Guia de Fitoquimíca Practica 3

 

UNIVERSIDAD FRANKLIN ROOSEVELT FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

CURSO DE FITOQUIMICA

GUÍA DE PRÁCTICAS N°3 CARBOHIDRATOS : OLIGOSACARIDO S

DOCENTE: MG. Q.F. DANIEL ÑAÑEZ DEL PINO  

INTEGRANTES: INTEGRANTES: ROSA MARIA ESTACIO HUAMAN  

MARIA ISABEL NUÑEZ GUZMAN AULA: M9 TURNO: NOCHE

AÑO: 2021

Autor. Mg. Q.F. Daniel Ñañez del Pino (2021)

 

PRACTICA N°. 03: CARBOHIDRATOS: OLIGOSACARIDOS INTRODUCCION

Los azucares azucares son los produ producto ctoss primarios primarios de la fotos fotosínt íntesi esiss y rea realiz lizan an multi multiples ples papeless en las planta papele plantass al actuar como moléculas moléculas energéticas energéticas ,func ,función ión osmót osmótica ica y fu fuen ente te de ma mate teri rial ales es a p part artir ir de lo loss ccua uales les la lass pl plan anta tass sint sintet etiz izan an pro prote teín ínas as ,polisacáridos,aceite y material celulósico. Los azucares libres de mayor abundancia en plantas son los disacáridos,sacarosa y maltosa y los monosacáridos,glucosa y fructuosa. OBJETIVOS  

Realizar el tamizaje fitoquímico de la especie vegetal a investigar. Realizar el análisis cualitativo del extrato acuoso de la especie vegetal.

MARCO TEORICO

Los carbohi carbohidrato dratoss se clasifican clasifican en monosa monosacáridos cáridos,, oligos oligosacárid acáridos os y polisacárido polisacáridos. s. Un mon monosa osacári cárido, es una unidad unidad, , ya noose sub subdivi divide de más por hid hidról rólisi isiss áci ácida da o enzimática, por do, ejemplo glucosa, fructosa galactosa. Los oligosacáridos oligosacáridos están constitu constituidos idos por dos a diez unidades de monosacáridos monosacáridos.. La palabra viene del griego, oligo = pocos. Digamos el azúcar que utilizamos es un disacárido y por tanto un oligosacárido.

Los po Los polilisa sacá cári rido doss son son ma macr crom omol oléc écul ulas as,, po porr hidr hidról ólis isis is pr prod oduc ucen en mu much chos os monosacáridos, entre 100 y 90 000 unidades.

Como primera aproximación, desde el punto de vista químico, los carbohidratos son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas o compuestos que los producen por  hidrólisis ácida o enzimática. Esto es solo parcialmente cierto, pues en solución acuosa, las estructuras  estructuras  de po polilihi hidro droxi xiald aldehí ehído doss o de po polilihi hidr drox oxic icet eton onas as,, permanecen permane cen en pequeña proporci proporción ón en equilibrio equilibrio   con sus formas cíclicas, que son las más abundantes. Estos aspectos interesantes los veremos más adelante.

 

MONOSACARIDOS

Como ya señalamos, en una primera aproximación, son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas. La estructura estructuracontie contiene ne pues, varios grupos hidroxilos y un grupo carbonilo. El sufijo que se utiliza al referirnos a ellos es "osa". Una hexosa es por  tanto, tan to, un monosa monosacári cárido do de seis átomos átomos de carbono carbono.. Si el car carbon bonilo ilo se pres present enta a como aldehído será una aldohexosa y si se presenta de forma similar a una cetona, diremos es una cetohexosa. La mayoría de los monosacáridos naturales son pentosas o hexosas.

