Analisis de La Leche de Magnesia

UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE

PROYECTO DE QUIMICA

ANALISIS INVESTIGATIVO DE LOS USOS, PROPIEDADES, CARACTERIZTICAS, FORMAS DE OBTENCION Y UTILIDAD (INDUSTRIAL, COMERCIAL, ECONOMICA Y HOGAREÑA) DE LA LECHE DE MAGNESIA (HIDROXIDO DE MAGNESIO) Y SUS COMPONENTES.

ADONIS JESUS CEDEÑO GALLARDO NSTV-10 ENCARGADA DE REVISION: ING. MARIA ISABEL CHAVEZ

Adonis Jesus Cedeño Gallardo

DEFINICION: ¿Qué es la leche de magnesia? nesia? La leche de magnesia es una base débil, de pH entre 9.5 a 10.5 en suspensión acuosa. ((PH bajo), con peso molecular de 58.32 UMA, que lleva por formula empírica: Mg (OH)2, y su nombre en la nomenclatura tradicional es hidróxido de magnesio.

Es una sustancia usada principalmente en el tratamiento de malestares estomacales como antiácido y laxante,, pero tiene varias aplicaciones aplicaciones no probadas de uso casero.  Usos y aplicaciones de hidróxido de magnesio. Se debe tomar entre 500 a 1000 mg de suspensión, 2 horas después de cada comida y antes de dormir, no más de 5 gr al día  Como antiácido: Un antiácido es una base que sirve para neutralizar parte del acido gástrico presente en el estomago, por obvias razones es no debe neutralizar todo el ácido ácido estomacal así que es necesario que su acción básica sea ligera. Existen 2 tipos de antiácidos y ambos son de venta libre en el mercado: Antiácidos fuertes: Tales como Bicarbonato de sodio, Carbonato de calcio y oxido de magnesio. Antiácidos débiles (medio alcalino): Tales como Carbonato de magnesio, Hidróxido de aluminio, e Hidróxido de magnesio. magnesio. Los tres primeros tienen la desventaja de que producen dióxido de carbono en el estomago. Algunos medicamentos de venta libre que contienen estas sustancias son: Antiax, Dilopax, Mucaine, Yasta, Aspirina y Bufferin. El acido gástrico (generado por las glándulas parietales) presenta, entre otros componentes, una alta cantidad de acido hipoclorhídrico hipo drico debido a la presencia de iones hidronio (H3O+) e iones cloro (Cl-) en el plasma sanguíneo, que al combinarse producen acido hipoclorhídrico y agua. Un adulto promedio produce en su estomago de dos a tres litros de acido estomacal. Cuando el acido hipoclorhídrico alcanza los nervios de la mucosa intestinal llega al sistema nerviosos central una señal de dolor, dolor, (normalmente la membrana celular de la mucosa mu permite + + + el paso de agua y moléculas neutras e impide el paso a iones tales como el H , Na , K y Cl-). Esta sensación desagradable ocurre cuando los nervios están directamente expuestos al acido gástrico, llegando incluso a poder generar ulceras pépticas. pépticas. El acido puede llegar a alcanzar al Adonis Jesus Cedeño Gallardo

esófago o al mismo duodeno. Esta reacción produce efervescencia y la salida de dióxido de carbono por el esófago, lo cual conocemos como acedia, acidez acidez o más coloquialmente, ganas de eructar. La reacción que se produce produce en el estomago al tomar un antiácido para neutralizar este signo de dolor es:

Muchos problemas de digestión se presentan gracias al exceso de acido clo clorhídrico en el estomago. La reacción de neutralización que produce el tomar leche de magnesia es:

(Al reaccionar 1 mol de hidróxido de magnesio con 2 moles de ion hidronio, se obtiene 1 átomoátomo gramo de magnesio y 4 moles de agua.)

La reacción se explica si se tiene en cuenta que el acido clorhídrico no está formado, entonces el hidróxido de magnesio formara un compuesto con los iones hidronio del plasma sanguíneo evitando, tanto la formación de más acido clorhídrico, como separando el acido ya formado en el estomago:

Al reaccionar 1 mol de hidróxido de magnesio con 2 moles de acido clorhídrico se obtiene 1 mol de Cloruro de magnesio y 2 moles de agua.

La cantidad total de magnesio absorbido por el cuerpo es mayor al 17% y siempre menor al 30%.De De este porcentaje el 7% se absorbe en el estomago y el 10% 10% en el intestino, y todos estos porcentajes se eliminan por los riñones y la orina a razón de 15% en una deposición. deposición Cabe destacar que la leche de magnesia no afecta a la producción normal de ácido clorhídrico en el estomago, solo aumenta el pH dentro del del estomago dando una sensación de alivio pasajero. Su acción antiácida es muy eficaz. Como antiácido altera la acción de otros medicamentos, así que se debe separar el uso de leche de magnesia con el de otras prescripciones, especialmente: bisacodil, digoxina, sales de fierro, isoniazida, ketoconazol, penicilamina, peni fosfatos, salicilatos y tetraciclinas. También destruyen la cubierta entérica de los medicamentos, la cual tiene por finalidad que el medicamento no se disuelva rápidamente en el estómago. Otros tipos de antiácidos son: las sustancias citoprotectoras, los antagonistas de receptores H2 y los inhibidores de la bomba de protones. Los antiácidos se han venido usando por siglos para el tratamiento de pacientes con dispepsia y trastornos de acidez estomacal. Antes de la Adonis Jesus Cedeño Gallardo

