Determinación de la dureza del agua EDTA

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA OBJETIVO 

Determinar la dureza en muestras de agua potable.

MARCO TEÓRICO La dureza del agua fue definida originalmente como como la habilidad para precipitar el jabón. Esta es una propiedad química del agua que está determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos, nitratos de calcio y magnesio. Debido al contenido de estas sustancias el agua puede ser clasificada como blanda, semi-duro, dura y muy dura. Los iones de calcio y magnesio son las principales causas de la dureza en agua, aunque hierro, aluminio, manganeso, estroncio son capaces de producir el mismo efecto.

La dureza total del agua es definida como la cantidad de calcio y magnesio presente y se expresa en unidades de ppm CaCO3. Existen dos tipos de dureza: dureza temporal y dureza permanente. La dureza temporal está determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por el proceso de filtración. Se conoce como "Dureza de carbonatos". La dureza permanente está determinada por todas las sales de calcio y magnesio, excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de no-carbonatos". El método utilizado en este experimento para determinar la dureza del agua es el método de titulación complejométrico de EDTA. El EDTA es un ligando polidentado. Esta especie posee 6 átomos donantes y es hexadentado. Reacciona con muchos iones metálicos para formar complejos estables. Ca+2 + [EDTA]-4 ---> Ca(EDTA)-2 El EDTA es un ácido tetraprótico representado como H4Y. La forma usual de EDTA es como sal disódica, Na2H2Y. Cuando esta forma es utilizada como titulante en la titulación complejométrica, la reacción de la titulación es: Na2H2Y(ac) + M+2(ac) ---> MY-2(ac) + 2H+(ac) + 2Na+(ac) Durante la reacción se produce el ión hidronio, por lo que se requiere el uso de un amortiguador porque los iones del calcio y magnesio pueden ser titulados a pH altos para formar complejos estables y para el buen funcionamiento del indicador. Los indicadores utados para el EDTA se llaman indicadores metalcrómicos y son tintes orgánicos débilmente ácidos. Estos indicadores incluyen: Negro de Eriocromo T (EBT), Calver y Calmagita. El indicador en la muestra que contiene los iones divalentes forma un complejo de color púrpura, MEBT- al comienzo de la titulación. Ca+2 + Mg+2 + Buffer pH 10 + EBT ---> [Ca-Mg-EBT] Según procede la titulación, el EDTA remueve los iones metálicos del complejo con el indicador en el punto de equivalencia y la solución cambia de color al formarse el complejo quelado.

Parte experimental Muestra -

Agua potable de caño

Materiales -

Matraces Soporte con pinzas Pipeta Beacker Pizeta Equipo para titulación

Reactivos -

Solución patrón de CO3Ca Indicador Bet Solución amortiguadora cercano a pH 11 Solución titulante

PROCEDIMIENTO 1. Hacer la solución patrón de CO3Ca

(2) pesar

(4) Agregar 100ml agua

(1) Pesar 1g de CO3Ca

(3) Agitar

2. Medir 25 ml de la solución patrón

3. Agregar 1 ml de solución amortiguadora

4. Agregar 3 gotas de Bet

5. Titular con la solución de EDTA-Na2 hasta el viraje del rojo al azul

6. Anotar el gasto 7. Hacer una relación  

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RESULTADOS  

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CONCLUSIONES -

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En esta práctica aprendí que las aguas potables de un mismo pueblo o inclusive de un mismo sector pueden tener diferentes tipos de dureza. Y pude concientizarme sobre el tipo de agua que debo de beber, ósea, baja en dureza. El titulo obtenido es 0.657 La dureza del agua es 265.54 esto quiere decir que el agua es muy dura.

DISCUSIÓN -

Según DIGESA; El agua dura no tiene ningún riesgo a la salud pero puede crear problemas a los consumidores a partir de concentraciones superiores a 200 mg/L pueden afectar la tubería, los calentadores de agua y los lavaplatos. En la práctica que realizamos en clase de determinación de dureza del agua escogimos como muestra el agua potable del caño y la dureza nos salió mayor a 200 mg/l esto podría ocasionar un problema en el futuro.

BIBLIOGRAFIA -

DIGESA PARAMETROS ORGANOLEPTICOS DEL AGUA QUÍMICA para Ingeniería Ambiental, Clair N. Sawyer, Perry L., McCarty, Gene F. Parkin 2000