Pentosa Hexosa Hexosa  Aldopentosa Aldohexosa Cetohexosa Para rep Para represe resenta ntarr estruct estructura urass de car carboh bohidra idratos tos,, se ut utili iliza za una repr represe esenta ntació ción n abreviada, las fórmulas de proyección de Fischer. Las fórmulas de proyección de Fischer, resultan cómodas para representar estructuras y por tanto, se continúan utilizando, igual que el convenio de clasificar los carbohidratos como pertenecientes a las familias D o L, en lugar de utilizar el convenio mucho más actual de clasificar  R o S (Cahn-Igold-Prelog). Digamos D(+) gliceraldehido, D porque el –OH está a la derecha y el signo (+) se refiere solo a la rotación de luz polarizada, es una molécula dextrógira. Así un carbohidrato que presenta el –OH del estereocentro más alejado del carbonilo a la derecha, se clasifica como D. si estuviera a la izquierda, se clasifica como perteneciente a la familia familia L  L o serie L.  Algunas aldopentosas naturales: D-ribosa

La ribosa y la dexoxiribosa forman parte de los ácidos ácidos nucleicos.  nucleicos. La ribosa también se aisla de la hidrólisis de la riboflavina (vitamina B2). El prefijo "dexoxi" se refiere a que qu e este este mo mono nosac sacári árido do co cont ntie iene ne me menos nos átom átomos os de ox oxíg ígeno eno qu que e lo co comú mún, n, incumple con la fórmula Cn(H20)n. La xi xilo losa sa y la ar arabi abino nosa sa,, pu puede eden n ai aisl slars arse e de lo loss productos productos   de hidrólisis de las resinas vegetales, recibiendo la xilosa también la denominación de "azúcar de made ma dera ra". ". La D Ar Arabi abinos nosa a se enc encuen uentr tra a ta tamb mbié ién n en bacterias  bacterias  y esponjas. Las hexosas naturales más comunes son: D(+)- Glucosa D(+)-Manosa D(+)-Galactosa L(+)- Ramnosa D(-)- Fructosa

 

La glucosa también recibe el nombre de dextrosa por ser dextrorrotatoria (D(+)Glucosa), también azúcar de sangre sangre,, pues está presente en la sangre humana en concent con centrac ración ión de 65-1 65-110 10 mg/ mg/100 100 ml. Es posibl posibleme emente nte el producto producto   natural más abundan abun dante te pue puess se encu encuent entra ra com como o pol polisa isacár cárido ido en el alm almidó idón, n, la celulosa celulosa   y el glucógeno. También aparece combinada como disacárido en el azúcar común, la sacarosa (fructosa y glucosa) y en la leche leche de  de todos los mamíferos mamíferos,, lactosa, azúcar  de leche (galactosa y glucosa). La gluc glucosa osa,, ga gala lact ctos osa a y ram ramno nosa sa fo form rman an co con n fr frec ecue uenc ncia ia part parte e de glic glicósi ósido doss naturales. Los glicósodos son compuestos con una estrucura formada por uno o más carbohidratos que se enlazan a una molécula que no es un carbohidrato. El conjunto se llama glicósido y la porción que no es un carbohidrato se denomina aglicón. La fructosa es un ejemplo de cetohexosa, es entre los azúcares el compuesto más dulce, tiene bastante bastante más poder  edulcorante   edulcorante que la sacarosa, donde se encuentra enlazada con la glucosa. Esta cetohexosa se encuentra libre en la miel y en muchas frutas. La D(+)-Manosa, se encuentra formando muchos polisacáridos naturales. HAWORTH

Las fórmulas perspectivas de Haworth se acercan más a la realidad, son superiores sin dudas a las de Fischer-Tollens. Las furanosas con sus anillos de 5 miembros son casi planas, para las piranosas, aún más acorde con la realidad, son las denominadas fórmulas o estructuras conformacionales, las piranosas presentan estructuras de silla.

Haworth Hawort h Con Confor formac macion ional al Haw Hawort orth h Confor Conformac macion ional al α –D–D-glu glucopi copirano ranosa sa β –Dglucopiranosa En la estructura conformacional, los sustituyentes que quedan arriba en la fórmula de Haworth, se sitúan arriba en esta también y los que quedan abajo en la fórmula de Haworth, pues se colocan abajo en la conformacional. AZUCARES REDUCTORES

Los Azúcares Azúcares redu reducto ctores res son aquel aquellos los azúcar azúcares es que poseen su grupo carbonilo (grupo funcional) intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar con otras especies.