aparición de los antagonistas de los receptores de H2, eran el tratamiento de elección para estas enfermedades. Aunque la función principal del antiácido es la neutralización de la acidez intragástrica, es posible que también promuevan promuevan los sistemas de defensa de la mucosa por medio de la estimulación de la producción de prostaglandina.  Como laxante: Un laxante es una sustancia que se ingiere para ayudar a aliviar la constipación. Existen cuatro tipos principales de laxantes que pueden pueden utilizarse, los cuales son laxantes formadores de volumen, osmóticos, estimulantes y los laxantes ablandadores de heces.El hidróxido de magnesio es del tipo osmótico, porque al activarse como laxante empieza a repeler el agua hacia los intestinos. El agua ua empieza a crear presión y lleva las heces a través de los intestinos. Los laxantes osmóticos requieren entre un par de horas hasta dos días para funcionar. Su uso prolongado por máss de dos semanas puede provocar dependencia, dependencia, así que si se deja de administrar dosis regulares a un paciente dependiente este puede presentar síntomas de constipación crónica al poco tiempo. Su ingesta es recomendable para un uso ocasional. Usarlo como laxante puede causar dependencia, lo cual implica que el uso de laxantes laxant a largo plazo puede resultar en constipación crónica si se interrumpe su consumo. La ingesta suele recomendarse para uso ocasional. Si fuera necesario ingerir a una frecuencia mayor, se deberá consultar a un médico.  Como calmante de irritación en la piel, p y producto de cuidado facial A pesar de no ser probado y de contraindicarse desde el punto de vista farmacológico farmacológico, el uso de la leche de magnesia para el cuidado de la piel es bastante popular, ya que ayuda a eliminar el exceso de grasa en la piel.

También reseca la piel en que se aplica si se aplica por un periodo mayor a diez minutos minutos, dado que saponifica grasas y disuelve hidratos, así que su uso como limpiador facial va acompañado de cremas hidratantes. Al tener contacto con maquillajes minerales cambia de color, así que no se aconseja su uso acompañado.  Como desodorante en pieles sensibles Ayuda a combatir la sudoración excesiva, y no presenta reacciones alérgicas. Como la piel pi de las axilas está constantemente rodeada de ácidos grasos, la leche de magnesia tiende a descomponerlos, rlos, pero no evita el mal olor que estos producen, sino solo la sudoración. sudoración Su uso por largos periodos como desodorante no daña ni reseca la piel de las axilas pero siempre se debe mantener hidratado el organismo organismo para evitar cualquier mal funcionamiento. Adonis Jesus Cedeño Gallardo

 Para aliviar las rozaduras de pañal La implementación de leche de magnesia resuelve casi instantáneamente la pañalitis. La piel sensible de un bebe tiende a desarrollar pequeños forúnculos al estar expuesta por largos periodos a humedad, lo cual es inevitable al usar pañales desechables. La leche de magnesia aplicada en pequeñas porciones en la entrepierna ayuda a absorber la humedad sobrante que no puede ser recogida por un pañal.

 Posibles usos adicionales: Al poder ser usada como antiácido y laxante, la leche de magnesia también se usa como tratamientoo de enfermedades por reflujo gastro-esofagico, úlcera péptica, hiperacidez gástrica y meteorismo, solo si los síntomas son leves y es acompañada de una higiene co-dietética, co de otro modo puede causar complicaciones plicaciones mayores. mayores También ayuda a la prevención nción y tratamiento de la caspa, untándose pequeñas cantidades disueltas en agua y en los casos de herpes simple aplicándose a zonas externas. En la industria se usa también para neutralizar ácidos, en el proceso del uranio y en la refinación del azúcar. El hidróxido sirve como aditivo residual del fuel-oil, fuel oil, y como componente de los dentífricos.  Características, propiedades químicas y contraindicaciones. Características: Según la escala de NFPA (National Fire Protection Assotiation) tiene una peligrosidad para la salud de 1 (Baja),, no presenta inflamabilidad y su reactividad es mínima. No tiene componentes riesgosos. Su aspecto físico es polvo de color blanco, con punto de fusión 352°C (donde presenta descomposición) y sin punto de ebullición. Es incompatible con fosforados maleicos, anhídridos y potasio. Una desventaja muy marcada del d hidróxido de magnesio y otrass sales de magnesio es que pueden causar hipermagnesemia permagnesemia caracterizado por hipertensión, hipertensión, nauseas, vomito, depresión mental y coma. En productos como Yasta y Bufferin se han dado casos de reacción hipersensible a los medicamentos. Al ser un compuesto básico, también puede ser usado como agente agente de limpieza, ya que los iones hidroxilos saponifican las grasas produciendo glicerina y sal sódica a partir de los ácidos grasos que contienen las manchas y la mayor parte de suciedad, facilitando así su limpieza.  Propiedades: El hidróxido de magnesio io es básico. Se explica la propiedad en la siguiente imagen:

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Escala de pH, donde la leche de magnesia reacciona y se vuelve azul si se somete al indicador de acidez azul de bromotimol.

Si se somete la leche de magnesia a papel tornasol, cambia de color rojo a azul. Ambos cambios indican que es una base débil. débil  Contraindicaciones Debe evitarse el contacto prolongado con piel y ojos ya que produce irritación, en caso de contacto debe lavarse con agua abundante. Al ser ingerido puede presentar efectos secundarios, aunque no son comunes, tales como: retortijones, malestar estomacal, vómitos, diarrea, sabor a tiza o yeso en la boca, y si se toma por más de una semana en grandes dosis puede llegar a ser adictiva,, por mas de dos semanas produce dependencia. dependencia. Ante cualquiera de estas reacciones, suspenda el uso, si persisten acuda al médico más cercano junto con la medicina. Altas dosis del medicamento podrían ocasionar o agravar una obstrucción intestinal, e ileostomía en pacientes delicados. No se recomienda en personas con insuficiencia renal ya que las sales producidas serán mayores y pueden llegar a ocasionar demencia, encefalopatía, anemia microcitica u osteomalacia. No usarse en personas de edad avanzada con osteomalacia, ya que el magnesio se fija en la maraña de neurofibrillas de la corteza cerebral, agravando la situación. ión. No debe ingerirse antes de realizar pruebas de deposiciones o urinarias, ya que el magnesio puede aumentar el pH sistémico y urinario, alterando los resultados. En embarazadas no se hallan contraindicaciones siempre y cuando no se consuman dosis crónicas. icas. Para lactantes, aunque el magnesio se diluye en la leche materna, no se ha comprobado que exista alguna contraindicación o efecto en los recién nacidos. En niños menores de 12 años se pueden presentar casos apendicitis, así que su uso debe ser moderado. modera  OBTENCION  Razones y formas de obtención: Mediante diversos procesos industriales destinados a la investigación y al comercio, se elaboran día a día miles de sustancias químicas que son la materia prima de otras necesarias para el hombre. La principal razón de la obtención de Mg (OH)2 por parte de empresas sintetizadoras de químicos es usarlo como materia prima en la elaboración de otros productos destinados al consumo humano, mas no el venderla como producto ya que solo un pequeño porcentaje de lo Adonis Jesus Cedeño Gallardo

