los procesos fotoquímicos fotoquímicos

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troposféricos (Manahan, S. 1994) Combustión a altas temperaturas (> 1200ºC) N2 + O2 → 2NO  2NO + O2 → 2NO2 

NOx = NO + NO2 N2 + O2 → NO  2NO + O2 → 2NO2 

REACCIONES QUIMICAS DE LA LLUVIA ACIDA

FIG 5.- REACCIONES QUIMICA DE LA LLUVIA ACIDA.

Imagen sacada de: https://magicanaturaleza.com/c-contaminacion de: https://magicanaturaleza.com/c-contaminacion ambiental/consecuencias-de-la-lluvia-acida/  

F or mación de de ácido ácido sulfúr sulfúrii co (H 2SO4) La producción de ácido sulfúrico puede ocurrir en fase gaseosa o en fase líquida.  Fase gaseosa:  gaseosa:  Solo el 3 al 4% del SO2 se oxida en fase gaseosa para producir ácido sulfúrico. Existen muchas rutas para la formación del ácido sulfúrico a partir de  precursores gaseosos, aquí se muestra la reacción del SO2 con el ozono ozono troposférico. La reacción ocurre en dos etapas: 1.- El dióxido de azufre reacciona con el ozono troposférico generando trióxido de azufre y liberando oxígeno. SO2 + O3 = SO3+O2 2.- Luego el trióxido de azufre se oxida con el vapor de agua y produce ácido sulfúrico. sulfúrico. SO3 + H2O = H2SO4

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 Fase líquida: En líquida: En las gotas de agua que formarán la lluvia puede producirse ácido sulfúrico  por diversas vías:  vías:  1.- El SO2 se disuelve en agua generando ácido sulfuroso, y este es oxidado por el agua oxigenada: SO2+H2O = H2SO2 H2SO2 +H2O2 = H2SO4 + H2O 2.- Mecanismo fotocatalítico: En este caso partículas de óxidos metálicos (hierro, zinc, titanio) se activan gracias a la acción de la luz solar (activación fotoquímica) y oxidan el SO2 generando ácido sulfúrico.

de ácido ní níttr i co (H N O3) F or mación de El ozono troposférico O3 produce la transformación de NO2 a HNO3 en un proceso de tres etapas:

   NO2+ O3 = NO3 + O2    NO3 + NO2 = N2O5    N2O5 + H2O = 2HNO3

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EFECTOS DE LA LLUVIA ÁCIDA A.  En la Salud

FIG 6.- EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA.

Imagen sacada de: https://sofiacarvajal3019lluviaacida.weebly.com/efectos-sobre-lade: https://sofiacarvajal3019lluviaacida.weebly.com/efectos-sobre-la salud-humana.html   El problema con la lluvia ácida es que se ve, se siente y sabe igual que la lluvia regular,  por lo cual el ser humano no puede identificarla a simple vista. Esta no causa efectos efect os directos al ser humano, lo que si afecta su salud son los contaminantes que esta produce como lo son SO2 y NOx. Estos ácidos al estar en la atmosfera se vuelven finas partículas que luego pueden ser transportadas en el aire y luego son inhaladas por las personas. (Carvajal, 2012)

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Esto hace causar enfermedades respiratorias respirator ias o sino emp empeorar eorar las ya existentes tales t ales como el asma, bronquitis, o neumonía. Investigaciones científicas han encontrado una relación re lación directa entre el aumento de partículas finas de la contaminación de la lluvia acida y el aumento de las enfermedades respiratorias cardiacas. (Carvajal, 2012)

FIG 7.- EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA.

Imagen sacada de: https://lapielycontaminacionatmosferica.weebly.com/efecto-de-lacontaminacion-en-la-piel.html   La lluvia acida también puede llegar a afectar gravemente la piel. Cuando los ácidos hacen contacto con la piel, ellos bajan el pH normal de la piel p iel en la hipodermis que normalmente es de 5.9 a 4.5 a uno mucho más acido creando sobre todo quemaduras, pero también alergias y desintegración de la piel. En

presencia de neblinas, gases, aerosoles y partículas ácidas, han permitido detectar efectos adversos en poblaciones sensibles a las enfermedades respiratorias agudas, así como en personas de edad avanzada con problemas cardíacos card íacos y/o circulatorios.

B.  En el Medio Ambiente

FIG 8.- EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA EN EL MEDIO AMBIENTE.