 

Los az Los azúc úcare aress re reduc ducto tores res pro provo voca can n la alte altera raci ción ón de la lass proteínas proteínas   mediante la reacción de glucosilación no enzimática también denominada reacción de Maillard o glicación. Esta reacción se produce en varias etapas: las iniciales son reversibles y se comp comple leta tan n en tiem tiempo poss re rela latitiva vame ment nte e cort cortos os,, mi mien entr tras as que que las las po post ster erio iore ress transcurren más lentamente y son irreversibles. Se postula que tanto las etapas iniciales como las finales de la glucosilación están implicadas en los procesos de envejecimiento celular y en el desarrollo de las complicaciones crónicas de la diabetes. DISACARIDOS

Los dis Los disac acár árid idos os o az azúc úcar ares es do dobl bles es so son n un tipo ipo de hid hidrat ratos os de carbono carbono,, o carbohidratos, formados por la condensación (unión) de dos monosacáridos monosacáridos iguales  iguales o distintos mediante enlace O-glucosídico (con pérdida de una molécula de agua), mono o dicarbonílico, que además puede ser α o β en función del -OH hemiacetal o hemicetal. Los disacáridos más comunes son: CLASIFICACION DE

HOMOGENEOS

HETEROGENEOS

MALTOSA

LACTOSA

OLIGOSCARIDOS

REDUCTOR

CELUBIOSA

 

TREHALOSA

SACAROSA

NO – REDUCTOR







Sacaro Saca rosa sa:: Fo Form rmad ada a po porr la unión nión de un una a glucosa glucosa   y u un na fructosa fructosa.. A l a sacarosa se le llama también azúcar   común. común. No tiene poder reductor. La Lacto ctosa sa:: Formada por la unión de una glucosa y una galactosa galactosa.. Es el azúcar  de la leche. Tiene poder reductor Maltltos Ma osa a, Isomaltosa Isomaltosa,, Trehalosa Trehalosa,, Celobiosa Celobiosa:: Formadas todas por la unión de dos glucosas, son diferentes dependiendo de la unión entre las glucosas. Todas ellas tienen poder reductor, salvo la Trehalosa. Trehalosa.

Un carbohidrato que puede ser hidrolizado en dos moléculas de monosacáridos es llamado disacárido, disacárido, los más import importantes antes son la lactosa (leche), la sacaros sacarosa a (azúcar común) y la maltosa, por otro lado un carbohidrato que tienen entre tres y diez monosacáridos unidos también por enlaces glucósidos, es denominado oligosacáridos.

COMPETENCIAS

-  Al término de la práctica el estudiante será capaz de identificar los oligosacáridos presentes en las especies vegetales, ello se realizará mediante reacciones específicas de identificación.

 

MATERIALES Y REACTIVOS. Materiales

Reactivos



Tubos de ensayo



Rvo. Molish



Beaker 



Rvo. Antrona







Rvo. Barfoed Rvo. Fehling A, B Y C

Gradilla



Rvo. bendict



Embudo



Rvo. Tollens



Papel de filtro



Rvo. Herail



Matraz Erlenmeyer 



Rvo. Pozzi-Scott



Bureta



Potasa alcohólica 50%.



Pipeta volumétrica



Pro pipeta



Mechero Fosforo







Bagueta Goteros

 

ANALISIS CUALITATIVO

 A) LACTOSA

ENSAYO

FUENTE: Leche de animal.

PROCEDIMIENTO

REACCION POSITIVA

FUNDAMENTO

REACCIONES GENERALES

0.5mL de MP+0.5 Formación de anillo Los monosacáridos y disa disacá cári rido doss dier diero on purpura 2% + mL sol. posi po sititivo vo al re reac actitivo vo reactivo esto hace que dicha clasificación se deba al titiem empo po qu que e ta tard rda a en formarse el anillo purpura ya que acido sulfúrico concent conc entrado rado perm permite ite que qu e los los glúc glúcid idos os se deshidraten formando compuestos furfuricos por lo tanto diremos que las hexosas dan hidroximetifurfural verde El método es  ANTRONA 0.5mL de MP+0.5 Coloración mL sol. azulada. básicam bás icament ente e igu igual al al 2 4 del fenol, pero el (Antrona 2% + H SO ) reactivo color que se obtiene es azul verde y se lee a una absorba absorbancia ncia de 620nm. MOLISH (Alfa naftol H2SO4)