producido ducido es vendido como leche de magnesia, incluso en Ecuador, donde se encuentra leche de magnesia solo en ciertas farmacias especializadas, y solo es producida en el exterior. Como medicamento se lo puede hallar también en forma de tabletas. Pancarta publicitaria: Tabletas etas de leche de magnesia de 1972, Argentina.

Algunos fármacos de venta libre en el mercado que contienen hidróxido de magnesio son: Nombre Comercial Agentes neutralizadores del acido Mylanta simple® Mg (OH)2 y Al(OH) 3 Calmacid® Mg (OH)2 y Al(OH) 3 Mylanta Extra ® Mg (OH)2 y CaCO3 Leche de magnesia PHILLIPS® PHILLIPS Cada 100ml contiene 8,5 gr de Mg (OH)2  Medios de obtención: 6.1.1.- A través de la separación del mineral brucita. Mineral brucita.

El hidróxido de magnesio se encuentra en estado natural como componente de la brucita y la magnesita, ambos minerales son muy llamativos por su forma natural cristalizada. Solo de la brucita se puede extraer cantidades considerables. Este mineral se encuentra encuen en el mar generalmente unido a la periclasa, o como producto de la hidratación de la misma. También se puede hallar en yacimientos unido a la serpentina, magnesita y a la dolomita. Este método consiste en obtener hidróxido de magnesio naturalmente usando usando brucita en agua marina y usando como precipitante la dolomita o piedra caliza calcinada. La pureza del hidróxido de magnesio dependerá de la pureza de la brucita y la dolomita o piedra caliza calcinada.

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Estructura de la brucita, se puede apreciar que está compuesta de altos niveles de magnesio,

 Obtención a través de oxido de magnesio Se necesita una varilla de magnesio puro, un cristalizador, agua destilada, un par de pinzas, y fenolftaleína. Se procede a quemar la varilla de magnesio, y se recogen las cenizas de las misas en el cristalizador, se ha obtenido oxido de magnesio.

A este se les agrega un promedio de 20 ml de agua destilada y se procede a mezclar aplastando el oxido de magnesio en agua con ayuda de un triturador. triturador. La mezcla obtenida es hidróxido de magnesio y para comprobarlo se agrega fenolftaleína a la solución, si la solución e vuelve ligeramente rosada significa que la solución es básica, y que por tanto se ha obtenido hidróxido de magnesio.  Obtención a partirr de salmueras marinas por el método de amoni amonización en un cristalizador contínuo. contínuo Las salmueras residuales se obtienen como producto secundario de los procesos de fabricación de cloruro de sodio, estas son fuentes ricas en magnesio que puede ser recuperado recuperad mediante cristalización, utilizando amoniaco gaseoso como agente precipitante. El método consiste en añadir amoniaco gaseoso a la salmuera residual en un reactor continuo, precipitando hidróxido de magnesio, el cual es separado de la solución, mediante filtración y este es lavado y secado. Para esto es necesario considerar las siguientes variables: velocidad de agitación, densidad de la salmuera, temperatura de reacción, tiempo de residencia y concentración de amoniaco en la solución. Al añadir amoniaco a la salmuera residual ocurre la reacción entre el amoniaco y el agua produciéndose hidróxido de amonio debido a la rápida absorción del amoniaco en el agua. Luego el hidróxido de amonio desplaza al cloro, bromo y al sulfato contenido en el cloruro, bromuro ro y el sulfato de magnesio ocurriendo la reacción que se describe a continuación:

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Esta reacción se lleva a cabo a bajas concentraciones de amoniaco en solución, y el hidróxido de magnesio precipita. El amoniaco a su vez puede reducir agudamente la solubilidad solub en agua de varias sales inorgánicas mientras no afecta la solubilidad de otras. En las salmueras residuales también se encuentran presentes NaCl, NaSO4, KCl, K2SO4, CaCl2 y CaSO4.

Micrografía de los cristales de Hidróxido de magnesio obtenidos

De la reacción se obtiene como resultados que es factible obtener un cristal de hidróxido de magnesio de un tamaño de partícula de 198 micrones, a partir de salmueras residuales y amoniaco gaseoso como agente precipitante, a las siguientes condiciones de operación: tiempo de residencia de 108 minutos, concentración de amoniaco en solución 8,874% en peso, velocidad de agitación 600 rpm, temperatura 25ºC y concentración de la salmuera 28,406 ºBe  Obtención a partir de elementos caseros Se necesita media cucharadita ucharadita de sal de Epsom (Sulfato de magnesio), 2 cucharaditas de amoniaco de uso domestico, agua y un vaso pequeño plástico. Se llena el vaso hasta la mitad con agua, se agrega la sal de Epsom y se revuelve hasta que ya no se observen cristales, se deja reposar y se agrega el amoniaco sin mezclar. Se deja reposar nuevamente. El hidróxido de amonio y el sulfato de magnesio en solución acuosa van a producir hidróxido de magnesio y sulfato de amonio como productos de la combinación de estos. En este experimento ento se puede observar como el hidróxido de magnesio baja y se sedimenta en el fondo

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del vaso plástico y el sulfato de amonio tiende a quedar encima ya que su densidad es menor en relación al hidróxido de magnesio. La reacción que se produce es:

 Análisis de sus componentes: 4.1.-Magnesio Es un elemento perteneciente al grupo IIA de la tabla periódica, de color blanco, brillo metálico plateado y de densidad relativa de 1.74 y densidad de 1740 Kg/m3.

