U3 - S5 - 1.desarrollo de La Teoría de La Disociación Electrolítica

 

Tema: Teoría de la disociación electrolítica

 

Conductividad electrolítica de las soluciones La disolución de sal en agua posee una característica particular: conduce la corriente eléctrica y la disolución de azúcar a zúcar no conduce la corriente eléctrica. Al disolverse los cristales de sal, se producen partículas diminutas con carga eléctrica (llamadas comoEsto el sodio y negativasiones) comopositivas el cloro (Cl–). no (Na+) sucede con el azúcar, por lo cual no conduce la corriente eléctrica

 

Electrolitos

Son sustancias que en solución se disocian en iones positivos y negativos, que hacen que se comporte com omo o un co cond nduc ucto torr el eléc éctr tric ico. o.

 

Electrolitos Loss el Lo elec ectr trol olit itos os pu pued eden en se ser: r: a. Ele Electr ctroli olito toss fue fuert rtes: es: se di diso soci cian an to tota talm lmen ente te.. ÁCIDOS

Ácido Ácid o Nítrico Nítrico HNO3

BASES/HIDRÓXIDOS

SALES

Hidró Hid róxid xido o de Pota Potasio sio KOH Nitra Nitrato to de Po Pota tasio sio KNO3

Ácido Sulfúrico H2SO4 Hidró Hidróxid xido o de Sodio Sodio NaOH NaOH Clorur Cloruro o de Pota Potasio sio KCl Ácid cido Clorh lorhíd ídrrico ico HCl Hidr idróxid xido de Li Littio LiOH iOH Clo lorruro uro de So Sodi dio o NaC NaCl

 

Electrolitos a. Elect ctrrolitos débiles: la disociación se da en un porcentaje bajo y por

cons co nsig igui uien ente te co cond nduc ucen en co con n di difi ficu cult ltad ad la el elec ectr tric icid idad ad..  –  Ác Ácid idos os Ac Acét étic ico o CH3COOH

Ácido o ca carb rbón ónic ico o H2CO3  –  Ácid  –  Am Amoni oniáco áco NH3  –  Hi Hidr dró óxi xido do de am amon onio io NH4OH

Los no electrolitos son sustancias que no generan iones, por lo tanto, no cond co nduc ucen en la co corr rrie ient ntee el eléc éctr tric ica, a, po porr ej ejem empl plo o, el az azúc úcar ar..

 

Teoría de la disociación electrolítica

En 1881, Svante Arrhenius (1859-1927), había realizado muchos edxispoeluricmioennetso.s D paorsa amñeods ir dleaspcuoénsdum ctiidviidóadla elcéoctnrdicuactidveidalads ddeiferveanrtieass diso di solu luci cio one ness en dif ifeerentes conc nceentr trac aciion onees. En 1884 en su tesi siss doc octtor oral al,, sustentó su teoría sobre la disociación electrolítica, que le valió ser gal alar ardo dona nado do co con n el pr prem emio io No Nobe bell de Qu Quím ímic icaa en 19 1903 03..

 

Teoría de la disociación electrolítica ÁCIDOS

BASES

Sustancias que en disolución acuo Sustancias acuosa sa produce iones hidrógeno (H+), también llamados

Sustancias Sustan cias que en disolució disolución n acuosa produce iones hidroxilo (OH-).

 protones (H+). Ecuación Ecua ción general: general: HA (ac)  H+(ac) + A- (ac)

Ecuación general: Ecuación general: n+ M(OH)n (ac) (ac) + n O H (ac) (ac)  M

Ejemplo: Ejempl o: disoci disociaci ación ón del ácido ácido clorhíd clorhídric rico: o: + HCl (ac)  H (ac) + Cl (ac)

Ejem Ejempl plo: o: diso disoci ciac ació ión n del del hidr hidróx óxido ido de so sodio dio:: +  NaOH (ac)  Na (ac) + OH (ac)

 

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