REACCIONES REACCIONES DISACARIDOS

DE

DIFER DIFERENCIA ENCIACION CION

DE

MONOS MONOSACARI ACARIDOS DOS

Y

BARFOED 0.5mL de MP+1 mL pp- rojo (5-7 min, Los disacáridos puede reac accciona ionarr pe pero ro de (ácido acético + sol. Reactivo + mono monosac sacár árid idos os;; 10 -12 re for orm ma más lenta enta,, el acetato cúprico) calentar  disacáridos) grupo aldehído

 

perteneciente al monosacárido que se encu en cuen entr tra a en form forma a hemi he miac acet etal al se oxida oxida pasando a acido carboxílico REACCIONES DE AZUCARES REDUCTORES

R. FEHLING 0.5mL de MP+1 mL Precipitado (Cu2SO4 + tartrato de sol. Reactivo + ladrillo calentar  Na y K + NaCO3) 0.5mL de MP+1 mL Precipitado R. BENEDICT (+tartra rtratto de Na + sol. Reactivo + ladrillo calentar  Cu2SO4 + NaCO3

R. TOLLENS (AgN03 + NH4OH)

rojo  Al reaccionar con monosac acá áridos se torn torna a verd verdos oso, o, si lo hace ha ce co con n disa disacá cári rido do toma el color de ladrillo. rojo Radica que ue,, en un medio alcalino, el ion cúpri cú prico co es ca capa pazz de re reduc ducir irse se por ef efect ecto o

del grupo aldehído azúcar a su forma del de Cu+. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo corr co rres espo pond ndie ient nte e al oxido cuproso. 0.5mL de MP+1 mL Formación de espejo Si el re reac actitivo vo es un sol. de plata alde aldehí hído do el tes estt de Tollens resulta en un Reactivo + calentar  espejo de plata y otro caso puede formarse o no un amarillento

B). SACAROSA azucarera.

espejo

FUENTE: caña de azúcar, remolacha

REACCIONES GENERALES

MOLISH (Alfa naftol

2%

0.5mL de MP+0.5 Formac Formación ión de anill anillo o Se usa purpura reconocimiento + mL sol.

pa

 

H2SO4)

reactivo

 ANTRONA 0.5mL de MP+0.5 Coloración azulada. (Antrona 2% + H2SO4) mL sol. reactivo

REACCIONES REACCIONES DISACARIDOS BARFOED (ácido acético acetato cúprico)

DE

DIFER DIFERENCI ENCIACION ACION

DE

general de carb carboh ohid idra rato toss en el que qu e lo po polilisac sacári árido doss y disacáridos se hidrolizan hidrol izan con ácido sulfúrico concentrado hasta monosa monosacáridos cáridos y se convierte en derivados del furfural o 5hidroximetil fu furf rfur ural al lo loss cu cual ales es reaccio reac cionan nan con alfaalfanaftol naf tol form formand ando o un color purpura violeta. verde Que el color   desarrollado desarro llado por las pentos pen tosas as ref referid eridas as as igual concentración molecular ,es mucho menor que el desarro des arrolla llado do por la ramnosa o la glucosa

MONOSACAR MONOSACARIDOS IDOS

0.5mL de MP+1 mL pp- rojo ojo (5 (5-7 -7 min, in, Reactivo + monosacáridos; 10 + sol. calentar  -12 disacáridos)

Y

Permite diferenciar entre monosacáridos y disacáridos reductores,también contiene ion cúprico que se reduce hasta oxido cuproso mas rápidamente con los monosacáridos que con los disacáridos .