El magnesio es un elemento típico y necesario en los sistemas biológicos, que se presenta en forma de ion Mg+2. Es un componente esencial para la vida y está presente en todo organismo y en toda célula. Es considerado el sexto elemento más abundante en la tierra, y uno los metales más ligeros y dúctiles de todos; en su estado natural, está combinado con minerales como magnesita (MgCO3), dolomita (CaCO3 -MgCO3), carnalita (KClMgCl2·6H2O) olivina, kieserita (MgSO4·H2O) periclasa (MgO), brucita (Mg (OH)2) y serpentina. Además, se encuentra como silicato en el amianto y el talco. Por or esta razón, se utiliza la electrólisis (Proceso de separación que consiste en la atracción del anión magnesio, usando do campos eléctricos para su recompilación) para su producción a gran escala. El magnesio es tan abundante que para su extracción se eligen los lugares con mejores condiciones para tratamiento, separación y transporte del mineral.

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Estructura geométrica-espacial del magnesio.

Este metal, es químicamente muy activo. Desplaza al ion hidrogeno del agua en ebullición y un gran número de metales se pueden preparar por métodos de reducción de las sales y óxidos de magnesio, también se combina con la mayor parte de los no metales, prá prácticamente con todos los ácidos y muchas sustancias orgánicas como hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres, y algunos aceites. Para el año 1755 el magnesio se reconoció como elemento por el científico J. Black, pero no fue aislado hasta 1808 mediante electrólisis por Humphrey Davy, quien gracias a la electrolisis obtuvo una mezcla de magnesia, óxido de magnesio, y óxido mercúrico.

Fotografía del producto de la reacción obtenida por Humphrey Davy, en 1808.

En su investigación Davy concluyo que los iones magnesio disueltos en agua forman depósitos al estar quietos si el agua es dura, es decir, si contiene altos niveles de calcio o del mismo magnesio.  Características del magnesio.

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El magnesio es una parte fundamental de los sistemas biológicos. biológicos El magnesio es un elemento esencial para el funcionamiento de toda forma de vida en la tierra. Por ejemplo el ATP para estar funcionalmente activo necesita estar enlazado a un átomo de magnesio. Cerca de 300 enzimas enzimas requieren el ion magnesio para estar activas y ser funcionales, entre ellas la clorofila, que para producir energía necesita estar enlazada a por lo menos 2 iones magnesio. En animales se ha comprobado que las células diferentes mantienen concentraciones iones de magnesio diferentes.

Por tanto las células regulan de manera diferente los niveles de magnesio desde adentro hacia afuera de la membrana plasmática o viceversa, según sus necesidades. Las células pueden identificar al magnesio de entre otros componentes. El magnesio es un elemento constitutivo para la vida en la tierra, ya que se encuentra tanto en animales como en plantas y minerales de forma natural y regula procesos importantes para la vida de plantas y animales (un ejemplo es la regulación de la fijación de carbono en el cloroplasto en el ciclo de Calvin, Calvin, lograda gracias a la acción del ion magnesio), magnesio y la formación de minerales. En el cuerpo humano el magnesio está presente en varios procesos, tales como la conductividad nerviosa, regulación ción de enzimas, y la activación del sistema muscular. Los iones magnesio se encargan de cerrar ciertos tipos de canales de calcio, encargados a su vez de enviar calcio a las neuronas. Si se tiene un exceso de calcio se cerraran mas canales evitando el movimiento vimiento y estimulación de las neuronas, así como si se tiene una deficiencia de magnesio se cerraran pocos canales, lo cual sobre-estimulará sobre a la neurona. En el sistema muscular, las concentraciones de magnesio afectan directamente a los músculos, alterando la relajación muscular de las membranas celulares. La falta de magnesio se asocia a espasmos musculares, problemas cardiacos, diabetes, hipertensión, migraña, graña, osteoporosis e infartos cerebrales.

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Se encuentra también presente en muchos alimentos cotidianos de la dieta de cada persona, como por ejemplo en: Pepinos, granos secos como almendras, nueces, cebada, arroz, habas, champiñones, ciruelas pasas, garbanzo, garbanzo, frejoles, nueces de macadamia, arándanos, frutos secos, legumbres, tubérculos, s, verduras y frutas en general.

 Peligros de la exposición al magnesio. En estado polvoso tiene baja una baja toxicidad y no es considerado como peligroso para la salud. Su inhalación puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. En el ojo puede provocar daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en las corneas. Ver directamente el polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar res en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. En la piel pueden incrustarse partículas pequeñas. No ha sido testado, pero no es sospechoso de ser cancerígeno, mutagénico o teratógeno. La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares. Estos se presentan normalmente de 4 a 12 horas después de la exposición y duran hasta 48 horas. Los vapores de óxido de magnesio son un subproducto de la combustión del magnesio.  Uso industrial: En la industria, ndustria, al tener una densidad baja y presentar presenta resistencia a corrosión alcalina ( altos niveles de corrosión), es usado usualmente en la producción producción de varios útiles cotidianos.

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Elementos cotidianos hechos de magnesio.

