Estequiometria. M15S1

PREPA EN LINEA-SEP MODULO 15 SEMANA 1 ACTIVIDAD INTEGRADORA 2 “ESTEQIOMETRIA” ALUMNO: Arturo Armando González Martínez. FACILITADOR: Escárcega.

Alfonso

Tomas

Bejarano

TUTOR: Diana García Carrillo. MAYO DE 2016.

1. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto. Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? 2. Resuelve el problema. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco. Masas atómicas de los elementos Na= 22.990 Cl=35.453 O= 15.999 Total de la masa atómica del NaClO= 74.442 = 74.4 g/mol. (O uma). 74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO 52 g de NaClO --------- x moles x = Resultado=________ Para determinar el número de moles en 52g de NaClo., lo podemos realizar de dos formas: a) Usando una regla de tres, con los datos que ya tenemos. X=

52 g∗1mol =0.698 moles 7 4.4 g

b) Usando la fórmula: # de moles=

g de soluto/peso molecular

52 g = 74.4 g mol =0.698 moles

Enseguida determinaremos la molaridad de la solución. Usando la siguiente expresión: Molaridad: moles de soluto disuelto en un litro de solución. M=

moles de soluto litros de solucion

M=

0.698 mol =0.698 mol / L 1L

3. Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria? La estequiometria la usamos en la vida cotidiana, mucho más de lo que creemos, (en la cocina, alimentos, medicinas, limpieza, productos de belleza, en muchas ramas de la industria, etc.), pues muchos fenómenos cotidianos que hacemos, más que nada usando productos de uso doméstico como: vinagre, aceite, acetona, agua oxigenada, amoniaco, lejía, bicarbonato, limón, parafina, pasta de dientes, etc., que ofrecen una amplia variedad de utilidades. Un ejemplo es el uso del vinagre y la sal o el limón y la sal, para la limpieza de objetos de cobre, oro o plata. La experiencia ha enseñado que estos objetos vuelven a quedar relucientes si se limpian con vinagre y sal o limón y sal. Un estudio teórico del proceso implicara manejar simultáneamente muchos equilibrios como (disociación del agua, del cloruro de sodio, del sulfato de cobre, del ácido acético o del cítrico, de los acetatos o citratos de cobre, etc.). Como se ve son acciones de fenómenos complejos que el uso cotidiano lo ha vuelto como algo simple, y así podríamos encontrar infinidad de procesos ligados a la estequiometria en el uso cotidiano.

Referencias Bibliografías. Módulo 15. Hacia un desarrollo sustentable. Unidad 1, parte 1. “Transformaciones de la materia y energía en el entorno natural y sus implicaciones”. Contenido extenso. (Material didáctico). Prepa en Línea-SEP. Secretaria de Educación Pública. México. D.F. https://www.scribd.com/doc/7161202/La-Quimica-en-La-Vida-Cotidiana Consultado el 26 de mayo de 2016.