REACCIONES DE AZUCARES REDUCTORES 0.5mL de MP+1 mL Precipitado R. FEHLING Reactivo + ladrillo (Cu2SO4  + tartrato de sol. calentar  Na y K + NaCO3)

rojo Si hay azucares reductores la solucion debería comenzar a cambiarque de color a medida se forma

 

un oxido o un precipitado de color rojo Sirve para determinar monodscaridos aldosas y cetosas esto se detecta cuando un aldehído se oxida oxida a acido y forma oxido cuproso. R. BENEDICT 0.5mL de MP+1 mL Precipitado rojo Permite el Reactivo + ladrillo reconocimiento de (+tartrato de Na + sol. calentar  carbohidratos Cu2SO4 + NaCO3 reductores ,ya que contiene ion cúprico en medio alcalino que se reduce hasta oxido cuproso en presencia de azucares con el hidroxilo hemiacetalico libre. R. TOLLENS 0.5mL de MP+1 mL Formación de espejo Prueba cualitativa que sol. de plata se usa para distinguir (AgN03 + NH4OH) entre un aldehído y Reactivo + calentar  una cetona .Los aldehídos se oxidan fácilmente mientras que las cetonas no REACCIONES DE PARTICULARES R. HERAIL 0.5mL de MP+1 mL Co Colo lorr vio viole leta ta az azul ulad ada a La reacc reacció ión n de la solución nos dio (Nititra (N rato to coba cobaltltos oso o + sol. A+1mL sol.B NaOH50%) positivo porque el reactivo identifica azucares no reductores en la presencia de sacarosa ya que presenta el color azul lila 0.5mL de MP+1 mL Formaci Formación ón de anill anillo o El acido sulfurico R. POZZI - SCOTT violeta deshidrato al azúcar y (Molibdato de amonio sol. formo dos fases , la 15%) reactivo + H2SO4 en fase superior tomo un zona. color muy oscuro ,pero en la fase inferior tomo una coloración mas

 

clara que en la lactosa R. POTASA 0.5mL de MP+1 mL pp. incoloro  ALCOHOLICA sol. aspecto 50%. reactivo + calentar  cristalino

R. TOLLENS

GLUCOSA

 

FRUCTUOSA

de

LACTOSA

 

SACAROSA

ANALISIS CUANTITATIVO

Determinación cuantitativa de azucares por el método de Fehling. Definición Cantidad de azúcar reductor necesario, para reducir totalmente, el cobre contenido en un volumen determinado de S.R. Fehling, hasta el estado de óxido cuproso. Fundamento Los disacáridos no reductores se hidrolizan fácilmente en medio acido (inversión) por poseer una unión glicosidica furanosica. Reactivos 

S.R. Fehling A, B y C de título conocido



NaOH 10%



HCl cc, D: 1.9



Papel indicador Técnica operatoria

 

1. hid hidrol rolizar izar la mues muestra tra problem problema a

(Vi) 10 mL M.P. + HCl cc D: 1.19, 10 gts.

Calendar en BM., por 20 30 min. Manteniendo el volumen constante con agua destilada.

a. Prepara 1 10mL 0mL de M. M.P P + HCl cc D D:: 1.9, 1 10 0 gotas. b. Calentar Calent ar en por 20 – 30 minutos, manteniend manteniendo o el volumen constante conbaño agua maría destilada. 2.Neutralizar el hidrolizado: dejar enfriar y neutralizar la muestra con NaOH al 10% hasta ligera alcalinidad. 3.Completar a un volumen proporcional que facilite los cálculos, transferir a una fiola el contenido contenido de vaso, enjuag enjuagar ar este con porciones de agua desti destilada lada que se añaden a la fiola y completar volumen (VF), agitar bien y agregar a una bureta para realizar la titulación. 4. Dosif Dosificar icar esta solución siguien siguiendo do el método de fehling, tenie teniendo ndo cuidado de mantener siempre en constante ebullición.

Muestra problema preparada

10mL Fehling A + 10 mL Fehling B + 5 mL de Fehling C + 25 mL de agua destilada.

 

FUEGO DIRECTO

Titular a ebullición constante hasta el viraje de color azul a amarillo. Cálculos El número de Ml gastado del volumen final (VF) se relaciona con el volumen inicial que se tomó de la muestra el cual se multiplica por el número de mL gasto en la titulación.