Es un 40% más ligero que el aluminio. El magnesio metálico puede laminarse y estirarse cuando se calienta entre los 300°C y 475°C, pero es quebradizo por debajo de esta temperatura y puede arder hasta descomponerse si se calienta mas. Es soluble y los acid acidos fluorhídrico y crómico no le afectan. En la industria automotriz, ferroviaria y aeroespacial se evalúa constantemente el funcionamiento del instrumental, con la finalidad de mejorarlo gradualmente. Gracias a esto, en la actualidad se han desarrollado varias varias aleaciones que ofrecen mayor resistencia, durabilidad, mayor rendimiento ante la corrosión, y densidades considerablemente considerableme bajas, lo cual les hace los mejores candidatos a la hora de fabricar recubrimientos que deben someterse a altas temperaturas, o condiciones extremas. Las aleaciones más populares son las de magnesiomagnesio zinc y magnesio-aluminio, aluminio, tanto que en la actualidad son utilizadas al fabricar recubrimientos de autos, barcos, herramientas, celulares, y componentes para helicópteros.

Helicóptero Helicópt McDonnell Douglas MD500. Es ensamblado con aleaciones de magnesio, en respuesta resp a la demanda del ejército de E.E.U.U. de un helicóptero ligero, para vuelos de observación.

En temperaturas altas el magnesio se sinteriza para formar un material refractario, conocido como roca de magnesia, que forma compuestos como el oxido de magnesio, carbonato de magnesio y el cloruro de magnesio (componente de los extintores de incendios y objetos cerámicos, os, ayuda en la fabricación de cemento), cemento) usado como aislante, material de relleno en los tejidos de algodón, lana, y la fabricación de papel, cemento y cerámicas. También tiene uso práctico en construcción de instrumentos de precisión y espejos ópticos. Ti Tiene además un Adonis Jesus Cedeño Gallardo

gran uso en el sector militar ya que de este mineral se pueden elaborar balas incendiarias y trazadoras (explosivas) e incluso bengalas dado que arde con una luz muy intensa.

El magnesio también es muy apetecido por su facilidad de aleación con otras metales como níquel, plomo, aluminio, zinc, manganeso, estaño, circonio y cerio, pero en su forma natural el magnesio se puede utilizar en la industria metalmecánica, como desoxidante para metales y aleaciones como níquel, plata, latón y bronce. En combinación con manganeso, zinc y aluminio mejora su dureza y resistencia a la tensión. Al mezclarse con cerio, torio, litio y circonio resultan aleaciones de resistencia/peso muy buena y de termo-resistencia resistencia considerable. Esto les haces muy valiosas valiosas para la construcción de motores de reacción, cohetes y vehículos espaciales. Muchas aleaciones, de las que estén formadas por un 85% de magnesio se conocen con el nombre general de Dow. El magnesio en estado natural posee una capa protectora que le hace resistir de una forma casi única los efectos que la corrosión presenta en los metales, pero esta capa desaparece al ser sometido el magnesio a solventes como cloruros y sulfatos. Para evitar esta propiedad, antes de ser utilizado en amalgamas y al aleaciones, eaciones, se le somete a un proceso de anodización, el cual incrementa el espesor de la capa natural de óxido que trae incorporado el magnesio, para un mejor desempeño. Al contacto con el medio ambiente, el magnesio pasa de un brillo plateado natural, a ser se ligeramente mate, puesto que su interacción con el aire hace que se forme una capa superficial de óxido compacta, que detiene el proceso de oxidación; y como polvo es extremadamente reactivo, gracias a esta propiedad es usado en la fabricación de fuegos artificiales. El magnesio también es utilizado en la fabricación y manipulación de piezas y componentes de automóviles como cajas de cambios, cubiertas de válvulas, ruedas, soportes para el pedal de freno, marco interno de la puerta, volantes, faros y marcos de los retrovisores externos, también son utilizadas para sustituir los materiales utilizados en la fabricación de rines, puesto que estas aleaciones presentan un gran desempeño en la maniobrabilidad de los vehículos, al ser mucho más livianas que las as tradicionales.

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Motor y caja de cambios hechos con aleaciones de magnesio.

Laa aparición del magnesio y sus aleaciones en la industria mundial, dio d paso a la implementación de este metal en gran variedad de artículos, que van desde helicópteros, cortacéspedes, esquíes, piezas para instrumentos ópticos, aparatos ortopédicos, carcasas para cámaras fotográficas, hasta compuestos para la matriz que se utiliza en las industrias dedicadas a la fabricación de marcos y ruedas para bicicletas, debido a su excelente rigidez y peso, en comparación con el aluminio. aluminio Usado como catalizador ayuda en el proceso de regulación de procesos orgánicos de condensación, reducción, adición, y deshalogenación. Su uso para la obtención de compuestos orgánicos especiales y complejos omplejos por la reacción de Grignard.  Precio del magnesio para exportacion en el mercado mundial.

Los precios que se manejan en el mercado mundial según Gustavo Galindo, gerente de la empresa Falk Latina (una de las más grandes importadoras de magnesio en Colombia) oscila entre 3500 y 4500 dólares americanos, considerando que estas transacciones se hacen sobre compras de 100 toneladas.  Principales países exportadores de magnesio en el mundo.

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 Comercio mundial de productos de magnesio en el año 2009

 Reactividad en agua. Entre sus características especiales se encuentra la elevada inflamabilidad que presenta al mezclarse con agua. Todos los elementos del grupo IIA o alcalinotérreos son inflamables en agua y su reactividad aumenta al aumentar el número atómico. Al Al entrar en contacto se provoca la rápida descomposición del anión (OH)- o radical hidroxilo para unirse a este y formar su hidróxido estable, liberando hidrogeno.

Al reaccionar un átomo de magnesio y 2 moles de agua, se obtiene hidróxido de magnesio e hidrogeno gaseoso.