Imagen sacada de: https://fandelagua.com/efectos-de-la-lluvia-acida-en-el-medioambiente/  

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Los cuerpos de agua superficiales, como ríos, lagos y estanques, son los  primeros recursos afectados por las precipitaciones ácidas, ác idas, el efecto inmediato puede ser amortiguado por su contenido de carbonatos, bicarbonatos y otros compuestos básicos. En los ecosistemas forestales, se pierde follaje, se reduce el crecimiento y mortalidad. Las plantas acumulan mayores mayores cantidades de metales pesados, siendo ingeridos  posteriormente por los herbívoros. (Pineda, 2017)

FIG 9.- EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA EN EL MEDIO AMBIENTE.

Imagen sacada de: https://encolombia.com/medio-ambiente/interes-a/lluvia-acida/ La lluvia ácida presenta diversas consecuencias desfavorables para el medio ambiente. r íos y lagos, dañando a plantas y animales   Provoca la acidificación del agua de ríos

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que habitan en estos.

  Empobrece los suelos, lavando los nutrientes esenciales para el e l crecimiento de

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 plantas.

  Libera elementos tóxicos como aluminio y magnesio que daña a los

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microorganismos del suelo.

  Los sistemas de agua potable pueden ser contaminados por las sustancias tóxicos

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que se infiltran en los suelos y conductos.

C.  En los materiales

FIG 10.- EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA.

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Otro de los efectos de lluvia ácida es el daño causado a los edificios y monumentos de  piedra caliza. Los contaminantes contaminantes azufrados que ésta contiene contiene reaccionan con el carbonato carbonato de calcio existente en el mineral, convirtiéndolo en yeso, un material de muy fácil disolución. También el acero, el mármol, el cemento, la pintura y otros materiales de construcción sufren los efectos de este tipo de polución, lo que obliga a gastar cada año millones de euros en cuidados y reparaciones. El deterioro de los materiales, en particular, los de construcción, originando un costo para la sociedad, so ciedad, significando la pérdida del patrimonio pat rimonio cultural, como mon monumentos umentos históricos y zonas arqueológicas.

FIG 11.- CAUSAS Y CONSECIENCIAS DE LA LLUVIA ACIDA EN EL MEDIO AMBIENTE.

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CONSECUENCIAS IAS CAUSAS Y CONSECUENC A través de la realización de sus act ividades diarias, el ser humano cada día perturba más las condiciones regulares del medio ambiente e interfiere en su desarrollo, a medida que se realizan construcciones de grandes complejos habitacionales, ciudades y con el derrame constante de agentes contaminantes hacia la atmósfera. - 

Causas

FIG 12.- CAUSAS Y CONSECIENCIAS DE LA LLUVIA ACIDA EN EL MEDIO AMBIENTE.

Imagen sacada de: https://magicanaturaleza.com/c-contaminacionambiental/consecuencias-de-la-lluvia-acida/   Es importante comentar que la lluvia ácida se origina o rigina por distintas situaciones naturales, tales como terremotos o erupciones volcánicas, las cuales liberan muchísimas partículas que contaminan la atmósfera. (Ecocosas, (Ecoco sas, 2018) Las principales causas de la lluvia ácida son: 1)  2)  3)  4) 

Las actividades humanas e industriales. La contaminación atmosférica. Emisiones de gases de efecto invernadero. Emisiones de azufre y nitrógeno.

5)  Dióxido de carbono. 6)  Quema de combustibles fósiles. 7)  Incendios forestales. 8)  Desastres ambientales. 9)  Deforestación. 10) Cambios climáticos.

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Consecuencias

FIG 13.- LLUVIA ACIDA EN EL MEDIO AMBIENTE.

Son muchas las consecuencias de la lluvia ácida, por lo que podemos comenzar nombrando cómo puede afectar con su acción a los suelos, las aguas, los materiales, la visibilidad y repercutir fuertemente en la salud de los seres humanos. Otra de las consecuencias de la lluvia ácida es su efect efecto o con referencia al equilibrio del  pH de las aguasdirectamente en pozos, lagos riachuelos, entre otras corrientes de líquido, incrementando sus yniveles de acidez. 1)  2)  3)  4)  5)  6)  7)  8)  9) 

Impacto sobre el medio ambiente. Impacto sobre los ecosistemas y hábitats. Impacto sobre la biodiversidad. Impacto sobre los recursos naturales. Impacto sobre la salud humana y de los seres vivos. Impacto sobre las infraestructuras urbanas. Impacto en la seguridad alimentaria. Impacto en la agricultura. Impactos sociales, económicos, culturales y naturales.