V. Inicial…...... Inicial…............... ...................V. ..........V. final X…......................... X…....... .........................gasto .......gasto en la titulación X= gasto real del volumen inicial Hallar el porcentaje de azúcar reductor (A.R) X…....................T.F 100mL…............Y Y= % de azúcares reductores (monosacáridos) NOTA: para expresar el resultado en el disacárido sacarosa, se multiplica por  el factor 0.95, que resulta de dividir el P.M. 342 del disacárido (D) entre el P.M. 360 de 2 monosacáridos. DISCUSION

1. En la reac reacción ciónsodio de M Moore, oore, la glucosa iene gr grupo upo ceto cetona na que reacciona con el hidróxido de en presencia delttiene calorun transformándolo un reacc grupoiona funcional enediol (doble enlace en el carbono con un grupo hidroxilo en cada carbono). Esta rea. cción se visualiza con la formación de una suave coloración amarillenta en la solución 2. En la re reacción acción de Molis Molish, h, el ác ácido ido sul sulfúrico fúrico actúa como como un desh deshidratan idratante te para la molécula de la glucosa, eliminando los grupos funcionales hidroxilo del carbono 2, 3, 4 y 5. Est Esta a nueva mol molécul écula a reacciona reacciona con el α Naf Naftol tol for forman mando do un complejo Acetalico según la ecuación química. En la superficie de la separación de ambas capas se produce la deshidratación del azúcar y su reacción se visualiza formándose con el αNaftol un anillo de color violeta oscuro. 3. En lla a rea reacción deposee Fe Fehling: hling: En lla a carbonilo, rea reacción cción desegún Fe Fehling hling la sacaros sacarosa a no reaccio reacciono no debido a cción que no el grupo la teoría, se puede hidrolizar 

 

la sacarosa con HCL (enlace glucosídico de la sacarosa se rompe por la acción del ácido clorhídrico, dejando así libre a la fructosa y a la glucosa, por presentar  en su estructura un grupo carbonilo que va a intervenir en la reducción de los iones cúprico) luego de añadir la solución de Fehling (A y B) se lleva a B.M. hirviendo y en ese caso recién daría positivo a Fehling. El Fehling A es de color celeste y el Fehling B es transparente, pero al mezclarCuando se orncalienta a un colocon r azun ul, azúcar, porque ccomo ontienela sglucosa, ulfato de cobre. se mezclasey tse fructosa o lactosa; las cuales tienen electrones disponibles para donar, el cobre acepta estos electrones y se reduce, con lo cual se vuelve rojo- anaranjado ladrillo. Durante este proceso, el ion cobre azul (II) se reduce a ion cobre rojo (I). Mientras que el cobre se reduce, la glucosa, la fructosa y la lactosa donan un electrón y se oxidan. Como la glucosa, la fructosa y la lactosa que se usaron en la práctica son capaces de reducir al cobre en la solución de Fehling, les llamamos azúcares reductores. 4. En la reac reacció ción n de tolle tollens, ns, a los azúc azúcare aress que reducen reducen al react reactivo ivo de Tol Tollen lenss se les denomina azúcares reductores, y los que no reaccionan son la fructosa, la sacarosa sacaros a porque tienen grupos cetona. El Ion plata metalica se deposita en las paredes del tubo evidenciando la formación de espejo de plata. Esta reacción es positivo en la glucosa por tener un grupo funcional aldehído y la lactosa porque es un disacarido que tiene un grupo anomerico libre que al contacto con el nitrato de plata, se oxida el azúcar y se reduce la plata. 5. En la reac reacció ción n de Benedict Benedict,, se ident identifi ifica ca azuca azucares res reduc reductor tores es (aquellos (aquellos que tienen su OH anomerico libre), como la lactosa, la glucosa, la maltosa, y celobiosa. Los azúcares reductores son aquellos que contienen un grupo aldehído, cetonas, hemiacetal capaz de reducir a un agente oxidante. En la prácti práctica ca realizada, la sacarosa es un disacá disacárido, rido, por lo cual no reacci reacciona ona con el reactivo benedict ya que sus dos carbonos anomericos están comprometidos. El ion Cu+2  da a la solución de Benedict su color azul +2