Esta reacción es muy exotérmica, pero no lo suficiente para encender el gas liberado. Influye en la violencia de la reacción la subdivisión del material, ya que si se encuentra cortado en finas trazas el contacto superficial con el agua aumenta, acelerando la reacción y aumentando su fuerza. En todos los alcalinotérreos se puede aumentar la fuerza de explosión agregando cloruro áurico, cloruro de plata o cloruro férrico. En el caso del magnesio, al estar dividido en trazas y entrar en contacto con agua es susceptible a explotar bajo la acción de un impacto. Algunos hidruros encierran peligrosidad al mezclarse con agua, pero no todos, siendo su reactividad muy dispar. En su reacción liberan hidrogeno capaz de inflamarse, y entre estos se halla el hidruro de magnesio:

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Hidruros simples que reaccionan violentamente con el agua.

El Hidruro de magnesio comercial del 97% preparado por síntesis directa es estable y reacciona lentamente con agua. agua. El hidruro preparado por reducción de compuestos de magnesio por hidruro de Aluminio y Litio (LiAIH4) es inestable y muy reactivo. Es descompuesto violentamente por el agua y puede inflamarse. En general los hidruros de los metales alcalinos y alcalinotérreos al reaccionar con poca cantidad de agua en relación con la cantidad de hidruro, se incrementa la posibilidad de inflamación del hidrógeno liberado por el calor de la reacción. Los carburos son compuestos binarios que contienen carbono aniónico, los cuales tienen cierta reactividad con el agua. El magnesio relacionado relacionado con los carburos se presenta de la siguiente forma:

Al reaccionar 1 mol de carburo de magnesio y 4 moles de agua, se obtiene 2 moles de hidróxido de magnesio y 1 mol de propino

El riesgo que presentan las sustancias es etiquetado en los frascos que las contienen con el código 704, que, según la NFPA, señala la IDENTIFICACION DEL RIESGO DE UN PRODUCTO y debe identificarse el pictograma para ser separadas de otros materiales inflamables, mables, a fin de que puedan verse involucradas en un incendio en el que se use agua para apagar las llamas.  Magnesio en la naturaleza. Se presenta en varios minerales de forma natural, los que han sido identificados por el hombre son: Adonis Jesus Cedeño Gallardo

Actinolita, Adelita, admontita, aerinita, alluaudita, antigorita, antofilita, armalcolita, artinita, augita, baileycloro, bazzita, benstonita, biotita, bischofita, bloedita, boracita, botriógeno, brassita, brianita, brucita, cabasita, carnalita, celadonita, chamosita, circonolita, circono clinocloro, Condrodita, crisotilo, cummingtonita, diópsido, dolomita, Dravita, edenita, enstatita, epsomita, estaurolita, estilpnomelana, estruvita, faujasita, flogopita, fluororrichterita, forsterita, garnierita, glaucofana, glauconita, hibonita, hi hidroboracita, hidromagnesita, hiperstena, hornblenda, humita (mineral), (mineral) julgolditam, kainita, kanoíta, kieserita, kornerupina, kurnakovita, lazulita, ludwigita, magnesioferrita, magnesita, majorita, manganvesubianita, melilita, monticellita, montmorillonita, montmorillonita, nefrita, niningerita, nissonita, novacekita, oakermanita, odinita, olivino, onfacita, palygorskita, pargasita, penikisita, periclasa, picrofarmacolita, pigeonita, piroaurita, piropo, polihalita, povondraíta, pumpellyíta. quintinita, richterita, ringwoodita, ringwoodita, saléeita, saponita, segelerita, sellaíta, sepiolita, serpentina, sklodowskita, stichtitasérandita, taaffeíta, talco, tantalita, teruggita, todorokita, tremolita, tschermakita, turmalina, uvita, vermiculita, vesuvianita,walfordita, warwickita, weberita, whitlockita, wiluita, zafirina, zanazziíta, Zemannita, y zhemchuzhnikovita.  Hidrogeno El hidrogeno es un gas incoloro, inodoro, insípido y no venenoso bajo condiciones normales. Normalmente se encuentraa en estado diatóm diatómico, es decir, se lo encuentra como gas en pares de átomos, tomos, de allí viene que se lo represente como H2. Es el elemento mas simple y el más abundante en el universo, con un 90% de composición en el universo, y el tercer elemento más abundante en la tierra, aunque en la tierra es no se lo puede puede hallar en estado natural debido a que siempre está tratando de formar compuestos más estables al unirse con otros elementos.

 Propiedades: Tiene la densidad más baja de la tabla periódica con 0,089 kg/Nm3. Su contenido de energía por unidad masa es de 141 MJ/ kg en superior e inferior de 119 MJ/kg. Su energía por unidad de masa es tres veces mayor que la gasolina. Para que sea inflamable el hidrogeno necesita tres condiciones: Mezclarse con un oxidante, que la mezcla este dentro de los limites de inflamabilidad inflam (depende de la energía de ignición, de la temperatura, de la presión, de la presencia de diluyentes y del tamaño y configuración de equipos eléctricos) y que este presente una fuente apropiada de ignición, ya que por lo contrario se presenta como una molécula estable.