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SOLUCIONES PARA LA LLUVIA ÁCIDA ¿Cómo se puede resolver el problema de la lluvia ácida? En realidad, hay muchas cosas que podemos hacer para reducir este problema, pero es necesario que cada uno ponga de su parte y que los gobiernos y entidades con capacidades para actuar también sean activos en este tema. (Juste, 2018)  No podemos evitar las erupciones volcánicas, pero sí podemos luchar por reducir de manera considerable las emisiones de contaminantes. Los humanos somos los principales causantes de la lluvia ácida y de sus consecuencias, de modo que, si queremos evitarlas, tendremos que cambiar nuestros hábitos de consumo y de uso de los recursos naturales. Entre las soluciones propuestas para reducir la ocurrencia de este fenómeno se ha enumerado:

  Reducir los niveles de azufre en los combustibles, estableciendo un límite en la

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emisión de nitrato y óxidos de azufre que las empresas deban cumplir.

  Establecer un mayor control de los niveles de contaminación y del cumplimiento

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de las leyes al respecto.

  Mejora de las leyes contra la contaminación.   Cerrar empresas que no regulen sus niveles de contaminación y las refinerías.

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  Invertir y optar más por el sistema de transporte eléctrico.   Optar por productos ecológicos para la agricultura, en vez de usar sulfatos y otros

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químicos artificiales.

  Usar el convertidor catalítico de tres vías en los vehículos, el cual sirve para

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reducir las emisiones nocivas.

  Usar más el gas natural, tanto en las industrias como en el hogar.   Optar por energías limpias y renovables.   Tener control de las aguas y alcalinizarlas cuando sea necesario necesar io para equilibrar de

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nuevo su pH.

  Impulsar el uso de transporte público frente al privado, para reducir la cantidad de

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vehículos, y procurar que se usen energías limpias para dichos transportes.

  A nivel personal, reducir las emisiones nocivas y la contaminación que se genera

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desde el hogar o puestos de trabajo.

  Ayudar a las asociaciones que se dedican a velar por el avance y el establecimiento

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de estas medidas para solucionar el problema.

  Pedir a los gobiernos que se comprometan más a actuar aportando medios para

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instaurar estas posibles soluciones para este problema ambiental.

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¿Por qué es importante solucionar la lluvia ácida?

FIG 14.- CONTAMINACION DEL MEDIO AMBIENTE.

Los efectos y las consecuencias de la lluvia ácida son muy negativos para el planeta y,  por tanto, para todos los que habitamos habitamos en él. Además, no importa que en una zona de la Tierra no se produzca contaminación o esta sea muy reducida, ya que los agentes contaminantes viajan por el aire, en el viento y en el agua condensada en las nubes, y por ello pueden producirse en un lugar con contaminación elevada, pero precipitarse en forma de lluvia ácida en cualquier otra otr a parte del planeta. (Juste, 2018) Como hemos indicado, la lluvia ácida deteriora el medio ambiente, pero concretamente, estas son las principales consecuencias de la lluvia acidificada:

  Provoca que las aguas de todo el planeta se acidifiquen, ya sea mares, océanos,

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ríos, lagos, aguas subterráneas, etcétera. Por tanto, daña gravemente a la vida acuática y de forma indirecta a la terrestre y aérea, al no poder usar esta agua.

  La vegetación se ve afectada tanto de forma directa como indirecta, al absorber el

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agua directa de la lluvia o de las aguas subterráneas acidificadas.

  Además, este tipo de agua tiene protones que atraen a algunos iones de la

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atmósfera hacia la tierra, t ierra, como hierro, aluminio, plomo o zinc, que contami contaminan nan el el suelo, provocan que pierda nutrientes y se empobrezca. Esto afecta gravemente tanto a la vida vegetal como a los animales que se alimentan de ella.

  Se reducen los hábitats, lo que provoca pérdida de biodiversidad.   Los ácidos de estas precipitaciones dañan superficies materiales como las rocas,

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la piedra, la madera, el plástico, etcétera. Por lo que muchas estatuas, infraestructuras y edificios se ven dañados y corroídos.

combatir atir la lluvia ácida? ¿De qué forma podemos comb Para reducir la lluvia ácida primero se debe reducir las emisiones de gases contaminantes. ¿Cómo logramos esto? Desarrollando métodos alternativos para producir energía sin necesidad de quemar combustibles fósiles. 19

 

 

CONCLUSIÓN Como conclusión la lluvia ácida causa multitudes de efectos nocivos tanto sobre el ecosistema como sobre los materiales, aumenta la acidez de ríos y lagos que se traduce en importantes daños de la vida acuática, tanto piscícola como vegetal. La misma, es una forma de contaminación, producida principalmente por las industrias (emisiones contaminantes de fábricas y automóviles que es una contaminación ácida) y que afecta demasiado nuestro planeta (la biosfera), es por eso que debemos ser más limpios y debemos pedir a nuestra sociedad que haga algo para evitar la contaminación del aire.

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