característico. Cuando el Cu  oxida aldehído, un de electrón se ladrillo. reduce a Cu+, el cual se precipita como óxidoun dealdehí cobredo, (I),gana Cu2O, color yrojo La cual nos muestra existencia de azucares reductores. 6. En la reac reacció ción n de Pozzi Sco Scott, tt, se tra trabaj bajo o muestra muestra tant tanto o como en gluc glucosa osa y en lactosa y se pudo evidenciar la dif diferencia erencia de ambas reacciones, probablemente el acido sulfúrico deshidrato el azúcar y formó dos fases, la fase superior tomo un color muy oscuro pero en la fase inferi inferior or se mostro difere diferencia ncia ya que con la glucosa la fase inferior tomo una coloración mas clara que en la lactosa.

 

CONCLUSIONES



Se demostró que la sacarosa es un azúcar no reductor gracias a la prueba de Pozzi Scott y la reacción de Herail.



Se comprobó el poder reductor (Verificamos que si existen azúcares reductores en las diferentes soluciones dentro de ellos monosacáridos y disacáridos que para su identificación se observa el cambio de color  con la presencia de su precipitado) de los monosacáridos del grupo de las Aldosas como los reactivos de (Fehling, Tollens, Benedict, Tromer) ya que la sacarosa no reacciona ya que es un azúcar no reductor.



Concluimos que existe la presencia de cetonas en las soluciones de fructosa y sacarosa (por que también se reacciona con el HCl) ya que la reacción da un resultado positivo.

CUESTIONARIO.

1.Describa la importancia de los oligosacáridos en el campo de la farmacología. Las enfermedades gastrointestinales siguen siendo un problema de salud pública mundial. El avance de la ciencia muestra que cambios en el balance adec ad ecua uado do de la mi micr crof oflo lora ra in inte test stin inal al (MI) (MI) ju jueg egan an un pa papel pel cr cruci ucial al en la patogénesis. patog énesis. La evidenc evidencia ia apunta a que una manera de modular esta MI es a través del uso de oligosacáridos prebióticos, que estimulan el crecimiento de bacterias benéficas y que a la vez aumentan la resistencia a la invasión por  patógenos. Estudios con animales indican que el consumo de carbohidratos prebióticos prebió ticos podría estar impli implicado cado en la prevención y tratam tratamiento iento de diarrea diarreas. s. En infantes humanos sanos, los estudios revelan que el consumo de mezclas prebióticas(galactooligosacáridos/fructooligosacáridos,inulina/galactooligosacá ridos) disminuyen la incidencia de fiebre, de infecciones y de patógenos gastrointestinales.

2.Mencione medicamentos que en su composición ttenga enga oligosacárido).

 

(genina y

 

3.Mencione con que otros reactivos de lo mencionado se puede identificar los oligosacáridos LA REACCION DE MAILLARD : Conjuntos Conju ntos de reaccio reacciones nes comp complejas lejas que ocur ocurre re al aument aumentar ar la te temperat mperatura ura de los los ali alime ment ntos os ,l,los osgro gro+u +upo poss carb carbon onililo o de los azu azuca cares res red reduc ucto tore ress reaccionan reaccio nan con los grupos amin amino o de los aminoác aminoácidos idos ,esta ,esta reacción ocurr ocurre e entre ent re el ami aminoa noacid cido o asparag asparagina ina y azu azucare caress red reduct uctores ores generá generándos ndose e moléculas de acrilamida que es una neurotoxina y unposible carcinogeno. LA REACCION DE SELIWANOFF:   Esta sta ba basa sada da en en el he hech cho o qu que e al ca cale lent ntar arse se llas as ccet etoh ohex exos osas as sondeshidratada mas rápido que las aldohexosas dando furfurales estos se condens con densan an con el res resorci orcinol nol pro produci duciendo endo un complej complejo o colore coloreado ado 1 En la reacción de Moore, la glucosa tiene un grupo cetona que reacciona con el