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El hidrogeno, al mezclarse con el oxigeno o con el aire y se enciende, puede quemarse incluso en el agua. El hidrógeno no es corrosivo. A la temperatura normal los habituales materiales metálicos - acero, cobre, latón, aluminio - son adecuados para el hidrógeno. Algunos tipos os de acero pueden ser dañados por el hidrógeno bajo ciertas circunstancias, por ejemplo, jemplo, cuando los defectos de producción (agrietamientos, incrustaciones) están presentes. Es por eso que los materiales utilizados util en las instalaciones de hidrógeno tienen ienen que ser elegidos por los expertos, que ue están familiarizados con el funcionamiento en condiciones específicas. Aparte dee los materiales metálicos, el caucho y el plástico también se puede utilizar para instalaciones de hidrógeno. El hidrógeno es un gas muy ‘flexible’. ‘flexible’. Las moléculas pequeñas pueden encontrar su camino en los materiales ateriales o ajustadas fisuras, que podrían ser impermeables para otros gases. Los materiales teriales de fundición no deben utilizarse para el hidrógeno, debido a su porosidad podría ser la causa de las fugas. Debido a su baja temperatura, el hidrógeno líquido puede causar la fragilidad de caucho, plástico ico y acero al carbono. Debido a esto la ductilidad de estos materiales pueden ser extremadamente reducidas.. Es por eso e que estos materiales no son adecuados para su uso en instalaciones de H2 líquido. La llama producida por la mezcla hidrogeno-aire-oxigeno hidrogeno oxigeno es incolora. Cualquier coloración presentada es por impurezas de la mezcla. A presiones reducidas reducidas puede darse una coloración morada o azul pálido. La velocidad de combustión subsónica (velocidad de propagación en el aire) es de 2.7 a 3.5 m/s. Esta velocidad también depende de las condiciones del ambiente. Una mezcla inflamable puede caer fuera de los límites de inflamabilidad (inferior y superior) por medio de la dilución de sus propios componentes. El hidrogeno no es toxico, pero puede resultar asfixiante si diluye el oxigeno necesario en el aire respirable. le. Una atmosfera con un porcentaje menor a 19.5% en oxigeno se considera deficiente en oxigeno.

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El hidrogeno liquido es la forma más común de transportar hidrogeno. Todas los peligros que presenta el hidrogeno gaseoso se deben considerar también para el hidrogeno liquido, ya que este presenta un bajo punto de evaporación (se convierte en gas rápidamente,, creando unos 845 litros de hidrogeno gaseoso por cada litro de hidrogeno liquido). Cualquier hidrogeno liquido aplicado o salpicado en la piel puede pro producir serias quemaduras por congelación o hipotermia. Inhalar gas o vapor frio produce serias complicaciones respiratorias que pueden terminar en asfixia. asfixia El efecto sofocante puede comenzar después de la inhalación de una respiración profunda. El hidrógenoo no impone un peligro para el medio ambiente. ente. No daña la capa de ozono y no contribuye buye al efecto invernadero. El escape de la combustión gas de hidrógeno es agua y no dióxido de carbono u hollín. Características: Al formar compuestos, el hidrogeno presenta presen características interesantes: 1) Pérdida del electrón ctrón para actuar como catión H+ en sales: El elevado poder polarizante de la especie H+ hace que no exista en condiciones químicamente significativas y que no forme compuestos iónicos. 2) Captura de un electrón ectrón para actuar como anión H en sales. El ión H da lugar a sales cuando se enfrenta cationes poco polarizantes, como alcalinos y alcalinotérreos. Aún así, el carácter covalente del enlace enlace en estas sales es muy acusado, ya que ue un anión tan voluminoso y de Z tan baja se polariza muy fácilmente. 3) Compartición de su electrón con otros átomos con electrones desapareados, formando compuestos, covalentes. Esta es la forma de actuar más habitual de este átomo, formando compuestos con la mayoría de los átomos del sistema periódico. 4) Por sus características singulares también actúa formando formando dos tipos de enlace covalente propios de él: Enlace de H y puente de H. Obtención: El hidrógeno se encuentra libre libr en pequeñas cantidades dades en el gas natural y emanaciones volcánicas; pero la mayor parte de él está está combinado como H2O, ó hidrocarburos. Del agua se han identificado tres métodos de obtención de hidrogeno: 1) Electrólisis del agua 2) Reducción del agua Adonis Jesus Cedeño Gallardo

3) Método del gas de agua Oxigeno: Es el elemento más abundante de la tierra. Su forma molecular constituye el 20.9% de la atmosfera terrestre. Es un gas incoloro e inodoro, se condensa condensa formando un líquido azul pálido. Como gas no arde pero si mantiene la combustión. El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles ibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. En ambos procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. El oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otra forma alotrópica del oxigeno es el ozono (O3) es mas reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco eléctrico, como el descargador a distancia de un motor eléctrico, también se puede p producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre ell oxigeno; esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas eléctricas".

La alta electronegatividad del oxígeno, su pequeño radio, carencia de orbitales d; todo esto lo hace singular en comparación con su grupo en la tabla periódica. Formación del oxigeno atmosférico: Los gases que constituían la atmósfera at primitiva de la Tierra se produjeron en su mayor parte como consecuencia de erupciones volcánicas. Dichas emanaciones manaciones estarían formadas básicamente por el H2O y el CO2 pero no O2. El oxígeno elemental se tuvoo que formar a partir de estos compuestos. Probablemente el oxígeno empezó a formarse por hidrólisis de H2O provocada por la radiación solar. Se piensa que alrededor de un 1% del oxígeno llibre se pudo producir por este proceso. La mayoría del oxígeno se formó como consecuencia de la actividad fotosintética de las algas a marinas. El aumento de la cantidad de oxígeno en la atmósfera atmósfera propició también la formación de la capa de ozono eestratosférico facilitando la evolución de la vida del ámbito marino arino a la superficie terrestre terrestre. Los organismos fotosintéticos, plantas, algas, constituyen la fuente renovadora del oxígeno atmosférico implicado en un complejo ciclo de consumo / regeneración. Adonis Jesus Cedeño Gallardo