 

hidróxido de sodio en presencia del calor transformándolo un grupo funcional enediol (doble enlace en el carbono con un grupo hidroxilo en cada carbono). Esta rea. cción se visualiza con la formación de una suave coloración amarillenta en la solución PRUEBA DE LUGOL: Los polisacáridos con el Lugol (solución de l2 y de lk) se debe a que el l2 ocupa espacios vacíos en las hélices de la cadena de unidades de glucosa formando no compuesto de inclusión que altera las propiedades físicas del polisacárido, especialmente la absorción lumínica. Esta unión del l2 a la cadena es reversi reversible, ble, y por el calentami calentamiento ento desapa desaparece rece el color que al enfriarse. El Lugol da con el a almidón lmidón color azul y con el glucógeno color rojo caoba. REACCIÓN DE BIAL: Esta reacción nos permite identificar pentosas. El azúcar se deshidrata en contacto en contacto con un ácido fuerte REACCIÓN TETRAZOLONIO ROJO: Esta reacción oxida a las aldosas y cetosas, reduciendo a un pigmento fuertemente coloreado en lo que incluye un ensayo muy sensible para los azucares. TIRAS COLORIMÉTRICAS: La gluc glucos osa a pu pued ede e ens nsay ayar arsse cu cual alit itat ativ ivam amen ente te co con n el us uso o de tira tirass colorimétricas. Este test usa glucosa oxidasa que cataliza la oxidación de Dglucos glu cosa a a áci ácido do glucó glucónic nico o con for formac mación ión de H2O2. H2O2. En pres presenc encia ia de loa enzi en zima ma pe pero roxi xida dasa, sa, el H2O2 H2O2 ge gener nerad ado o oxi oxida da un cro cromó móge geno no (o (ort rtoodianicidina), produciendo un cambio de color, que indica la presencia de glucosa. Este método es específico para la glucosa y la detecta cuando su concentración está sobre el rango normal.

4.Describa que azucares se separar mediante cromatografía en capa ffina. ina. Explique detalladamente. La cromatografía cromatografía en capa fifina na son compon componentes entes de una mezc mezcla la se separan por  difere diferencia ncia de sol solubi ubilid lidad ad ent entre re dos sistemas sistemas disol disolven ventes tes.. Los eleme elemento ntoss del sistema

 

cromatográfico cromatográfi co son: soporte, soporte, fase estac estacionari ionaria a (disolven (disolvente te A), y fase móvil o eluyent elu yente e (di (disol solven vente te B). Es una técn técnica ica simp simple le en cuan cuanto to al equ equipa ipamie miento nto necesario (placa y tanque cromatográfico) y de fácil desarrollo. El parámetro experimenta experi mentall asociad asociado o a la técnica es el Rf (coefic (coeficiente iente de repart reparto), o), relacionado con la solubilidad relativa de un compuesto entre la fase estacionaria y fase móvil, y que depende de su estructura química y su hidrosolubilidad/liposolubilidad.

BIBLIOGRAFIA:

 

1.Sanz Berzosa I, Raigón Jiménez, D, Llores Molina JA, Llopis Castelló, R. Practicas De Química Orgánica Experimentación y Desarrollo. España: Universidad Politécnica De Valencia, 2002. 2.Quesada Mora S. Manual De Experimentos De Laboratorio Para Bioquímica. Costa Rica: Universidad Estatal A Distancia; 2007. 3.Armstrong, Bradley Armstrong F., Peter Bennett T. Bioquímica. España: Reverte; 1982. 4.Aguirre Obando, O.A.; Morales Álvarez, E.D.: Reconocimiento de Quindío, Facultad de carbohidratos. Visitar Web:  Web:  Universidad de Quindío, Educación. Consulta 27 de julio de 2010. 5.Hicks Gómez, Juan José. Bioquímica. México. 1a. ed.McGraw-Hill, 2001. 6.CHANG 6.CHAN G WIL WILLIA LIAMS, MS, Ray Raymon mond. d. QUI QUIMI MICA CA SEP SEPTIM TIMA A EDICION.Colombia; McGraw-Hill MAYO 2005.