El O2 atmosférico se consume ppor la respiración de los seres vivos y también por procesos naturales (combustión) e industriales que producen CO2, siendo regenerado a partir del CO2 y H2O mediante la fotosíntesis. Propiedades generales: •Forma enlaces π fuertes empleando los orbitales or atómicos 2p. •No puede tener mas de 4 enlaces covalentes •No forma compuestos con cadena larga. •Presenta 3 isótopos: 16 O (99.76%), 17O (0.04%) y 18O (0.20%) •Formas alotrópicas del oxigeno: oxígeno común ((di oxígeno, O2) y ozono (tri oxígeno, O3) •Casi todos los elementos reacc reaccionan con el oxigeno cuando se calientan, en este caso es importante el estado ado de división del reactivo. Reactivos finamente pulverizados se incendian al aire con oxigeno a temperatura ambiente. •La solubilidad del O2 en agua es 5g/100mL a 0°C(CO2, 170 g/100mL •Usos O2: industria acero, síntesis de ácido nítrico, hospitales/submarinos /aviones. /a •Casi todo el O2 se obtiene por destilación fraccionada de aire líquido. Debe ser transportado al lugar de su utilización donde puede ser insertado en otra molécula o puede ser reducido. El O2 se transporta coordinándose a iones metálicos. Aspectos bioinorgánicos del oxígeno Las proteínas que se encargan de dicho transporte en los seres humanos son la hemoglobina y la mioglobina. La hemoglobina (con 4 grupos hemo) coordina mejor al di oxígeno en condiciones de alta presión parcial del gas y se encarga de transportarla desde los alvéolos pulmonares hasta la célula. La mioglobina es más eficiente para coordinar al di oxígeno en condiciones de baja presión y por eso le es cedido por la hemoglobina en las células. Inhalamos una media de 10000 L diarios de aire para mantener la respiración, de los cuales absorbemos 500 L de O2 . En los pulmones se une a la hemoglobina (Hb), de forma covalente a cada uno de los cuatro átomos de hierro que tiene esta molécula. •Una vez que se une un di oxígeno tienen lugar cambios estructurales en la Hb de modo que se facilita la unión al segundo, tercero y cuarto átomo de Fe. Esto se llama efecto cooperativo. En los músculos de trabajo el di oxígeno es cedido a la mioglobina (Mb), que equivale uivale a una subunidad de la Hb y allí se almacena hasta que sea necesario para reaccionar con los azúcares para obtener energía.

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 Conclusiones y recomendaciones: Hoy en día el uso de la leche de magnesia sigue siendo popular, pero ha perdido gran part parte de su popularidad debido al avance en la investigación en cuanto a antiácidos y laxantes. A pesar de ser un producto relativamente barato (en la farmacia de la esquina de mi casa me dieron una botella de 100ml a 60 centavos) puede traer consecuencias muy graves para la salud como las ya expuestas. A mi parecer no es una buena opción a la hora de escoger un antiácido, ya que actualmente existen otros que tratan estos malestares de mejor manera, y sin tantos efectos colaterales. Un ejemplo de esto son los aantagonistas H2 que ayudan mucho mas y no dejan tantas huellas. Si tuviese que recomendar un uso práctico para la leche de magnesia seria para aumentar el magnesio en nuestra dieta. Al ser un elemento constitutivo de todos los organismos vivos el magnesio es indispensable para la dieta de cualquier persona, pero esta información no es muy conocida, hablando generalmente, eneralmente, e incluso ayuda en el tratamiento de serias enfermedades como la taquicardia, o los infartos prematuros. La aplicación del hidróxido de magnesio en la industria muchas veces no pasa del ser usado como catalizador o como estabilizante, ya que fue fue reemplazado por otros estabilizantes muchísimo mas baratos y convenientes (como el amonio) y su uso es hoy en día, meramente comercial, y tampoco tiene mucho éxito que digamos, al menos en Ecuador. Bibliografía:  Msc. Raúl Olvera. Https://www.youtube.com/watch? ://www.youtube.com/watch?V=zopf_pfks6a  Www.vademecum.es ›... › Laxantes de mecanismo osmótico osmótico.  Producción de hidróxido de magnesio de salmueras marinas por el método étodo de amoniación en un cristalizador contínuo.. Http://hdl.handle.net/123456789/1241 Yaneis Obando; Mariela Figuera; Figuera Daniel León, Universidad de Obando  Ácidos y bases. Relaciones ciencia y tecnología y sociedad. Grupo lentiscal  Química de 5to nivel, universidad continental politécnica ,  American Society of Health-System Health Pharmacists, Inc. Cláusula de Protección AHFS® Consumer Medication Information. © Copyright, 2015. The American Society of Health System Pharmacists, Inc., 7272 Wisconsin Avenue, Bethesda, Maryland.  Nombres químicos y fórmulas utilizados con frecuencia en los procesos de tratamiento del agua. Carol Janis Obando.  Ficha técnica medicamento Acyline. Sociedad española de farmacología.  Mibelleza en Blogspot. www.mipiel masblanca.com.org  Ficha Técnica:: Leche de magnesia Laboratorios Delta. S.A. DOCUMENTO PDF.  Vademécum Internacional. Adonis Jesus Cedeño Gallardo

 Documento PDF. Papel biológico del magnesio. MILIBROSGRATIS.ORG  Http://www.articulosmercola.com.gob.ec.edu.eakjghaskhasd ttp://www.articulosmercola.com.gob.ec.edu.eakjghaskhasd Http://www.windows2universe.org/physical_science/chemistry/photodissoc_oh.html&lang =sp  Http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm Http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.html  Hidrógeno e hidruros. Documento pdf. Rayner Canham  Tema 8. Grupo del oxigeno. Documento pdf.  Colegio American Academy. Academy Antiácidos: efectos positivos y negativos. Oscar González O. Vanessa Muñoz L. Miss Bernardita Adasme  Hidrógeno, combustible del futuro: ¿por qué, cómo y dónde. Documento pdf [email protected] --- [email protected]  Http://www.arkivperu.com/leche-de-magnesia-phillips-70s/ Http://www.arkivperu.com/leche  Http://www.ecured.cu/index.php/Charles_Henry_Phillips  Https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?Qid=20090409142010aapvjd8

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